1樓：匿名使用者
鋁—加熱或直接在空氣中氧化—氧化鋁—溶於弱酸或少量強酸—氫氧化鋁—溶於強鹼—偏鋁酸鈉鋁—溶於hcl—氯化鋁—往溶液中通氨氣或加少沒鍵量鹼枯辯巧—氫氧化鋁—蒸發灼燒—氧化鋁鋁—加naoh—偏鋁酸鈉鐵—加hcl，蒸乾—feo—加hcl—fecl2—往溶液中通cl2—fecl3—加鹼—fe（oh）3—蒸乾—fe2o3鐵—空氣中氧化或加熱—fe2o3—加hcl—fecl3—加鐵粉—fecl2—隔絕空氣加鹼—fe（oh）2—灶仿通o2或空氣—fe（oh）3fe—在純氧中點燃—fe3o4
2樓：匿名使用者
鋁—+o2—氧化鋁—不能直接到這步。—氫氧化鋁—+naoh—偏鋁酸鈉 鋁—+cl2—氯化鋁—+naoh—氫氧化鋁--加熱—氧化鋁鋁—+水和氫氧逗歷化鈉—偏鋁酸鈉鐵—氧化—肢悶feo—+hcl—fecl2—+cl2—fecl3—+naoh—fe（oh）3—加熱—fe2o3鐵—氧化—fe2o3—+hcl—fecl3—+fe—fecl2—+naoh—fe（oh）2—+o2和水—fe（山飢搜oh）3fe—+o2—fe3o4 不覺得難寫嗎？
3樓：匿名使用者
鋁＋氧氣～氧化鋁，氏迅滑昌殲＋適量naoh～al(oh)3,+過量naoh~naalo2
al+hcl~alcl3,＋適量naoh~al(oh)3，灼燒～氧化鋁。剩餘步驟同上殲臘。
4樓：匿名使用者
千年蟲的好啊。我也同意呢。呵呵謝謝。
化學計算公式
5樓：網友
常用化學計算公式。
1、物質的量n與微粒個數n、質量m、氣體體積v、物質的量濃度c、反應熱∆h的關係：
n = n/na = m/m = v/vm = cv = h/∆h1 (∆h1是指1mol物質放出的熱量）
2、克拉珀瓏方程又稱理想氣體的狀態方程：
pv = nrt
3、溶解度s與溶質質量分數ω的關係：
s/(100+s) *100%
4、物質的量濃度c與溶質質量分數ω的關係：
c= 1000*d*ω/m
5、有關氣體摩爾質量的計算：
m = m/m = vm = dm2 = m0na= m1ω1 + m2ω2 + m3ω3 ..
d指相消衡對密度； m0指乙個分子的質量；ω指n% v%)
6、溶液稀釋定律：
m1ω1 = m2ω2 c1v1 = c2v2
7、密度和相對密度：
m / v d = 1/螞橋行ρ2 = m1/m2)
8、 化學反應速率：
c / t = n /(v.∆t)
9、化學平衡計算：
可逆反應： a a + b b <=c c + d d
起始量（mol） a b c d
變化量（mol） mx nx px qx
平衡量（mol） a-mx b-nx c+px d+qx
10、水的離子積：
kw = c(h+)•c(oh-) 常溫250c時）10-14
注：任何水溶液中，由水電離出的h+和oh-都相等。
11、溶液的ph:
c(h+)=10-ph 常溫下 ph + poh = 14
12、溶度積ksp ：
以mman(s) mmn+(aq) +nam－(aq)為例。
ksp＝[c(mn+)]m•[c(am－)]n
如agcl(s) ag+(aq) +cl－(aq)，ksp＝c(ag+)•c(cl－)。
13、化學平衡常數。
對於一般的可逆反應ma(g) +nb(g) pc( g)+qd （g）悶譁。
k = 祝你學習進步！
化學計算公式
6樓：皮皮的小卡丘
化學計算公式如下：
化學計算公式是。物質的量n與微粒個數n、質量m、氣體體積v、物質的量濃度c、反應熱h的關係n=n/na=m/m=v/vm=cv=h/h1h1是指1mol物質放出的熱量。
水的離子積kw=c(h+)"c(oh-)=(常溫250c時）10-14，溶液的phc(h+)=10-ph常溫下ph+poh=14。
有關氣體摩爾質量的計算m=m/m=ρvm=dm2=m0na=m1ω1+m2ω2+m3ω3。溶液稀釋定律m1ω1=m2ω2c1v1=c2v2，密度和相對密度ρ=m/vd=ρ1/ρ2=(m1/m2)。
化學反應速率ν=c/t=n/(vt)，化學平衡計算可逆反應aa+bbcc+dd，起始量（mol）abcd，變化量（mol）mxnxpxqx，平衡量（mol）a-mxb-nxc+pxd+qx。
溶液百分比濃度（濃度可以用一定的溶液中溶質的克數、克分子數或克當量數計算。）是指溶液（一般用單位溶液）所含溶質的重量的百分比。
一種可溶物質溶於一種溶劑後，在該溶劑的分佈密度以百分比的方式表示，稱為溶液百分比濃度（溶液質量分數），常用c%來表示(也可表示為w)。
化學計算公式
7樓：網友
常用計抄算公式：
1）相對bai原子質量。
du= 某元素乙個原子的質量 / 乙個碳原zhi子質量的1/12（2）設某化合物化學dao式為ambn
