1樓：林虎
你可以考慮一個極端情況，讓鹽濃度趨向於無窮大，這樣一來相當於是純淨的鹽固體，固體是專不存在水解現象的，屬也就是說水解程度為0。也就是說從濃度不大到濃度極大的過程中，水解程度趨向於0，所以鹽溶液濃度增大水解程度減小。
具體的分析需要用到水解常數。如果題主學過水解常數，你可以用以下方式推導一下：
水解常數在恆溫狀態下是定值，因此如果你在分母上乘以一個常數n（n>1），那就需要在分子上也乘以n。因為水解一般而言對溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度影響遠大於水的電離的影響，所以分子上的n可以分配到兩個項上去，各自分配根號n。因為n>1，由數學知識很容易得到根號n也大於1，所以分母的增大程度要大於分子上非氫離子和氫氧根離子的項的增大程度，由此得到水解程度減小。
2樓：匿名使用者
發生水解的離子數增加，百分數減小。
鹽類水解：為什麼增加濃度，水解程度減小
3樓：雲和山的彼端
水解平衡和化學平衡一樣，一樣遵循平衡平衡移動原理，
增加反應物濃度，平衡向減弱濃度增加的方向移動。正向移動，
但是向《減弱》濃度增加的方向移動，不是《消除》，新加入的反應物的轉化率要小於原來的轉化率，即水解程度減小。就像化學平衡中常提到的，增加反應物濃度，反應物的轉化率降低，一樣道理
為什麼弱酸鹽溶液中濃度越大水解程度越小
主要是濃度加大，使得化學平衡向反向移動。以naac為例，ac 水解平衡如下ac h2o hac oh 水解平衡常數k hac oh ac 如果溶液濃縮，hac oh ac 增大1倍，代入 hac oh ac 將增大1倍，大於k，要使 hac oh ac 變小，重新等於k，只有減小分子增大分母，所以 ...
強酸強鹼鹽溶液電解的問題，為什麼說強酸強鹼鹽電離出來的陰，陽離子不能破壞水的
關於優先放電問題，氫離子優先於鈉離子，氫氧根優先於硫酸根。那麼優先到底是什麼意思呢？無機化學上明確指出用汞做電離電解鈉鹽溶液可以電解得到金屬鈉溶解於汞中得到鈉汞齊，因為中性甚至鹼性氫離子畢竟少。這說明鈉離子不是不放電，很可能是得電子後變成金屬鈉又被水把電子奪回去了。金屬鈉和水反應如此劇烈難道真的是在...
把食鹽溶解於水中為什麼可降低水的熔點
氯化鈉分子混在水分子中，使水分子較難形成冰的那種規則結構，相當於形成冰原來要0度，現在要 2度，即降低了凝固點，也就是熔點 為什麼要用鹽能降低水的熔點為什麼要降低熔點 水分子是以氫鍵相互連線的，這也是它的沸點遠遠高於硫化氫的根本原因 而加入鹽後，會以金屬離子為中心，水分子包圍形成一種大分子，它們之間...