化學中什麼是酸

2021-03-07 06:32:07 字數 3181 閱讀 1727

1樓:趙鑫鑫

酸:化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物 。可分為無機酸、有機酸。

鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是oh-的物質;在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質;在酸鹼電子理論中,鹼指電子給予體。

鹽是指一類金屬離子或銨根離子(nh4+)與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉,硝酸鈣,硫酸亞鐵和乙酸銨硫酸鈣。

溶液是由至少兩種物質組成的均

一、穩定的混合物,被分散的物質(溶質)以分子或更小的質點分散於另一物質(溶劑)中。

鹼的化學性質

1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用

鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍(現象不明顯,但有變化),遇無色酚酞溶液變紅(現象明顯)

2、鹼能與非金屬單質發生反應

3、鹼能與酸發生反應,生成鹽和水(這類反應通常被稱作中和反應,此類反應放出大量熱。

4、鹼溶液能與酸性氧化物反應,生成鹽和水。

5、鹼溶液(相對強鹼)能與鹽反應,生成新鹼(相對弱鹼)和新鹽。

2樓:你好嘛

化學上,電離時生成的陽離子全部是氫離子(h+)的化合物叫做酸,或者溶於水並能釋放質子形成h3o+(水合氫離子)的物質也是酸。h3o+的濃度越高,溶液酸性越強。

即使是純水中也存在h3o+,其濃度為10-7mol/l。這是由於質子從一個水分子跑到另一個水分子所造成的。在傳統意義上,h3o+的濃度還取決於氫離子的濃度,雖然水溶液中的大部分氫離子是以h3o+形式存在的。

酸的分類:

1、根據有機無機分為無機酸和有機酸

有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸,其酸性源於羧基(-cooh)。磺酸 (-so₃h)等也屬於有機酸。有機酸可與醇反應生成酯。

2、根據是否含氧分為含氧酸和無氧酸

含氧酸(如硫酸h₂so₄、碳酸h₂co₃等)無氧酸(如鹽酸hcl、氫氟酸hf等)

3、根據從酸分子中可以電離出h+的個數

可以分為一元酸(hcl)、二元酸(h₂so₄)、三元酸(h₃po₄)

4、根據酸性強弱將酸分為強酸,中強酸,弱酸(是否能完全電離)

強酸(hcl等) 中強酸(h₃po₄等) 弱酸(h₂co₃等)

5、根據是否是中心原子得電子分為強氧化性酸和非強氧化性酸

強氧化性酸(hno₃等)

3樓:匿名使用者

電離時生成的陽離子全部是氫離子(h+)的化合物叫做酸,與鹼相對。酸鹼質子理論涉及的酸概念:酸鹼離子理論是阿累尼烏其斯(arrhenius)根據他的電離學說提出來的。

他認為在水中能電離出氫離子並且不產生其它陽離子的物質叫酸。鹽酸(hcl)、 硫酸(h2so4)、硝酸( hno3 )、磷酸(h**o4) 碳酸(h2co3) 、醋酸(ch3cooh)在水溶液中電離時,產生的陰離子(酸根)雖然各不相同,但產生的陽離子(h+)卻是相同的 , 因此它們在性質上有共同的地方,例如具有酸味(但有的酸卻不酸,如膽汁酸有苦味,有些酸甚至有澀味),;能溶解許多金屬;能使紫色石蕊試紙變紅等等,這些性質實際上就是h+的性質。 酸是一類化合物的統稱,分為無機酸和有機酸。

酸在化學中狹義的定義是:在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物(比如h2so4是酸,而nahso4不是)。此定義稱為--(s.

arrhenius)酸。這類物質大部分易溶於水中,少部分,如:矽酸,難溶於水.

