1樓：名箭之燕翎
上課認真聽 別翹課 作業自己做
用反應的吉布斯自由能g=h-ts解出溫度t，h和s用生成物的h和s減去反應物的就行
大學無機化學的題，如圖，計算的時候，最開始的cu2+為0.1mol/l 需要考慮在計算裡面嗎？
2樓：匿名使用者
|cu2+ +h2s=cus +2h+
由於在酸性條件下s2-不大,cu2+濃度有降低,因此ecu2+/cu 顯然降低
因此ecus/cu 仍作正極極,
0.67v=e(cus/cu)-e0(zn2+/zn)
e(cus/cu)=0.67v-0.763v =-0.093v
1) (-)zn |zn2+(1mol/l)||h2s（0.1mol/l ),h+(c)|cus,cu(+)
正極:cus +2e- +2h+ =cu+h2s
負極:zn2+ +2e-=zn
2)正極:cus +2e- +2h+ =cu+h2s
正極的本質: cu2+ +2e-=cu
因此-0.093v=e0(cu2+/cu)+0.0591v/2 *lg[cu2+]
[cu2+]=2.81*10^-15
3)cu2 + h2s =cus +2h+
0.1 0.2
由於cu2+基本完全反應因此c(h+)=0.2mol/l
h2s<=>h+ +hs-
hs-<=>h+ +s2-
h2s<=>2h+ + s2- k=ka1*ka2=5.7*10^-8 *1.2*10^-15=6.8*10^-23
k=[h+]^2 *[s2-]/[h2s]=6.8*10^-23
(0.2)^2 *[s2-]/ 0.1=6.8*10^-23
[s2-]=1.71*10^-22
因此cus的ksp=[cu2+]*[s2-]=2.81*10^-15*1.71*10^-22=4.8*10^-37
如題，大學無機化學題目？
3樓：匿名使用者
這是大學無機化學中原子結構中的部分內容。只要講述中內容看懂，題不難。結果如圖所示。
4樓：
我可以幫你解決這個問題
大學無機化學幾個問題
5樓：匿名使用者
1、原因：n2分子中homo能級低，而且homo與lumo的能級差大，因此n2不易失去電子
2、原因：中心原子的電負性越大,成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離變小，排斥力增大，鍵角變大
3、原因：1）各電子對之間排斥力的大小順序為：孤對電子對 -孤對電子對 ＞ 孤對電子對－雙鍵 ＞ 孤對電子對－單鍵 ＞ 雙鍵－雙鍵 ＞ 雙鍵-單鍵 ＞ 單鍵－單鍵
2）在相同的雜化型別條件下，孤對電子對越多，成鍵電子對之間的鍵角越小
無機化學求解11題
6樓：白雲自在遊
選a反應速
率常數k與活化能ea（ea>0）的關係如下：
ln(k2/k1)=ea*(t2-t1)/(r*t1*t2)t1指變溫前的溫度，k1為與之對應的反應速率常數；t2為變溫後的溫度，k2為與之對應的反應速率常數。
若兩個不同反應的t1、t2相等，則二者的(t2-t1)/(r*t1*t2)也相等，所以只需比較ea大小即可。顯然ea越大，k2/k1值就越大，也就是說反應速率增大倍數越多。
吸熱反應還是放熱反應主要是從熱力學角度判斷可逆平衡的移動方向，若是可逆反應，則升溫有利於平衡向吸熱反應方向移動，通過吸熱還是放熱不能判斷速率的改變情況。
無機化學求解11題
選a反應速 率常數k與活化能ea ea 0 的關係如下 ln k2 k1 ea t2 t1 r t1 t2 t1指變溫前的溫度，k1為與之對應的反應速率常數 t2為變溫後的溫度，k2為與之對應的反應速率常數。若兩個不同反應的t1 t2相等，則二者的 t2 t1 r t1 t2 也相等，所以只需比較e...
大學無機化學,怎樣自學大學無機化學？
kaxc 20kw是忽略水的電離，即不考水的電離，此時 我覺得是簡化計算的條件。如果符合此條件，則有些微粒濃度可以忽略不計。我是根據後面一句進行推測。後面一句絕對是忽略的條件。大學無機化學 無機化學 第四版 答案 第一章物質的結構 1 1 在自然界中氫有三種同位素，氧也有三種同位素，問 總共有種含不...
求高手啊大學無機化學詳解,求大學無機化學高手解題詳細過程解出來正確的再追加50分嗷嗷嗷
1 氫離子濃度 10的負3.15次方 7.08 10的負四次方 k 氫離子濃度的平方 0.5 1.00 10的負六次方 2 氫離子的濃度 0.5 0.14 可以簡化是因為c k 500 這個做出來後檢驗就行了 求 大學無機化學高手 解題 詳細過程 解出來正確的再追加50分嗷嗷嗷 1,兩者反應後生成0...