1樓：水中的魚
答：1、金屬導電是因為任何一種金屬內部都有能夠自由移動的電子，我們稱之為自由電子，在外加電場的作用下，自由電子按一定的規律運動即發生定向移動，使金屬導電。
2、電解質溶液導電如nacl溶液能導電是因為nacl在水中發生電離，生成能夠自由移動的鈉離子和氯離子，鈉離子和氯離子能夠自由的移動，所以nacl溶液能導電。
3、熔融的naoh能導電是因為naoh原本和nacl一樣，都是離子化合物，是租緩通過離子鍵形成的族首（naoh不完全是離子鍵，還有共價鍵），在平常狀態下不能導電是因為鈉離子和氫氧根離子被離子鍵牢牢的束縛著不能自由移動。當naoh溶解於水中的時候或被加熱到熔融狀態的時候，在水分子或高溫提供能量的情況下naoh能打破自身的離子鍵而變成自由移動的鈉離子和氯離子，所以能夠導電。
總而言之，金屬導電是靠自由電子，而電解質的水溶液和熔融的電弊穗模解質導電都是由於解離成了能夠自由移動的離子的緣故。只不過是它們解離的方法不一樣罷了。
2樓：雨聰
金屬導電是因為埋唯陪裡面有自由移動的電子。
電解質溶液導電是因為溶液中有電解質電解出來的自由移動的離子彎蠢。
熔融的氫氧化山橋鈉中也存在能自由移動的鈉離子和氫氧化根離子，所以也能夠導電。
金屬能導電，金屬是不是電解質，電解質溶液導電與金屬導電有什麼不同
3樓：網友
金屬雖然能導電，但金屬不是電解質，因為電解質定義中已經限定了：電解質必須是化合物，而金屬是單質。
電解質溶液導電是因為溶液中存在著能自由移動的離子，在直流電壓的作用下能定向移動形成電流，陰離子向正極，陽離子向負極。
金屬導電是自由電子的定向移動（與電流的方向相反）形成電流。
銅、鐵、鋁等金屬能夠導電是因為______，某些物質的水溶液如氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、食鹽溶液等能夠導電是
4樓：博
故填：有自由移動的電子；有自由移動的離子；沒有自由移動的帶電粒子．
金屬能導電，電解質溶液也能導電，它們導電原理一樣嗎?請指出異同點
5樓：琴夜詩銳立
導電必須有可以自由移動的帶電荷的微粒。
金屬能導電，電解質溶液也能導電，它們導電原理不同。金屬導電沒有發生化學變化。
而電解質溶液可以導電，發生了氧化還原反應。
因為金屬單質中含有帶有負電荷的自由電子可以在電場作用下定向移動，因此金屬單質可以導電，沒有發生化學變化。
在電解質溶液中存在可以自由移動的帶有正電荷的陽離子和帶負電荷的陰離子。
兩種離子在電場作用下，陽離子向與電源負極相連線的陰極移動，得電子，發生還原反應；陰離子向與電源正極相連的陽極移動，失去電子，發生氧化反應。
相同點是：都存在可以自由移動的帶電荷的粒子，都可以導電。
水溶液中和熔化狀態下均能導電的電解質是
6樓：網友
用排除法：d.酒精不導電，不溶於水。
hcl是共價化合物，常溫是氣態，如果是液態的話，則說明溫度很低，但是液態的hcl是不導電的，因為hcl是以分子的形式存在，只有在溶於水時發生電離，hcl才會導電。
是離子化合物，液態的koh就是熔融的koh，當然可以導電，
7樓：網友
c這種題幹，只要選擇可溶性的離子化合物就可以了。
不同型別的電解質在何種狀態下能導電
8樓：夾谷思溪牟育
僅能在水溶液中導電的電解質，把問題分割成這樣：
1）電解質。
2）僅能在水溶液中導電，熔融時（含純溶液）不導電或不存在以致不導電所以問題就轉化成判斷屬於共價化合物和高溫下分解的離子化合物的那些電解質。在。
c.酒精。四個答案中，b屬於共價化合物型別的電解質，d屬於高溫下分解的離子化合物型別的電解質。
9樓：快來學物理
不同物質的導電效能。
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