1樓：手機使用者
a．溶bai液呈中性，則c（duoh-）=c（h+），溶
液中銨根離子zhi水dao解，版而硫酸根離子、鈉離
權子不水解，結合電荷守恆得c（na+）＞c（so4
2-）＞c（nh4
+）＞c（oh-）=c（h+），故a錯誤；
b．根據電荷守恆得c（na+）+c（h+）=c（oh-）+c（b-），所以得c（na+）-c（b-）=c（oh-）-c（h+）=9.9×10-7mol?l-1，故b錯誤；
c．溶液中存在物料守恆得c（na+）=c（h2co3）+c（co3
2-）+c（hco3
-）=0.1mol/l，根據電荷守恆得c（na+）+c（h+）=c（oh-）+2c（ co3
2-）+c（hco3
-），所以得c（oh-）+c（co3
2-）=c（h+）+c（h2co3），故c正確；
d..ph相同的不同鈉鹽溶液，陰離子的水解程度越大，其鈉鹽的物質的量濃度越小，這幾種陰離子的水解程度大小順序是co3
2-＞c6h5o-＞hco3
-＞ch3coo-，所以相同溫度下，ph相同時，溶液物質的量濃度：c（ch3coona）＞c（nahco3）＞c（c6h5ona）＞c（na2co3），故d錯誤；
故選c．
25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是（ ）a．0.1mol/lch3coona與0.1mol/lhcl溶液等
2樓：手機使用者
a、0.1mol/lch3coona與0.1mol/lhcl溶液等體積混合反應生成nacl和ch3cooh，醋酸是弱電解質存在電離平衡，溶
回液呈答酸性，溶液中離子濃度c（na+）=c（cl-）＞c（ch3coo-）＞c（oh-），故a正確；
b、0.1mol/lnh4cl與0.1mol/l氨水等體積混合（ph＞7），說明溶液中一水合氨電離大於銨根離子水解溶液呈鹼性，c（nh4
+）＞c（cl-）＞c（nh3?h2o）＞c（oh-），故b錯誤；
c、0.1mol/lna2co3與0.1mol/lnahco3溶液等體積混合：n（na）：n（c）=3：2，溶液中物料守恆得到：2c（na+）=3[c（co3
2-）+c（hco3
-）+c（h2co3）]，故c正確；
d、0.1mol/lna2c2o4與0.1mol/lhcl溶液等體積混合（h2c2o4為二元弱酸）反應生成氯化鈉、nahc2o4，溶液中存在電荷守恆為：c（cl-）+2c（c2o4
2-）+c（hc2o4
-）+c（oh-）=c（na+）+c（h+），故d錯誤；
故選ac．
在0.1mol/l的nh4hso4溶液中，下列微粒的物質的量濃度關係正確的是（ ）a．c（h+）=c（so42-）＞c（nh4
3樓：滿意請採納喲
分析：硫酸
氫銨是強酸弱鹼酸式鹽，完全電離生成氫
離子、銨根離子和硫酸根離子，銨根離子易水解，根據物料守恆和電荷守恆分析解答．
解：a．溶液中硫酸氫根離子和水都電離出氫離子，只有硫酸氫根離子電離出硫酸根離子，所以c（h+）＞（so42-），
故a錯誤；
b．根據電荷守恆得c（nh4+）+c（h+）=2 c（so42-）+c（oh-），
故b正確；
c．根據物料守恆得c（nh4+）+c（nh3?h2o）=c（so42-）①，
根據電荷守恆得c（nh4+）+c（h+）=2 c（so42-）+c（oh-）②，
將①代入②得
c（h+）=c（nh4+）+2c（nh3?h2o）+c（oh-），
故c錯誤；
d．溶液呈中性，則c（oh-）=c（h+），溶液中銨根離子水解，而硫酸根離子、鈉離子不水解，結合電荷守恆得
c（na+）＞c（so42-）＞c（nh4+）＞c（oh-）=c（h+），
故d正確；
故選bd．
4樓：手機使用者
a．溶液中硫酸氫
根離子和水都電離出氫離子，只有硫酸氫根離子電離出硫酸根離子，所以c（h+）＞（so4
2-），故a錯誤；
b．根據電荷守恆得c（nh4
+）+c（h+）=2 c（so4
2-）+c（oh-），故b正確；
c．根據物料守恆得c（nh4
+）+c（nh3?h2o）=c（so4
2-）①，根據電荷守恆得c（nh4
+）+c（h+）=2 c（so4
2-）+c（oh-）②，將①代入②得c（h+）=c（nh4+）+2c（nh3?h2o）+c（oh-），故c錯誤；
d．溶液呈中性，則c（oh-）=c（h+），溶液中銨根離子水解，而硫酸根離子、鈉離子不水解，結合電荷守恆得c（na+）＞c（so4
2-）＞c（nh4
+）＞c（oh-）=c（h+），故d正確；
故選bd．
25℃時，下列各溶液中有關微粒的物質的量濃度關係正確的是（ ）a．在0.1 mol?l-1 na2s溶液中：2c（na+
5樓：百度使用者
a．任何溶液中都存在物料守恆，根據物料守恆得c（na+）=2c（s2-）+2c（hs-）+2c（h2s），故a錯誤；
b．任何電解質溶液中都存在電荷守恆，根據電荷守恆得c（na+）+c（h+）=c（oh-）+c（ch3coo-），故b正確；
