1樓：坐看雲起時
純鹼，學名碳酸鈉，又稱蘇打、鹼灰，通常為白色粉末，高溫下易分解，易溶於水，水溶液呈鹼性，分子式為na2co3，分子量 ，熔點851℃，沸點1600℃，密度為，又叫純鹼，但分類屬於鹽，不屬於鹼。
碳酸鈉與水生成na2co3·10h2o、na2co3·7h2o、na2co3·h2o三種水合物，其中na2co3·h2o最為穩定櫻或，且溶於水的脊兄伍溶解熱塵缺非常小。na2co3·10h2o 又稱晶鹼或洗滌鹼，溶於水時呈吸熱反應，在空氣中易風化。na2co3·7h2o不穩定，僅在範圍內才能從碳酸鈉飽和溶液中析出。
純鹼水 即為碳酸鈉的水溶液。
2樓：教育小能手池子
純鹼水溶液不是純酸與水組成的混合物純鹼水溶液是碳酸鈉與水組成的！
3樓：願你的未來純淨明朗
純鹼水溶液指碳酸鈉溶液，旦腔晌又稱為蘇打溶液。製作純鹼溶液的方法是先稱取30克碳酸鈉，再稱取70克圓慶水，最後混合搖勻即可。純鹼易溶於水，其水溶液呈鹼性，形態為無色晶體，模鋒結晶水不穩定，易風化，因此普通情況下為白色粉末，為強電解質，具有鹽的通性和熱穩定性。
na2co3（碳酸鈉）＋h2o（水）＝nahco3（碳酸氫鈉）＋naoh（氫氧化鈉）
由於碳酸鈉在水溶液中水解，電離出的碳酸根離子與水中氫離子結合成碳酸氫根離子，導致溶液中氫離子減少，剩下電離的氫氧根離子，所以溶液ph顯鹼性。
4樓：紫葶蘭笑
反應辯悉後，公升孝弱酸分解生吵灶稿成h2o和co2，na2co3，加熱後，h2o和co2沒有了，最後只剩下na2co3了！100ml溶液，其中na+的物質的量濃度為？l-1，則na+有，na2co3中na右下有個2，所以就有了，殘留物的質量是。
所以答案是。
5樓：網友
擇性的注意、選擇性的理解和選擇性的記憶。而選擇的過濾器就是人們已有的知識和經驗。大學階段的學生已經有了一定的生活經驗和知識的積累，並碼扒在某種程度上建立了自己的價值觀，對於新現象、新知識橘正的吸收過程往往是與遲伍昌原有知識結構相互同化甚至重建新知識結構的過程。
因此，互動體驗的內。
酸溶液和鹼溶液混合會發生怎樣的變化
6樓：蔣簫戲端靜
1、酸溶液和鹼溶液混合會發生中和反應；
2、強酸和強鹼混合會發生中和反應，當定量反應時，ph=，溶液顯中性；
3、弱酸和強鹼混合會發生中和反應（例如：氫氧化鈉+醋酸），當定量反應時，ph大於。
溶液顯弱鹼性；
4、強酸和弱鹼混合會發生中和反應（例如：氨水+鹽酸），當定量反應時，ph小於。
溶液顯弱酸性；
5、酸鹼中和反應的定量混合，可以選擇酸鹼指示劑來指示。提交。
有沒有不溶於水的酸/鹼，即溶於其他物質還顯酸鹼性
7樓：機器
h2sio3就是難溶的酸，可以溶於鹼液~
不溶於水的鹼很多，類似mg(oh)2之類的。
還有一些具有兩性的，如al(oh)3、fe(oh)3之類的。
有啊，比方說氫氧化鈣就是微溶於水的，就呈現酸性。
鉀、納、銨、硝溶。
鹽）氯化物不溶只有銀。
硫酸鹽不溶有鋇、銀。
碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。
可溶性鹼有鉀、納、銨、鋇、鈣。
能（碳單質除外）
白磷不溶於水，溶於二硫化碳。
硫不溶於水，微溶於酒精，可溶於亞硫酸鈉溶液（有化學反應生成硫代硫酸鈉）
橡膠溶於苯、甲苯、二甲苯。
氯化銀溶於液氨。
還有很多很多。
但是碳單質似乎不溶於任何溶劑。。。
加酚酞，如果變紅就說明顯鹼性。
能。比如汽油不溶於水，但是能溶於四氯化碳。
如碘溶於酒精不溶於水。
根據相似相容原理（水是極性分子，非極性分子比如cs2-二硫化碳、碘等就不溶於水，而溶於非極性溶劑如ccl4-四氯化碳等）
聚四氟乙烯。
鉀鈉銨鹽水中溶，硝酸鹽入水無影蹤。鹼溶鉀鈉銨鋇鈣。鈣微溶。鹽酸鹽不溶銀。亞汞。硫酸鹽鋇鉛不溶，鈣銀微溶。碳酸鹽只溶鉀鈉銨。（只適用於初中）
這個不用口訣都可以直接記的一般溶於水的物質肯定榮譽酸鹼如果是沉澱的話，弱鹼如氫氧化銅這些可以溶解在酸中不溶於水的物質只有幾種1.弱鹼。金屬活動性順序表你應該知道吧，在k ca ba na後面的金屬形成的氫氧化物都不溶於水但是這些都可以溶於酸2.
弱酸中也有，但是初中不要求，是h2sio33.鹽這樣看1.鉀鈉銨鹽硝酸鹽都溶於水2.
其他的鹽中不溶於水的是agcl，baso403.碳酸鹽很多不溶於水，你只要記下溶於水的就行了，只有na2co3,k2co3(nh4)2co3,即鉀鈉銨鹽。還有mgco3是微溶的ps：
微溶物質很少，只有mgco3，caso4，ca（oh）2等。
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