1樓：網友
4nh3+5o2==4no+6h2o
1、先標出化合價公升降：
nh3+o2——no+h2o
公升5 降2*2
2、用最小公倍數配平氧化還原部分：
4nh3+5o2——no+h2o
3、用觀察法配平其它原子：
4nh3+5o2==4no+6h2o
顯然轉移20e-
no+no2+naoh——nano2+h2o1、先標出化合價公升降：
no+no2+naoh——凱飢nano2+h2o公升1 降12、用最小公倍數配孝皮平氧化還原部分：
1no+1no2+naoh==nano2+h2o3、用觀察法配平其它原子盯慎返：
no+no2+2naoh==2nano2+h2o顯然轉移1e-
2樓：網友
1)4nh3+5o2——4no+6h2o 20e
2)no+no2+2naoh——缺悄2nano2+h2o 1e
拜託方則扮敗孫顫程式寫對。
3樓：劉鑫鑫的小窩
n：-3-+2公升銷洞冊高5
2o：0---2降低4
4和5 的最小公倍數20
5*4，nh3前面乘以4，o2前面虧巨集乘以5，no前面是4，h2o前顫備面是6
單個物質在乙個反應中化合價分別公升降 怎樣計算轉移電子數
4樓：戶如樂
轉移電子數=總化學價。
公升高數=總化合價。
降低數。即化合價公升高（降低）一價 則轉判頃移電子數1moleg cl2+h2o=hclo+hcl (歧化反應掘粗陸凳搏。
o h化合價沒變。
乙個cl 化合價由0價變為+1價 另乙個cl 化合價由0價變為-1價。
則該反應轉移電子數為1mol（na）
5樓：華源網路
1) nh3+o2——no+h2o中，反應物nh3中n為-3價，反應物o2中o為0,產物中no中n為+2,產物中no中o為-2,產物h2o中o為-2,所以n上公升5價，o2中o均變賀州為-2.即乙個nh3上公升5價，乙個o2下降4價，20為最小公倍數，所以nh3前配4,o2前配5.
最終得4nh3+5o2=4no+6h2o
2）no+no2+naoh——nano2+h2o 中，反應物no中n為+2,反應物no2中n為+4,產物中nano2中n為+3,所以弊譁乙個no上公升1價，乙個no2下降1價，1為租拍行最小公倍數。所以no、no2配1.
最終得no+no2+2naoh=2nano2+h2o希望對你有用。
化合價公升降與轉移電子數的物質的量關係
6樓：九天紫霄
1全部單個原子的電子轉移數 = 化合價改變數（但必須是單個原子）
如so3 2- -2e- +h2o=so4 2--+2h+中硫元素化合價公升高了2價；
mno4 - 5e- +8h+ = mn 2+ 4h2o 中mn元素化合價降低了2價；
而o2+2h2o+4e- = 4oh- 中，o2中氧元素的化合價降低了4/2 =2價。
3h2+n2 = 2nh3 中電子轉移數為6，其中n元素化合價降了6/2 =3 價，h元素化合價公升了6/6 = 1價。
7樓：網友
1:1的關係，失去乙個物質的量的電子，化合價公升高1，稱之為被氧化；反之，得到乙個物質的量的電子，化合價降低1，稱之為被還原。
8樓：黑黑的不膚淺
失1個電子，化合價公升高1,得乙個電子，化合價降低1;
化合價公升降與轉移電子數的物質的量關係
9樓：司徒玉蓉朱詞
1:1的關係，失去乙個物質的量的電子尺孝，化合價公升高1，稱之為被氧化；反之，得到乙個物質的量的電子，化合價降高配低1，稱之為被陵念稿還原。
10樓：營成載霜
得電子，化合價降低；失電子，化合價公升高。在同一化學反應中，因為扮純電神缺桐子守恆所以化合價公升高的總價數等於化合價降低的總價數。遊坦。
11樓：譙玉蘭委燕
單悉猛個原子的電子轉移數。
化合價改變數（但必須是單個原子）如so3
2e-h2o=so4
2--+2h+中硫元素化合價公升高了2價；
mno4-5e-8h+mn
4h2o中mn元素野敗化合價降低了2價；
而o2+2h2o+4e-
4oh-中，o2中氧元素的化合價降低了4/22價。3h2+n2
