1樓：匿名使用者
1 題考元素週期表 ，元素越活躍氧化越徹底，氧化物越穩定2 題明顯選b
3 題第一電離能是原子失去一個電子，而且第二電離能則是失去外層第二電子。
可根據化合價和元素性質（活潑性）判斷。
4 題 水和熱元素越活潑水和熱越低
5 題 這題可以推斷出來，因為生成物是h2o2，又是單項選擇，所以選氧化性最強的。ko3最強
6 題記住就是了，每年都這樣
7 題 f和cl一起時候f的鹵化物熔沸點高，排除a，d。然後看金屬，b的比c的穩定，則分子間作用力若，則選擇b
2樓：雀淼謝韶
第一題：
a是sp3雜化的氨分子n上的孤對電子配位給b原子b因為存在n=n，所以sp2雜化
csp3雜化，都是單鍵鍵合
dsp3雜化，四面體結構，類似於nh3但和nf3略不同（f吸電子，h推電子）
第二題：
我只知道鍵級越大，鍵能越高。。。看上去和答案不符。。。
第三題：
bf3中sp2雜化，位於一個平面，斥力小，所以鍵長短第四題：
b的式量為12+2+127*2
d的式量為12+1+127+35.5*2
b>d，所以b沸點高
第五題：
是不是那個分子軌道式寫錯了？
第六題：
因為實驗測得結構就是這樣，所以hf裡就兩個氫鍵水裡4個氫鍵
事實就是這樣，然後人家用理論去解釋，解釋不同就換個理論~沒辦法，就這樣
一些無機化學的問題
3樓：匿名使用者
對於第一個問題，如果在水中加入物質溶解，會使溶液的熔點較水的熔點低
公式為 t（新熔點與0攝氏度的差值的絕對值）=k（常數，對於水為1.86）*該溶液的質量摩爾濃度（溶質物質的量處以溶劑質量）*i(i表示van't hoff因子，對於電解質溶液（mlx），i=1+x*表現電離度）
所以對於電解質溶液無論如何在相同條件時熔點下降的都比非電解質溶液多，所以甲醇的熔點最高
對於第二個問題，由於都是離子晶體，熔點的高低和硬度的大小都和庫倫力有關（但是 碘化鉀由於碘的非金屬性弱，所以離子性不是很強，不考慮）
對於剩下的，庫倫力=陽離子電荷乘以陰離子電荷除以兩原子間距離的平方。因為這些原子都很小所以距離差不多，而氧化鈣 為2*2除以距離平方，明顯大，所以答案是氧化鈣
對於第三個問題，肯定是答案錯了。。。
第四個，不知道。。。
累~~~
有關無機化學的問題
4樓：匿名使用者
口訣是初學者的柺杖，到了大學還想用柺杖的話，呵呵你二十歲就可以提前退休了。
知識點難以一一羅列，太多了。但要點只有兩條
無機中無非就那麼一些微觀基本理論，從這些理論可以解釋各種元素的重要物理、化學性質（原子、離子半徑啊，酸鹼性啊，電離能啊，離子水合熱啊，各種反應啊等等等等）。不用去死記硬背，死記硬背的東西是沒有任何用途的（除了應付考試）。
以及幾個重要的巨集觀理論，例如化學平衡原理等等。
最重要的是基本概念，基本思想方法，有了這兩條你可以演繹出一切。
建議樓主仔細研究教材每個典型例子中涉及的巨集觀微觀原理（臨時抱佛腳恐怕不行，除非你是superman），到了有一定的心得後，看到一般問題就很容易了。萬物同理，變的只是條件和現象，本質不會變化。
溫度計在哪些實驗中應放入液麵以下，哪些不需要？
很簡單我們想控制溶液的溫度就要放在液麵下，想要控制氣相的溫度就放在上面。
有機化學裡怎麼去加聚？
一般通過不飽和鍵（雙鍵、三鍵、不飽和環）去加聚
5樓：成心為白
我讀高中的時候，大家就有！
有機化學並不難，記準通式是關鍵。
只含c、h稱為烴，結構成鏈或成環。
雙鍵為烯叄鍵炔，單鍵相連便是烷。
脂肪族的排成鏈，芳香族的帶苯環。
異構共用分子式，通式通用同系間。
烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。
羧酸羥基連烴基，稱作醇醛及羧酸。
羰基醚鍵和氨基，衍生物是酮醚胺。
苯帶羥基稱苯酚，萘是雙苯相併聯。
去h加o叫氧化，去o加h叫還原。
醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸。
羧酸都比碳酸強，碳酸強於石碳酸。
光照滷代在側鏈，催化滷代在苯環。
烴的滷代衍生物，鹵素能被羥基換。
消去一個小分子，生成稀和氫鹵酸。
鉀鈉能換醇中氫，銀鏡反應可辨醛。
氫氧化銅多元醇，溶液混合呈絳藍。
醇加羧酸生成酯，酯類水解變醇酸。
苯酚遇溴沉澱白，澱粉遇碘色變藍。
氨基酸兼酸鹼性，甲酸是酸又像醛。
聚合單體變鏈節，斷裂π鍵相串聯。
千變萬化多趣味，無限風光任登攀
6樓：匿名使用者
測反應必須的溫度條件時應放入液麵下如制乙烯
測沸點時應在上面
7樓：獨a魂
化學平衡原理總的來說就是 同情弱者
溫度計嘛，在石油分餾的時候不需要，在乙醇制乙烯的時候後需要
有機化學加聚一般都有催化劑或加熱的條件
急求助 大學無機化學一些問題
8樓：薛定諤的帥哥
若是離子晶體則滑移會讓帶相同電荷的離子接觸而導致破裂
分子晶體會直接破壞共價鍵
好多啊，不懂的再問
大學無機化學問題
9樓：曉熊
1、lialh4 + 2 sncl4 = 2 sncl2 + licl + alcl3 + 2 h2
或者lialh4 + sncl4 = sn + licl + alcl3 + 2 h2
主要考慮四氫化鋁鋰的還原性
2、用軟硬酸鹼理論解釋。不確定，就不回答了。
3、不會。但複分解可能性較大。第一個反應得到三乙基膦pet3和libr。第二個得到己酮和氯化鋰。因為這是烷基鋰試劑，電荷分佈非常明顯。
4、becl2 + 2 nacl = na2[becl4]，形成離子型配合物（猜的）
5、複分解。得到nacl+agno3。主要考慮agcl在氨水中易溶，agno3在氨水中不溶解。
無機化學問題，一個無機化學問題
1 cr3 3oh cr oh 3 蔥綠色 cr oh 3 oh cro2 2h2o 2cro2 3br2 6oh cr2o7 2 6br 3h2o 雙氧水自己配 2 2bacro4 16hcl 2bacl2 2crcl3 3cl2 8h2o 3 3zn cr2o7 2 14h 3zn 2 2cr ...
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