酸的水溶液一般可導電,其導電性質與其在水中電離度有關,部分酸在水中以分子的形式存在,不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。較廣義的定義,則認為反應中能提供質子的是酸,反之為鹼,此定義稱為布忍斯特(j. m.

bronsted)-羅瑞(t. m. lowry)酸。

另外還有被稱為--(g. n. lewis)酸的定義,定義酸為電子對的接受者,範圍更為廣泛。

酸可以和鹼進行中和作用(neutralization),生成水和鹽 化學中的鹼 【一般定義】 通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質(如使紫色石蕊變藍,使酚酞變紅等),其水溶液的ph值大於7。 在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子(今理論認為,電離時能吸收質子的物質為鹼性,陰離子全為oh-的為鹼類,統稱鹼),與酸反應形成鹽和水。典型的鹼如胺類物質(包括氨水,化學式:

nh3·h2o),燒鹼(氫氧化鈉,化學式:naoh),熟石灰[氫氧化鈣,化學式:ca(oh)2]等。

鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質,或是接受質子的物質。 【化學定義 】電離時所有陰離子都是氫氧根離子(oh-)的化合物。 【鹼的溶解性】 除氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣(微溶)和一水合氨(氨水)外,其餘的鹼基本上都難溶於水。

另外要注意的是,氫氧化鈣的溶解度會隨溫度的升高而減小。 酸與鹼中和的產物(中和反應),由金屬離子(包括銨根離子)與酸根離子構成。

一、酸的化學性質 1、酸+金屬氧化物→鹽+水 例:fe2o3+6hcl====2fecl3+3h2o 2、酸+鹽→新酸+新鹽 例:caco3+2hcl====cacl2+(h2co3)====cacl2+h2o+co2↑ 3、酸+活動性較強的金屬→鹽+氫氣 例:

fe+2hcl====fecl2+h2↑

二、鹼的化學性質: 1、鹼+非金屬氧化物→鹽+水 例:ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o 2、可溶鹼+可溶鹽→新鹼+新鹽 例:

ca(oh)2+na2co3====2naoh+caco3↓

三、酸和鹼的反應(中和反應):酸+鹼→鹽+水 例:naoh+hcl====nacl+h2o

4樓:匿名使用者

化學上是指在溶液中電離時產生的陽離子完全是氫離子的化合物。如鹽酸、硫酸等。

高中化學中酸的分類一般按照在溶液中陽離子電離的能力強弱,分為強酸、弱酸。強酸一般在溶液中完全電離,如硫酸;弱酸一般在溶液中不完全電離,如鹽酸。

5樓:魅

電離時,所有陽離子都是h+的物質是酸 電離時,所有陰離子都是oh-的物質是鹼 一種(或多種)物質分散到另一種(或多種)物質中所形成的體系叫做分散系,其中分散質粒子直徑小於1奈米的分散係為溶液 電離時,有金屬離子與酸根離子構成的物質為鹽

6樓:匿名使用者

化學方程式裡的+號,表示「和」的意思,如

cao+h₂o=ca(oh)₂

表示生石灰和水化合,生成熟石灰。

7樓:匿名使用者

一類金屬離子和銨根離子組成的。

8樓:殷薄律

你猜~( ̄▽ ̄~)~

9樓:匿名使用者

sz∨乙∥乏雲南特產呢嗎呢嗎,,,

在化學上酸的定義是什麼,化學中什麼是酸!?

電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物 有好多bai,比如路易斯酸du 鹼理論,質子酸鹼理論,軟硬酸 zhi鹼理論等。dao 路易斯酸鹼理論 酸和 回鹼是有相對 答性的,比如硫酸酸性強於硝酸,硝酸強於醋酸,醋酸又強於水,水又強於氨水,氨水又強於燒鹼,等等。質子酸鹼理論 能給出質子的物質是酸,能接受質子...

化學中酸,鹼,鹽分別有什麼組成,化學中什麼是酸 鹼 鹽?怎麼區別?

酸 電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物,叫酸例如 h2so4 硫酸 hcl 鹽酸 hno3 硝酸 鹼 電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物,叫鹼例如 naoh 氫氧化鈉 koh 氫氧化鉀 nh4oh 氨水 鹽 電離時生成金屬陽離子 或nh4 和酸根離子的化合物,叫鹽例如 na2co3 ...

請問初中化學中什麼物質溶於酸,初三化學中,哪些物質可溶於水,哪些不能,哪些能溶於酸,哪些不能,哪些能溶於鹼

像一些不溶性鹼 如 mg oh 2,cu oh 2 和一些不容性的碳酸鹽和亞硫酸鹽都溶於稀hno3和h2so4,還有像mg,al,zn,fe,sn都溶於稀hno3和h2so4,還有像cu,ag等不活潑金屬可溶於濃硫酸和濃硝酸.但是agcl,baso4都不溶於酸.金屬 k ca na mg al sn...