1樓：白雲自在遊
選a反應速
率常數k與活化能ea（ea>0）的關係如下：
ln(k2/k1)=ea*(t2-t1)/(r*t1*t2)t1指變溫前的溫度，k1為與之對應的反應速率常數；t2為變溫後的溫度，k2為與之對應的反應速率常數。
若兩個不同反應的t1、t2相等，則二者的(t2-t1)/(r*t1*t2)也相等，所以只需比較ea大小即可。顯然ea越大，k2/k1值就越大，也就是說反應速率增大倍數越多。
吸熱反應還是放熱反應主要是從熱力學角度判斷可逆平衡的移動方向，若是可逆反應，則升溫有利於平衡向吸熱反應方向移動，通過吸熱還是放熱不能判斷速率的改變情況。
大學無機化學如圖，11題怎麼做
上課認真聽 別翹課 作業自己做 用反應的吉布斯自由能g h ts解出溫度t，h和s用生成物的h和s減去反應物的就行 大學無機化學的題，如圖，計算的時候，最開始的cu2 為0.1mol l 需要考慮在計算裡面嗎？cu2 h2s cus 2h 由於在酸性條件下s2 不大,cu2 濃度有降低,因此ecu2...
大學無機化學,怎樣自學大學無機化學？
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有機化學 這一名詞於1806年首次由貝採利烏斯提出。當時是作為 無機化學 的對立物而命名的。19世紀初，許多化學家相信，在生物體內由於存在所謂 生命力 才能產生有機化合物，而在實驗室裡是不能由無機化合物合成的。1824年，德國化學家維勒從氰經水解制得草酸 1828年他無意中用加熱的方法又使氰酸銨轉化...