c．等體積、等濃度的稀鹽酸和碳酸鉀溶液混合，二者恰好反應生成碳酸氫鉀和氯化鉀，溶液呈鹼性，則c（oh-）＞c（h+），根據物料守恆得c（k+）＞c（cl-），碳酸氫根離子水解，所以c（cl-）＞c（hco3
-），則溶液中離子濃度大小順序是c（k+）＞c（cl-）＞c（hco3
-）＞c（oh-）＞c（h+），故c正確；
d．向0.1mol/l nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性，若1：1反應，顯酸性，則naoh過量，則c（na+）＞c（so4
2-），顯中性時溶液的溶質為硫酸鈉，硫酸銨、一水合氨，c（na+）+c（nh4
+）=2c（so4
2-），c（na+）＞c（so4
2-），則c（nh4
+）＜（so4
2-），故d錯誤；
故選bc．
下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關係正確的是（ ）a．0.1mol?l-1的（nh4）2so4溶液中：c（so42-）＞
6樓：灰
a、0.1mol?l-1的（nh4）2so4溶液，由化學式可知c（nh4
+）＞c（so4
2-），水解回顯酸性，則c（h+）＞c（oh-），故a錯誤；
b、nahco3溶液中答hco3
-水解，則c（na+）＞c（hco3
-），水解顯鹼性，且水電離也生成oh-，hco3
-水解大於其電離，則c（oh-）＞c（h2co3）＞c（co3
2-），故b正確；
c、混合後為等量的氯化鈉、氯化銨和一水合氨，則c（nh4
+）＞c（na+），故c錯誤；
d、等濃度的（nh4）2so4溶液，nh4hso4溶液和nh4cl溶液，由水解可知c（nh4
+）的關係為c[（nh4）2so4]＞c[nh4hso4]＞c（nh4cl），則c（nh4
+）相等時，三種鹽溶液的濃度關係為
c[（nh4）2so4]＜c[nh4hso4]＜c（nh4cl），故d錯誤；
故選b．
25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是（ ）a．0.1mol?l-1 ch3coona溶液與0.1mol?l-1
7樓：手機使用者
a．溶液為氯化鈉和醋酸混合溶液，且二者的物質的量濃度相等，混合溶液呈酸性，溶液中c（oh-）很小，且混合溶液中存在物料守恆，根據物料守恆得c（na+）=c（cl-），醋酸部分電離，所以溶液中存在c（na+）=c（cl-）＞c（ch3coo-）＞c（oh-），故a正確；
b．混合溶液呈鹼性，說明nh3?h2o的電離程度大於nh4
+的水解程度，則溶液中存在c（nh3?h2o）＜c（nh4
+），故b錯誤；
c．混合溶液存在物料守恆，根據物料守恆得：0.1mol?l-1 na2co3溶液中：c（na+）=2c（co3
2-）+2c（hco3
-）+2c（h2co3），0.1mol?l-1 nahco3溶液中：c（na+）=c（co3
2-）+c（hco3
-）+c（h2co3），兩式相加得，
2c（na+）=3c（co3
2-）+3c（hco3
-）+3c（h2co3），即2
3c（na+）=c（co3
2-）+c（hco3
-）+c（h2co3），故c正確；
d．任何電解質溶液中都存在電荷守恆，根據電荷守恆得2c（c2o4
2-）+c（hc2o4
-）+c（oh-）+c（cl-）=c（na+）+c（h+），故d錯誤；
故選ac．
下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關係正確的是A物質
a 硫酸氫銨是強酸弱鹼酸式鹽，硫酸氫根離子電離出氫離子，抑制銨根離子水解，但溶液呈強酸性，碳酸氫銨中hco3 的水解程度大於nh4 的水解程度，所以nh4hco3溶液呈鹼性，氯化銨水解而使其溶液呈酸性，但小於硫酸氫銨的酸性，所以 ph的大小關係 故a錯誤 b 溶液ph 7，則c h c oh 電離出...
下列有關兩棲動物的描述中，正確的是A既能生活在水中
a 既能生活在水中，又能生活在陸地上的動物不僅是兩棲動物，還有一些爬行動物，如鱷魚，故a錯誤 b 兩棲動物的幼體只能生活在水中，不能生活在陸地上，故b錯誤 c 兩棲動物是 發育，幼體生活在水中，成體營水陸兩棲生活的說法完全正確，故c正確 d 兩棲動物的幼體用鰓呼吸，成體不管是在陸地還是在水中，都用肺...
下列有關生物與環境關係的描述，正確的是A「人間四月芳菲盡，山寺桃花始盛開」是陽光因素的影
環境影響生物bai 生物適du應環境，生物影響環zhi境 a 人間四dao 月芳菲盡，山寺桃花始盛內開 表明 容環境影響生物的生長開花等，海拔每升高1千米氣溫下降6 左右，因此山上的溫度比山下低，山上的桃花比山下的開的晚 才有了 人間四月芳菲盡，山寺桃花始盛開 的自然現象，造成這一差異的環境因素是溫...