1樓：匿名使用者
焓本身沒有明確的物理意義。
2樓：勤奮的
衡量一個系統所含有能量的多少，壓強一定的情況下
工程熱力學中焓的物理意義是什麼？閉口系統是否有焓
3樓：大愛袁寶寶
物理化學中焓是一個重要的物理量,各種教材中均講它沒有明確的物理意義,對於初學物理化學的同學來說,對焓的理解存在一定的難度.通過分析焓變的物理意義提出焓具有明確的物理意義,豐富了焓的內涵,對學習物理化學的同學透徹理解這個概念和恆壓反應。
4樓：守雁虞碧
焓是一個熱力學系統中的能量引數。規定由字母h（單位：焦耳，j）表示，h來自於英語
heat
capacity（熱容）一詞。此外在化學和技術文獻中，摩爾焓hm（單位：千焦/摩爾kj/mol）和比焓h（單位：千焦/千克
kj/kg）也非常重要，它們描述了焓在物質的量n和物質質量
m上的定義。焓是內能和體積的勒讓德變換。它是spn總合的熱勢能。
焓的定義式為：h=u+pv
即一個體系的內能與體系的體積和外界施加於體系的壓強的乘積之和
焓的本質是什麼？
5樓：匿名使用者
簡單來講，就是在壓力一定的情況下，衡量一個系統的能量多少的指標。
定義為：h=u+pv
這裡u是系統內能，p是壓力，v是體積。
引進焓的概念後就有以下結果：
在一個恆壓過程中，系統的焓的增量就等於從外界吸取的熱量。
6樓：匿名使用者
焓的本質是反應熱，又稱「焓變」。
焓是熱力學中表徵物質系統能量的一個重要狀態參量，常用符號h表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上pv這部分能量的一種能量。
定義式為：h=u+pv
式中 u為物質的內能， p為壓力， v為體積。
焓的性質：
1、狀態函式
焓是體系的狀態函式，與變化的途徑無關，只要體系的狀態定了，焓就有唯一確定的值。焓的引入是通過無非體積功的等壓變化引出的。但絕不意味著只有在無非體積功的等壓過程才有焓存在，其他情況下就不存在焓。
2、廣度性質
因為u和pv都是廣度性質，所以焓h也是體系的廣度性質。因u和pv具有能量的量綱，所以h也具有能量的量綱。由於pv>0，所以對於體系的同一狀態，恆有h>u。
3、非守恆量
例如氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中反應生成水，q=w=0，δu=0，即熱力學能守恆，但因為過程中不等壓，p 2>p 1，δh=δu+v(p 2-p 1)=v(p 2-p 1)>0，焓不守恆。
應用：1、體系若吸熱，焓值升高；放熱，焓值降低。
2、對於均勻體系的簡單狀態變化，由於吸熱時體系的溫度升高，因此高溫物質的焓要高於低溫物質的焓。
3、對於相變化，如固體變為液體，固體變為氣體即液體變為氣體都要吸收熱量，所以同種物質的不同聚集狀態在同一溫度下的焓值不想等，h(g)>h(l)>h(s)。
4、對於等溫下的化學反應，若反應吸熱，產物的焓高於反應物的焓；若反應放熱，產物的焓應低於反應物的焓。
7樓：小丫頭
焓的本質是反應熱，又稱「焓變」。
焓的性質：
1、狀態函式
焓是體系的狀態函式，與變化的途徑無關，只要體系的狀態定了，焓就有唯一確定的值。焓的引入是通過無非體積功的等壓變化引出的。但絕不意味著只有在無非體積功的等壓過程才有焓存在，其他情況下就不存在焓。
2、廣度性質
因為u和pv都是廣度性質，所以焓h也是體系的廣度性質。因u和pv具有能量的量綱，所以h也具有能量的量綱。由於pv>0，所以對於體系的同一狀態，恆有h>u。
3、非守恆量
例如氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中反應生成水，q=w=0，δu=0，即熱力學能守恆，但因為過程中不等壓，p 2>p 1，δh=δu+v(p 2-p 1)=v(p 2-p 1)>0，焓不守恆。
「焓」的本質是什麼？
8樓：小丫頭
焓的本質是反應熱，又稱「焓變」。
焓的性質：
1、狀態函式
焓是體系的狀態函式，與變化的途徑無關，只要體系的狀態定了，焓就有唯一確定的值。焓的引入是通過無非體積功的等壓變化引出的。但絕不意味著只有在無非體積功的等壓過程才有焓存在，其他情況下就不存在焓。
2、廣度性質
因為u和pv都是廣度性質，所以焓h也是體系的廣度性質。因u和pv具有能量的量綱，所以h也具有能量的量綱。由於pv>0，所以對於體系的同一狀態，恆有h>u。
3、非守恆量
例如氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中反應生成水，q=w=0，δu=0，即熱力學能守恆，但因為過程中不等壓，p 2>p 1，δh=δu+v(p 2-p 1)=v(p 2-p 1)>0，焓不守恆。
熱力學中的焓是怎麼定義的？有什麼物理意義?
9樓：匿名使用者
焓是一個熱力學系統中的能量引數。
規定由字母h（單位：焦耳，j）表示，h來自於英語 heat capacity（熱容）一詞。此外在化學和技術文獻中，摩爾焓 hm（單位：
千焦摩爾kjmol）和特別焓 h（單位：千焦千克 kjkg）也非常重要，它們描述了焓在物質的量 n 和物質質量 m 上的定義。焓是內能和體積的勒讓德變換。
它是spn總合的熱勢能。
如果沒有焓這個概念，那現有的物理量只能表示能量總量、做功能力、做功功率等，不能準確衡量其迴圈中工質的能量密度，因此建立其焓這個概念。焓的單位kj/kg，能夠表明其單位質量工質所包含的能量。
焓的定義：
熱力學中表徵物質系統能量的一個重要狀態參量，常用符號h表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上pv這部分能量的一種能量。
物理化學中內能,焓,吉布斯能有什麼不同?
10樓：匿名使用者
吉布斯自由能又叫吉布斯函式，是熱力學中一個重要的參量，常用 g 表示，它的定義是： g = u ts + pv = h ts 其中u 是系統的內能，t 是溫度，s 是熵，p 是壓強，v 是體積，h 是焓。 吉布斯自由能的微分形式是：
dg = sdt + vdp + μdn 其中μ是化學勢。 吉布斯自由能的物理含義是在等溫等壓過程中， 除體積變化所做的功以外，從系統所能獲得的最大功。換句話說， 在等溫等壓過程中，除體積變化所做的功以外， 系統對外界所做的功只能等於或者小於吉布斯自由能的減小。
數學表示是： 如果沒有體積變化所做的功，即 w=0，上式化為： 也就是說，在等溫等壓過程前後，吉布斯自由能不可能增加。
如果發生的是不可逆過程， 反應總是朝著吉布斯自由能減少的方向進行。 特別地，吉布斯自由能是一個廣延量， 單位摩爾物質的吉布斯自由能就是化學勢μ
麻煩採納，謝謝!
物理化學關於標準摩爾反應焓的疑問
焓變的定義是指bai在常溫常壓下du化學反應吸收或放zhi出的熱量 所以我們所dao說的焓變是有溫度專的規定的就是常溫下 同一屬反應體系在不同的溫度下就會有不同的反應熱 標準狀況是指0攝氏度101ka的條件 溫度就是0攝氏度 h受到溫度的影響少之又少,一般在計算的時候是忽略的.標準狀態已經規定溫度了...
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