1樓：熬夜愛陸
a、氯化銨中，銨根離子水解，但是氯離子不水解，所以c（nh4+）＜c（cl-），故a錯誤；
b、碳酸氫鈉溶液中存在物料守恆：c（na+）=c（hco3-）+c（co3
2-）+c（h2co3），故b正確；
c、ph=2的醋酸溶液與ph=12的naoh溶液等體積混合後，醋酸會剩餘，得到醋酸和醋酸鈉的混合液中，離子濃度大小順序是：c（ch3coo-）＞c（na+）＞c（h+）＞c（oh-），故c錯誤；
d、在0.1 mol?l-1 na2s溶液存在中質子守恆：c（oh-）=c（h+）+c（hs-）+2c（h2s），故d錯誤．
故選b．
25℃時，下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是（ ）a．在0.1mol?l-1 nahco3溶液中：c
2樓：手機使用者
a．hco3
-水解，則c（na+）＞c（hco3
-），溶液呈鹼性，說明hco3
-水解程度版大於電離程度，則c（h2co3）＞c（co32-），所以溶液中權
應存在c（na+）＞c（hco3
-）＞c（h2co3）＞c（co3
2-），故a錯誤；
b．醋酸為弱電解質，ph=2的醋酸溶液與ph=12的naoh溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，應為c（ch3coo-）＞c（na+）＞c（h+）＞c（oh-），故b錯誤；
c．根據溶液質子守恆可知，溶液中存在c（oh-）=c（hco3-）+2c（h2co3）+c（h+），故c正確；
d．發生水解的鹽，對應的酸越弱，水解程度越大，溶液鹼性越強，ph相等的ch3coona、na2co3溶液，c（na2co3）＜c（ch3coona），ph相等時，鹼溶液濃度最低，則有c（naoh）＜c（na2co3）＜c（ch3coona），故d錯誤．
故選c．
25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是（ ）a．0.1mol?l-1 ch3coona溶液與0.1mol?l-1
3樓：手機使用者
a．溶液為氯化鈉和醋酸混合溶液，且二者的物質的量濃度相等，混合溶液呈酸性，溶液中c（oh-）很小，且混合溶液中存在物料守恆，根據物料守恆得c（na+）=c（cl-），醋酸部分電離，所以溶液中存在c（na+）=c（cl-）＞c（ch3coo-）＞c（oh-），故a正確；
b．混合溶液呈鹼性，說明nh3?h2o的電離程度大於nh4
+的水解程度，則溶液中存在c（nh3?h2o）＜c（nh4
+），故b錯誤；
c．混合溶液存在物料守恆，根據物料守恆得：0.1mol?l-1 na2co3溶液中：c（na+）=2c（co3
2-）+2c（hco3
-）+2c（h2co3），0.1mol?l-1 nahco3溶液中：c（na+）=c（co3
2-）+c（hco3
-）+c（h2co3），兩式相加得，
2c（na+）=3c（co3
2-）+3c（hco3
-）+3c（h2co3），即2
3c（na+）=c（co3
2-）+c（hco3
-）+c（h2co3），故c正確；
d．任何電解質溶液中都存在電荷守恆，根據電荷守恆得2c（c2o4
2-）+c（hc2o4
-）+c（oh-）+c（cl-）=c（na+）+c（h+），故d錯誤；
故選ac．
25℃時，下列各溶液中有關微粒的物質的量濃度關係正確的是（ ）a．在0.1 mol?l-1 na2s溶液中：2c（na+
4樓：百度使用者
a．任何溶液中都存在物料守恆，根據物料守恆得c（na+）=2c（s2-）+2c（hs-）+2c（h2s），故a錯誤；
b．任何電解質溶液中都存在電荷守恆，根據電荷守恆得c（na+）+c（h+）=c（oh-）+c（ch3coo-），故b正確；
c．等體積、等濃度的稀鹽酸和碳酸鉀溶液混合，二者恰好反應生成碳酸氫鉀和氯化鉀，溶液呈鹼性，則c（oh-）＞c（h+），根據物料守恆得c（k+）＞c（cl-），碳酸氫根離子水解，所以c（cl-）＞c（hco3
-），則溶液中離子濃度大小順序是c（k+）＞c（cl-）＞c（hco3
-）＞c（oh-）＞c（h+），故c正確；
d．向0.1mol/l nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性，若1：1反應，顯酸性，則naoh過量，則c（na+）＞c（so4
2-），顯中性時溶液的溶質為硫酸鈉，硫酸銨、一水合氨，c（na+）+c（nh4
+）=2c（so4
2-），c（na+）＞c（so4
2-），則c（nh4
+）＜（so4
2-），故d錯誤；
故選bc．
25℃時，下列各溶液中有關微粒的物質的量濃度關係正確的是 a．在0.1 mol·l －1 na 2 s溶液中：2c(na
5樓：信譽94647銥判
bc試題分析：a、物料守恆， c(na＋ ) =2[c(s2－ )＋c(hs－ ) ＋c(h2 s)]，錯誤；b、電荷守恆，正確；c、反應生成khco3 和等量的kcl，由於hco3
－ 水解和電離，其濃度小於氯離子，故有c(k＋ ) ＞c(cl－ )＞c(hco3
－ )，hco3
－ 以水解為主，溶液為鹼性，正確；d、電荷守恆式為c(na＋ )+c(nh4
＋ )+ c(h＋ )=2c(so4
2－ )+c(oh－ )即c(na＋ )+c(nh4＋ )=2c(so4
2－ )，所以c(so4
2－ )在c(na＋ )、c(nh4
＋ )之間，錯誤。
下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關係正確的是A物質
a 硫酸氫銨是強酸弱鹼酸式鹽，硫酸氫根離子電離出氫離子，抑制銨根離子水解，但溶液呈強酸性，碳酸氫銨中hco3 的水解程度大於nh4 的水解程度，所以nh4hco3溶液呈鹼性，氯化銨水解而使其溶液呈酸性，但小於硫酸氫銨的酸性，所以 ph的大小關係 故a錯誤 b 溶液ph 7，則c h c oh 電離出...
下列溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是A25時
a.25 時，ph 7的來nh4cl與nh3?h2o混合溶液中源一定滿足 c h c oh 根據電荷守 恆可得 c nh4 c cl 由於溶液中氫離子和氫氧根離子濃度較小，則溶液中離子濃度大小關係為 c h c oh c nh4 c cl 故a錯誤 b na2s溶液溶液中，水電離的氫原子與氫氧根離子...
下列溶液中各微粒的濃度關係正確的是A物質的量濃度相
a 物質的bai 量濃度相等的du nh4 2 so4 nh4hso4 nh4cl溶液中zhi，daonh4 2 so4中c nh4 最大，nh4hso4 中溶液的氫離子抑版制權了銨離子水解，大於nh4cl中c nh4 則溶液中c nh4 c nh4 2 so4 c nh4hso4 c nh4cl ...