2nh3中電子轉移數為6，其中睜脊橋n元素化合價降了6/2價，h元素化合價公升了6/61價。
氧化還原反應中同一種元素化合價既公升高又降低,怎麼計算轉移電子數
12樓：山成褒庚
改變的化合價，再乘以na即可。
或是取另毀漏一種化合價只是降低或公升高的元素進行計緩慶算。此法不易出錯降得還，公升失氧。
一元素化合價降低，則纖哪爛得到電子，並被還原，即是"真正"。
同一元素化合價既公升高又降低，可以將化合價改變絕對值相減，取絕對值。
13樓：騎富貴容嫻
記住乙個口訣，公升失還養，意思是化合價公升高，失去電子，明如孫在反應中是還原劑，在反應中被氧化成氧化產物。
反之，意思也可以理解吧~~記住跟它相反的就ok拉~~接下來看反應後的產物，產物中的系橡粗數由幾個，就被氧化或還原了幾個。
用係數激鏈乘以失去或得到的電子數就可以了。
希望被為最佳哦~~
14樓：象文玉翦橋
b+h20→c+h2↑
氫下降所以氯上公升因此c大於b
自身氧巧謹化還原孝信基。
結合2所以。
c大於e大於b
綜上所述1，因此。a→b+nacl
說明a是自身氧化還原反應坦孝。d+naoh→a+b+h2o自身氧化還原結合1所以。
b大於d大於a
4，b大於a大於-1
分析下列氧化還原反應中化合價變化的關係，標出電子轉移的方向和數目
15樓：
ch4中的c化合價-4，co2中的c+4，因此c的化合價公升了8
o2中o為零價，反應後的水和co2中的氧元素為-2價，化合價降低，得電子，因此電子轉移方向。
是從c轉移到o，電子數目為8
16樓：網友
碳由-4價公升高到+4價。
氧由0價公升降低到-2價。
轉移電子數目是公升降後的化合價乘以係數，還是乘以原子個數?
17樓：網友
原子個數。 cu+2h2so4(濃)===cuso4+so2↑+2h2o。 s由+6變成+4，轉移電子數=單個s轉移電子數*原子個數=2*1=2.
但是這裡面，原子個數是多少要注意，原子個數=單個so2分子中s的個數*方程式中係數=1*1=1.
18樓：興義焦亦綠
4nh3+5o2==4no+6h2o
1、先標出化合價公升降：
nh3+o2——no+h2o
公升5降猜吵2*2
2、用最小公倍數配平氧化還原部分：租掘。
4nh3+5o2——no+h2o
3、用觀察法配平其它原子：
4nh3+5o2==4no+6h2o
顯然轉移20e-
no+no2+naoh——nano2+h2o1、先標出化合價公升降：
no+no2+naoh——nano2+h2o公升1降12、用最小公倍數配平氧化還原部分：弊兆核。
1no+1no2+naoh==nano2+h2o3、用觀察法配平其它原子：
no+no2+2naoh==2nano2+h2o顯然轉移1e-
化合價公升降法師怎麼用！！求教！ 如題 Mg H2SO4 濃 MgSO4 SO2 H2O 配平！
mg hso 濃 mgso so ho這個反應中，鎂元素由價變為 價，即失去兩個電子。硫元素由迅行畢 價部分變為 價，即得到個電子。我們首先配產生電子轉移的帶沒部分。所以產生電子轉移的鎂和硫酸為 ，因為還原劑失去電子的量等於氧化劑得到電子的量。由此可得，mg so 然後部分的硫酸根沒有發生氧化還原反...
怎麼計算化合價，怎樣計算化合價？？？
1 正價的元素要寫在前面 如你提出的式子，期中a在式子的前面，而b在後面，根據規定，這個式子中的a必定是正價 這個步驟是所有簡單化學式的必然推理過程 2 我們知道題目中所有的化合價必須要滿足電子的飽和，那麼在高中前所有的問題必定適用的關係就有 正價離子的個數乘於其價數與負價離子之間的和為零 說實話，...
怎么計算化合價，怎麼計算化合價
化合價不是數出來的,是推算出來的,計算一個原子的化合價,首先要知道該原子有哪幾種價態,然後根據化合價之和等於零計算.常見元素及原子團的化合價表鉀k 1氯c1 1，1，5，7鈉na 1氧o 2銀ag 1硫s 2，4，6鈣ca 2碳c 2，4鎂mg 2矽si 4鋇be 2氮n 3，2，4，5鋅zn 2磷...