1樓：匿名使用者
過程很多你可以看一下。
很詳細［例5］嚮明礬［kal（so4）2·12h2o］溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液至過量． （1）寫出可能發生的有關反應的離子方程式．（2）在圖中，縱座標表示生成沉澱的物質的量，橫座標表示加入ba（oh）2的物質的量．試在圖中畫出當溶液中明礬為1 mol時，生成的每一種沉澱的物質的量隨ba（oh）2物質的量變化的曲線（在曲線上標明沉澱的化學式）．（3）當向a l物質的量濃度為m mol／l的明礬溶液中滴加物質的量濃度為n mol／l的ba（oh）2溶液b l，用含a，m，n的表示式表示：①當b滿足___條件時，沉澱的總物質的量為最大值．②當b滿足___條件時，沉澱的質量為最大值．解析：（1）設溶液中明礬的物質的量為1 mol．則當滴加的ba（oh）2的物質的量分別在0～ mol和時，所發生的反應的化學方程式和離子方程式分別為：
2kal（so4）2＋3ba（oh）2＝k2so4＋3baso4＋2al（oh）3↓①k2so4＋2al（oh）3＋ba（oh）2＝2kalo2＋baso4↓＋4h2o②（2）從化學方程式可以看出，生成baso4的物質的量隨ba（oh）2的量的增加而增加，生成al（oh）3的物質的量隨ba（oh）2的量的增加而發生先增加後減少直至完全溶解的變化過程．（3）由方程式①知，當加入了時，生成沉澱的物質的量為，質量為；由方程式②知，當繼續滴加時，沉澱的物質的量將減少1mol×＝，沉澱的質量卻增加了所以，把明礬溶液中al3＋恰好沉澱完全時，生成沉澱的總的物質的量最大，把so42－沉澱完全時，生成沉澱的質量最大。則根據方程式①可得，當b＝3am/2n（l）時，沉澱的總物質的量最大；根據方程式②可得，當b＝2am/n（l）時，沉澱的總質量最大，答案：（1）2kal（so4）2＋3ba（oh）2＝k2so4＋3baso4＋2al（oh）3↓k2so4＋2al（oh）3＋ba（oh）2＝2kalo2＋baso4↓＋4h2o（2）見下圖（3）當b＝3am/2n（l）時，沉澱的總物質的量最大；當b＝2am/n（l）時，沉澱的總質量最大。
2樓：匿名使用者
隨氫氧化鋇的量的逐漸增多，反應方程式為：2kal(so4)2+3ba(oh)2=baso4+2al(oh)3+k2so4 [ba(oh)2不足]；然後再繼續加入氫氧化鋇，發生：2al(oh)3+k2so4+ba(oh)2=baso4+2kalo2+4h2o 氫氧化鋇與明礬的比例不同 反映時生成的沉澱也不同小於等於1：
2反應時只有baso4沉澱： kal(so4)2+2ba(oh)2=2baso4(沉澱)+kalo2+2h2o 大於等於2：3反應時兼有al(oh)3、baso4沉澱：
2kal(so4)2+3ba(oh)2=k2so4+2baso4(沉澱)+2al(oh)3(沉澱) 介於上述2種比之間時，兼有baso4、al(oh)3沉澱。
3樓：匿名使用者
這題需要做很久的 網上做不容易！！！
等物質的量的明礬與ba(oh)2溶液反應的離子方程式
4樓：網友
明礬為kal(so4)2·12h2o，明礬和的氫氧化鋇1:1離子方程式：
2al³+ 3(so4)²-3ba²+ 6oh- ==2al(oh)3↓+ 3baso4↓
過程：先按照1：1的比例寫出：al³+ 2(so4)²-ba²+ 2oh-,顯然oh-與al3+可以反應，但反應方程式此時無法寫出，考慮到al³+ 3oh- ==al(oh)3↓和al³+ 4oh- ==(alo2)- 2h2o,所以al³+的數量與oh-的數量在1：2的比例下，明礬與氫氧化鋇的反應中應有方程式：al³+ 3oh- ==al(oh)3↓,這裡al³+與oh-得數量比為1：3，所以明礬和的氫氧化鋇1:1離子方程式為：
