1樓：冠玉花佴壬
參考以下資訊，路易斯酸性相比。
前三個三鹵化硼山巧（bx3,x
f、cl、br）都可與常見路易斯鹼形成加合物，根據反應放熱程度可大概推知它們路易斯酸性的強弱。結果為：
bf3<
bcl3<
bbr3（最強）
這個順序表明了三鹵化硼從平面大π鍵變為四面體結構的難易程度，[4]即bbr3最易，而bf3最難。
但其中的大π鍵強度並不逗兆鍵容易衡量。[1]有乙個解釋是，氟原子最小，因此pz軌道中的孤對電子很容易與硼的猜物空pz軌道重疊。也因此bf3中的反饋作用比bi3更強。
另乙個解釋認為，bf3路易斯酸性較弱是因為加合物中f3b-l鍵能低。
氯化鋁常溫下沒有派鍵，並且形成的陰離子半徑大，氯原子間斥力貌似較小，至於具體絡合物的穩定性，還要綜合考慮酸鹼的軟硬。
2樓：原遠哈衣
路易斯酸性相比。
前三個三鹵化硼（bx3，x
f、cl、br）都可與常見路易斯鹼形成加合物，根據反應放熱程度可大概推知它們路易斯酸性的強弱。結果為：
bf3<
bcl3<
bbr3（最強）
這個順序表明了三鹵化硼從平面大π鍵變為四面體結構的難易程度，[4]即bbr3最易，而bf3最難。
但其中的大π鍵強度並不容易衡量。[1]有乙個解釋是，氟原子最小，因此pz軌道中的孤對電子很容易與硼的空pz軌道重疊。也因此bf3中的反饋作用比bi3更強。
另羨此乙個解釋認為，bf3路易斯酸性較弱是因為加合物中f3b-l鍵能低。
氯化鋁常溫下沒有派鍵，並且形成的陰離子簡派戚半徑大，氯原子間斥力貌似較小攔陵，至於具體絡合物的穩定性，還要綜合考慮酸鹼的軟硬。
alcl3 為什麼是路易斯酸
3樓：乾萊資訊諮詢
因為路易斯酸是可以接受電子對的一類物質的總稱，而alcl₃是可以接受電子對的，所以alcl₃是路易斯酸。
路腔吵者易斯酸，又稱為伍薯親電子試劑。多數的路易斯酸都具有超腐蝕性，路易斯酸的化學反應活性可以用軟硬酸鹼理論來判斷。路易斯酸在傅克反應、羥醛縮合反應、甲基化反應、去甲基化反應、烯丙基化反應、縮酮反應、脫烴基反應中應用廣泛，是多種藥物中間體合成常用催化劑。
alcl₃，即為氯化鋁，是氯和鋁的化合物。氯化鋁熔點、沸點都很低，且會公升華，為有離子性的共價化合物。熔化的氯化鋁不易導電，和大多數含鹵素離子的鹽類不同。
alcl3 為什麼是路易斯酸
4樓：網友
lewis酸鹼理論又稱為酸鹼電子理論，該理論認為：化學反應中，能接受電子對的物質是酸，能給出電子對的物質是鹼。因此，凡是分子中某原子有空軌道的都是lewis酸，alcl3是共價化合物，其中鋁取sp2雜化，即乙個s軌道與兩個p軌道雜化形成三個sp2雜化軌道，呈平面正三角形排布，垂直於該平面還有乙個空的p軌道，所以稱為lewis酸。
5樓：浮想
路易斯（lewis）酸鹼定義中酸是指具有空軌道的物質，鹼是指具有孤對電子的物質 alcl3是共價化合物，其中鋁取sp2雜化，即乙個s軌道與兩個p軌道雜化形成三個sp2雜化軌道，呈平面正三角形排布，希望可以幫到你。
6樓：網友
路易斯酸（lewis acid)是指能作為電子對接受體（electron pair acceptor）的原子，分子，離子或原子團。
鋁離子能夠接受電子對，所以是路易斯酸。
下列化合物中哪一種是更強的路易斯酸?說明理由 (ch3)3b,cl3b,f3b
7樓：網友
本題中，三種物質的路易斯酸性由b元素決定，b越缺電子，酸性越強。
f的電負性最強，bf3中b更缺電子，因而bf3是此三化合物中最強的路易斯酸。
將NaOH溶液加到AlCl3溶液中,得到0 78g沉澱
分兩種情況 1，沉澱一半 則加入的naoh與原溶液中alcl3的物質的量比2 3 2，全部沉澱後，過量的氫氧化鈉與氫氧化鋁反應，剩餘一半的沉澱則加入的naoh與原溶液中alcl3的物質的量比2 7 沉澱是氫氧化鋁 0.78克氫氧化鋁物質的量為0.78 78 0.01mol 原溶液alcl3為0.01...
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