1樓：穆松蘭古子
2n個c原子，碳碳間共用電子對數＝(2n-1)+不飽和度。
不飽和度＝（2×碳冊悄原子數＋2－氫原子數）/2=[2×2n＋2－（2n＋2）]/就出現乙個碳碳雙鍵或乙個環，可以形成2n-1對共用電子對。
而每多乙個不飽和度，碳碳間共用電子對數＝(5n+1)-(2n+2)=3n-1
方法2對飽和烷烴來講，祥姿伍也有c-h之間的。
而c-h之間的電子對數＝h原子數＝2n+2所以，既有c-c之間的，其中；2=5n+1方法1所有的價電子數＝2n×4＋（謹或2n＋2）×1＝10n＋2電子對數＝（10n＋2）/2=n
所以，即多一對碳碳共用電子對。所以。
2樓：奚霞鈄凰
把所有原子都達到8e-穩定(h是2e-)所需要的電子總數求出來，減去所有原子的價電子總數，就是其成鍵吵銷基電子數，也就是共用電子公升謹數。
注意只適合主族元素。
例如so2,其成鍵電子數為3*8-3*6=6例如hclo,其成鍵鬥肢電子數為(2*8+2)-(1+7+6)=4
怎樣判斷乙個分子是否存在孤對電子數？
3樓：快樂划水啊
孤對電子數=1/2*(a-xb)
其中，a為中心原子的價電子數，x為與中心原子結合的原子數，b為中心原子結合的原子最多能接受的電子數。
例如：h₂o的中心原子是氧，a是氧的最外層電子數6，x是配對原子個數2，b是配對原子還可以容納的電子數為1。根據計算公式，1/2*(6-2×1)=2，孤對電子數為2。
擴充套件資料。孤對電子的判斷：孤對電子是指分子中除了用於形成共價鍵的鍵合電子外，在原子最外電子層中還經常存在未用於形成共價鍵的非鍵合電子。這些未成鍵的價電子對叫做孤對電子。
所謂「孤」是因為它未成鍵，困胡而「對」是因為兩個自旋相反的電子會配對。孤對電子是分子或離子未共享價層的電子對。
孤對電子在分子中的存在和分配影響分子的形狀、偶極矩、鍵長、鍵能等，對輕原子組成的分子影響尤為顯著。路易斯鹼(lewis)的鹼性，配體通過配位原子與中心體的鍵合，親核反應的發生等均信毀通過孤滑尺備對電子。
怎麼判斷分子中存在孤對電子數？
4樓：開心的壹家人
孤電子是指分子中除了用於形成共價鍵的鍵合電子外，在原子最外電子層中還經常存在未用於形成共價鍵的非鍵合電子。這些未成鍵的價電子對叫做孤電子。
怎麼判斷有幾對共用電子對
5樓：小慧說教育
<>共用電子對就是在原子組成分子的過程中，互相為了使自己達到穩定結構，即要使自己的最外層電子數達到飽和，各自就會拿出一部分電子共用使最外層電子數都達到飽和。那麼，各自每拿出的乙個電子組成一對，就是共用電子對。
在化學反應中元素的原子都有使最外層電子達到穩定結構的趨勢。在共價鍵理論中，成鍵的兩個原子的軌道發生重疊，一對電子位於兩個原子之間。例如氯元素的原子在化學反應中易得到乙個電子，而氫元素的原子容易失去乙個電子形成穩定結構、這兩種元素的原子相互作用的結果是雙方各以最外層乙個電子組成乙個電子對，為兩原子共用，在兩個原子核外的空間運動，從而使雙方都達到穩定結構。
這種電子對叫做共用電子對。
如何判斷一種物質的共用電子對數，比如如何判斷乙個
6樓：捷列夫
可以看共團如價鍵。
數目，因為每一對共用電子對。
可以用一條**（共價鍵）表示。
例如：<>
分子中含有6條**，也就是有6個共談洞價鍵，塌侍啟即6對共用電子對。
怎麼知道共用電子的對數的
7樓：霜漫慈臻
首先你要學會分析化合物的結構。
化合物一般分為：共價化合物。
離子化合物。
共價化合物的乙個共價鍵。
就構成了乙個公用電子對。
比如：h2o
水。h需要2個電子才能穩定，o需要8個才能穩定。÷乙個h拿出1個電子，o拿出2個電子，撫禒掂溉郾防澱獅丟餞分別和兩個h原子拿出來的電子結合成共價鍵，一共有兩個共價鍵，也就是有兩個共用電子對。
是由非金屬的最外層的電子數決定的，如c
差4個所以與c的有4個共用電子對，ch4
5個差3個，所以有3個共用電子對，nh3
8樓：薛鴻暉雀名
是由非金屬的最外層的電子數決定的，如c
差4個所以與c的有4個共用電子對，ch4
n5個差3個，所以有3個共用電子對，nh3hcl是知道的吧。
怎麼知道共用電子的對數的
9樓：網友
首先你要學會分析化合物的結構。
化合物一般分為：共價化合物，離子化合物。
共價化合物的乙個共價鍵就構成了乙個公用電子對。
比如：h2o 水 h需要2個電子才能穩定，o需要8個才能穩定。÷乙個h拿出1個電子，o拿出2個電子，分別和兩個h原子拿出來的電子結合成共價鍵，一共有兩個共價鍵，也就是有兩個共用電子對。
是由非金屬的最外層的電子數決定的，如c 4 差4個所以與c的有4個共用電子對，ch4
5個差3個，所以有3個共用電子對，nh3
10樓：不煽情的夏天
那不就是共價鍵麼。
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