2al³+ 4(so4)²-3ba²+ 6oh- ==2al(oh)3↓+ 3baso4↓ +so4)²-
al³+與(so4)²-數量比為1:2,ba²+與oh-的數量比為1:2](消去餘項)→2
2al³+ 3(so4)²-3ba²+ 6oh- ==2al(oh)3↓+ 3baso4↓
消去公分母，這裡並無公分母可消)→2al³+ 3(so4)²-3ba²+ 6oh- ==2al(oh)3↓+ 3baso4↓
明礬與足量ba（oh)2反應的離子方程式
5樓：縱寄平學文
隨氫握消氧化鋇的量的逐漸增多，反段譽知應方程式。
為：2kal(so4)2+3ba(oh)2=baso4+2al(oh)3+k2so4[ba(oh)2不足]；然後再繼續加入氫氧化鋇，發虛辯生：2al(oh)3+k2so4+ba(oh)2=baso4+2kalo2+4h2o
氫氧化鋇與明礬。
的比例不同反映時生成的沉澱也不同小於等於1：2反應時只有baso4沉澱：kal(so4)2+2ba(oh)2=2baso4(沉澱)+kalo2+2h2o大於等於2：
3反應時兼有al(oh)3、baso4沉澱：2kal(so4)2+3ba(oh)2=k2so4+2baso4(沉澱)+2al(oh)3(沉澱)介於上述2種比之間時，兼有baso4、al(oh)3沉澱。
嚮明礬加入ba(oh)2 總離子方程式
6樓：馬堂渾雅霜
氫氧化鋇與明礬的比例不塵舉同。
反映時生成的沉澱也不同鏈搏。
小於等於1：2反應時只有baso4沉澱：
kal(so4)2
2ba(oh)2=2baso4(沉澱)
kalo22h2o
大於等於2：3反應時兼有al(oh)3、baso4沉澱：
2kal(so4)2
3ba(oh)2=k2so4
2baso4(沉澱)
2al(oh)3(沉澱棚兄祥)
介於上述2種比之間時，兼有baso4、al(oh)3沉澱。
請寫出明礬溶液和ba(oh)2溶液反應的方程式
7樓：爾曼凡虞枝
氫氧化鋇與明礬的比例不同。
反映時生成的沉澱也不同。
小於等於1：2反應時只有baso4沉澱：
kal(so4)2+2ba(oh)2=2baso4(沉澱)+kalo2+2h2o
大於等於2：3反應時兼有al(oh)3、baso4沉澱：
2kal(so4)2+3ba(oh)2=k2so4+2baso4(沉澱)+2al(oh)3(沉澱)
介於上述2種比之間時，兼有baso4、al(oh)3沉澱。
8樓：御河靈壬蒙
將ba(oh)2逐滴加入到kal(so4)2溶液中，初始時的離子反應方程式。
3ba2+＋6oh-＋2al3+＋3so42-＝3baso4＋2al(oh)3
繼續滴加ba（oh）2，在al3＋完全沉澱之後。
2al（oh）3＋2oh-＋ba2+＋so42-＝2alo2-＋baso4＋4h2o
將kal(so4)2逐滴加入到ba(oh)2溶液中，初始時的離子反應方程式。
2ba2+＋4oh-＋al3+＋2so4
2-＝2baso4＋alo2-＋2h2o
繼續滴加kal(so4)2，在ba2＋完全沉澱之後。
3alo2-＋al3+＋6h2o＝4al（oh）3
明礬跟baoh2反應方程式
9樓：網友
往明仿頌羨礬溶液中滴加ba(oh)2溶液直到硫酸根完全沉澱。
so42- +2ba2+ +al3+ +4oh- =2baso4 ↓+alo- +h2o
2.往明礬溶液中滴加ba(oh)2溶液直到鋁離子完全沉澱。
2、櫻行2al3+ +6oh- +3ba2+ +3so42-==al(oh)3 ↓+baso4↓
此時溶液裡還有2個備拍k個so4（2-））
KAlSO42溶液中滴入BaOH2溶液，當
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