1樓：匿名使用者
a．逆反應的
活化能=正反應的活化能+反應的焓變，所以△h=逆反應的活化能-正反應的活化能=（ea-eb）kj?mol-1，故a正確
b．h2熱值為142.9kj?g-1，則氫氣的燃燒熱為142.9×2kj/mol=285.8kj?mol-1，則燃燒的熱化學方程式可表示為h2（g）+1
2o2（g）=h2o（l）△h=-285.8kj?mol-1，故b錯誤；
c．化學反應能否自發進行，取決於焓變和熵變的綜合判據，當△g=△h-t?△s＜0時，反應能自發進行，①當△h＜0，△s＞0時，△g=△h-t?△s＜0，一定能自發進行，②△h＞0，△s＞0時，反應在高溫下能夠進行，③△h＜0，△s＜0時，反應在低溫下能夠自發進行，故c錯誤；
d．增大反應物濃度，活化分子百分數變化發生變化，但是單位體積內反應物分子總數及活化分子總數增加，增加了有效碰撞次數，從而增大了反應速率，故d錯誤；
故選a．
一個反應的活化能是33kj·mol-1,當t=300k時,溫度每增加1k,反應速率常數增加的百分數
2樓：匿名使用者
^根據阿倫尼烏斯方程
t1=300 k1=ae^(-ea/rt)=ae^［-33000/(8.31×300)］=ae^(-13.237)
t2=301 k2=ae^(-ea/rt)=ae^［-33000/(8.31×301)］=ae^(-13.193)
k2/k1=e^(-13.193+13.237)=e^(0.044)=e^0.044=1.04498
注意ea和r的單位一致
3樓：匿名使用者
用阿伏伽德羅公式算出前後速率常數，求比值
下列說法正確的是AHCl和NaOH反應的中和熱H
a h2so4和ba oh 2反應的反應熱包括中和反應和硫酸根離子和鋇離子反應的反應熱，故a錯誤 b co g 的燃燒熱是283.0kj mol，則相同條件下2co g o2 g 2co2 g h 566.0kj mol，分解時吸熱，反應的熱化學方程式為2co2 g 2co g o2 g 的 h 5...
下列說法正確的一項是，下列說法哪些是正確的（ ）
a.營 和 螢 讀音為 y ng 錯誤。b.啄 一共有11畫，筆畫為,第11筆為捺，錯誤。c.鯨 捕 灘 帽 四字都是形聲字 選c ps 形聲字 是在象形字 指事字 會意字的基礎上形成的，是由兩個文或字復合成體，由表示意義範疇的意符 形旁 和表示聲音類別的聲符 聲旁 組合而成。意符一般由象形字或指事...
下列說法正確的是A鹽溶液都是中性的B鹽溶液的酸鹼
a 能水解的鹽溶 復液不是中性制的，有的顯示酸性，有的顯示鹼性，故a錯誤 b 鹽溶液的酸鹼性與鹽的型別有關，強酸強鹼鹽顯示中性，強酸弱鹼鹽顯示酸性，強鹼弱酸鹽顯示鹼性，故b錯誤 c nahco3溶液中碳酸氫根離子會發生水解反應，溶液顯示鹼性，故c錯誤 d na2co3溶液顯鹼性，是因為碳酸根離子水解...