它的相對分子質量＝a的相對原子質量×m＋b的相對原子質量×n②a元素與b元素的質量比＝a的相對原子質量×m：b的相對原子質量×n③a元素的質量分數ω=a的相對原子質量×m /ambn的相對分子質量（3）混合物中含某物質的質量分數（純度）=純物質的質量/混合物的總質量 × 100%
4）標準狀況下氣體密度（g/l）=氣體質量(g)/氣體體積(l)（5）純度=純物質的質量/混合物的總質量 × 100% =純物質的質量/(純物質的質量+雜質的質量) ×100%=1- 雜質的質量分數。
6）溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 × 100% =溶質質量/(溶質質量+溶劑質量) ×100%
7）溶液的稀釋與濃縮。
m濃 × a%濃=m稀 × b%稀=(m濃+增加的溶劑質量) ×b%稀。
8）相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合。
m濃 × a%濃+m稀 × b%稀=(m濃+m稀) ×c%（9）溶液中溶質的質量。
溶液的質量×溶液中溶質的質量分數。
溶液的體積×溶液的密度。
8樓：匿名使用者
1、推法。
位置：腳底板上半部「人字形」下約1釐公尺處，為腎反射區專。 手法：雙手大屬。
拇指併攏，用力摁住該位置，往上推36次，至腳底發熱為止。
功效：此方法，對腎虛、中氣不足者，有一定的益處。
2、壓揉法。
位置：腳底後跟內圓上方中間的位置，為失眠反射區。
手法：雙手大拇指按住該位置，用力壓36次，壓到有痠痛感為宜；再揉3到5分鐘，至發熱為宜。
功效：此方法，對頭暈眼花、嚴重失眠者有幫助。
3、刮法。位置：腳踝骨以下內外兩側。
手法：雙手食指關節用力刮36次，至有痠痛感為宜。
功效：此手法主要針對前列腺等有一定幫助。
9樓：文庫精選
內容來自使用者：孤膽英雄。
1、準確度：絕對誤差e=x-μ
相對誤差re=e/μ*100%
2、精密度：標準偏差s=
相對標準偏差rsd=
3、可疑值的取捨：q檢驗法：q=若q計》q表，可抑制捨棄。反之亦反。
g檢驗法：t=若t計》t表，可疑值捨棄，反之亦反。
4、顯著性檢驗：t檢驗①樣本均數與標準之比較：②兩樣本平均值的比較：先進行f檢驗：f=
若f計< f,再進行t檢驗：t=s=5、朗伯-比爾定律。
a=lg=lg=kbc a-吸光度，k-比例常數，i-透射光強度，i0-入射光強度。
b-液層厚度（cm）；c-溶液濃度；t-透光度當c的單位為g/l時，k用a表示a=abc
當c得單位為mol/l時，k用ε表示，a=εbc
直接比較法：6、螢光效率。
=7、螢光強度與溶液濃度的關係：當abc≦時，f=
當測試條件固定時： f=kc
直接比較計演算法：8、峰值吸收係數：實際工作中的透射光強度i=i
吸光度a=實際工作中，當實驗條件一定時，n正比於待測元素濃度：a=kc
能斯特方程為：10、膜電位得通式為：11、色譜法：k與k得關係是k=k與k與保留值的關係是：k=12、比移值rƒ=原點中心至斑點中心的距離/原點中心至溶劑前沿的距離。
相對比移值rs=原點中心至樣品斑點中心的距離/原點中心至參考物斑點中心得距離。
13、氣象色譜法：調整保留時間t』(死時間)
想對保留值r2,1=
理論塔板數n=
化學公式簡單運算
10樓：敬靜白戎濡
在標準狀況下，氧氣的物質的量=,含氧原子的物質的量=
則1mol氧原子的個數=n個/,即阿伏加德羅常數可表示為na=4n。
冰點計算公式和等滲計算公式
冰點外文名ice point 是指水的凝固點。即水由液態變為固態的溫度。在標準大逗橘氣壓。下溫度是 標準山差團溫度和水的雜質有關係，但是有雜質的水不能算標準的冰點。可以通過水溶液的冰點來得知溶解物在該水溶液中的濃度。當水中含有溶解物時，冰點會降低。溶解物濃度越高，冰點越低。可由公式 計算出水溶液凝固...
有沒有計算公式,有沒有計算公式
如果是excel，有許多，如果是word有一些簡單的公式。當然有啊！學習過程中會有好多，如果學過忘記了，可以買個公式大全！有沒有計算公式 20 不是寫的很清楚麼，活性汙泥一般執行mlss是3000mg l 你把水池容量乘mlss就得到絕幹汙泥量 然後把含水率計算進去就ok了，很簡單啊 或者找手冊用經...
液壓計算公式，液壓缸計算公式
1 液壓缸面積 cm2 a d2 4 d 液壓缸有效活塞直徑 cm 2 液壓缸速度 m min v q a q 流量 l min 3 液壓缸需要的流量 l min q v a 10 a s 10t v 速度 m min s 液壓缸行程 m t 時間 min 4 液壓缸出力 kgf f p a f p...