1樓：季清竹戈燕
先加稀硝酸，檢廳仔驗出co3離子好陵（有氣泡產生）在so4和。
ci-同時存在需要檢驗時，應用硝酸鋇檢驗出so42-，最後檢驗ci-。如果先用硝酸銀檢驗ci-時，也會生成硫酸銀微溶於水的白色沉澱，對檢驗造成干擾。
所以第二步加入硝酸鋇，有白色沉澱證明含有so42-最後檢驗ci-，扮襪汪加入硝酸銀，生成白色沉澱，證明含有ci-.而且硝酸是過量的，不會受到co32-離子的干擾。
2樓：喬微蘭門煙
1.過量hno3
纖者co32-氣泡，並且形成酸性環境，阻止其他能沉澱ba2+，ag+的弱酸的影響；
2.過濾，過量硝酸毀敗薯枯轎鋇：沉澱硫酸根；過量的ba2+不與硝酸、硝酸銀反應；
3.過濾，硝酸銀：不用說，沉澱氯離子。
3樓：尾翠花考媚
思路：1.一般先檢驗對其它離子的檢驗時帶來干擾的離子慎歲，並且不能帶來對其它離子的檢驗有干擾的離子，所以所以試劑只能是含有硝酸根離子的物質。
2.檢驗完答轎某種離子，要保證除淨。為防止影響其它離子的檢驗。
本題中必須先檢驗碳酸根離子，用過量的酸，除淨。
由於硫酸銀是微溶物質，溶解不了也會形成沉澱，所以不能用銀離子先檢驗氯離子，必須先檢驗硫酸根離子，寬舉睜用過量的鋇離子即檢驗又能除淨，由於後面還要檢驗氯離子，所以不能用氯化鋇，只能用硝酸鋇。
理解請及時！！祝你進步！！
cl和so4共存時怎麼檢驗?
4樓：
摘要。親親，您好 很高興為您解答！<>
檢驗溶液中 cl- 和 so42- 共存的方法有：1. 溶液分別用 agno3 溶液滴定，白色 agcl 沉澱先生成，再生成白色 ag2so4 沉澱，根據沉澱生成順序和消耗的 agno3量可以計算出 cl-和 so42-的含量。
2. 溶液先用過量的 agno3 溶液反應，過濾除去 agcl 沉澱，然後用 bacl2 溶液對濾液進行滴定，根據 baso4 沉澱的生成量可以計算出 so42-的含量。3.
先用 agno3 溶液滴定確定總的鹵化物含量，然後再用 bacl2 滴液對另乙份樣品進行滴定，確定 so42- 的含量，最後從總的鹵化物含量中減去 so42-的含量即可得到 cl- 的含量。
cl和so4共存時怎麼檢驗？
親親，您好 很高興為您解答！<>
檢驗溶液中 cl- 和 so42- 共存的方法有：1. 溶液分別用 agno3 溶液滴定，白色 agcl 沉澱先生成，再生成白色 ag2so4 沉澱，根據沉澱生成順序和消耗的 agno3量可以計算出 cl-和 so42-的含量。
2. 溶液先用過量的 agno3 溶液反應，過濾除去 agcl 沉巧緩澱，然後用 bacl2 溶液對濾液進行滴定，根據 baso4 沉澱的生成量可以計算出 so42-的含量。3.
先用 agno3 溶液滴定確定總的鹵化物含量，然後再啟褲用 bacl2 滴液對另乙份樣品進行滴定，確定 so42- 的含量，最後從總的鹵化物悄寬簡含量中減去 so42-的含量即可得到 cl- 的含量。
4. 採用離子選擇性電極測定，使用 cl- 選擇性電極和 so42- 選擇性電極分別測定兩種陰離子衡數燃的含量畢弊。5.
應用色譜分離技術，如離子色譜，可以同時分離檢測出溶液中的 cl- 和 so42- 含咐虛量。
打勾的問題。
硫酸鉀和硝酸鋅的反應實質是離子交換反應。
碳酸鈉和硝酸鋅的反應實質是酸鹼中和反應。
第十呢？先用鋇鹽溶液檢驗併除去so42-,然後再用銀鹽溶液檢驗ct-。
so4與co3會不會生成沉澱
5樓：閒風自適
so4與co3會生成沉澱。檢驗so4離子時，co3會對其產生干擾，因為在加bacl2溶液時，兩者均會生產白色沉澱。
ba離子加入so4與co3，ba離子和神會先於so4反應，生成溶解度最小的物質，而baso4比baco3溶解度小很多。
so4是硫酸根，也可稱為硫酸根離子，化學式為so₄²¯so₄²¯離子中，s原子採用sp3雜化，離子呈正四面體結構，硫原子位凱喊於正四面體體心，4個氧原子位於正四面體四個頂點。s－o鍵鍵長為149pm，有很大程度的雙鍵性質。4個氧原子與硫喚孫虧原子之間的鍵完全一樣。
6樓：與您同行
思路：1.一般先檢驗對其它離子的檢驗時帶來干擾的離子，並且不能帶來對其它離子的檢驗有干擾的離子，所以所以試劑只能是含有硝酸根離子的物質。
2.檢驗完某種離子，要保證除淨。為防止影響其它離子的檢驗。
本題中必須先檢驗碳酸根離子，用過量的酸，除淨。
由於硫酸銀是微溶物質，溶解不了也會形成沉澱，所以不能用銀離子先檢驗氯離子，必須先檢驗硫酸根離子，用過量的鋇離子即檢驗又能除淨，由於後面還要檢驗氯離子，所以不能用氯化鋇，只能用硝酸鋇。
理解請及時採納！！祝你進步！！
7樓：網友
1.過量hno3 ：co3 2-氣泡，並且形成酸性環境，阻止其他能沉澱ba2+，ag+的弱酸的影響；
2.過濾，過量硝酸鋇：沉澱硫酸根；過量的ba2+不與硝酸、硝酸銀反應；
3.過濾，硝酸銀：不用說，沉澱氯離子。
8樓：匿名使用者
首先，加入過量的硝酸是為了氧化碳酸根離子使之反應生成二氧化碳會有氣泡產生，加入過量硝酸鋇則是要沉澱硫酸根離子，最後加入的硝酸銀則是沉澱氯離子，大體應該是這個樣子的。
檢驗cl,so3,so4離子
9樓：gl愛_此生不換
硫酸根離子：硝酸鋇產生白色沉澱後加入稀硝酸不溶，證明是硫酸根。
氯離子：加入硝酸銀產生白色沉澱加入稀硝酸不溶（不能用hcl，不能引入氯離子）。證明是氯離子。
亞硫酸根：1.硝酸鋇溶液和稀硝酸。
加入硝酸鋇後生成沉澱可能是鋇鹽的不溶物，鋇鹽的不溶物中只有硫酸鋇不溶於稀硝酸，就可以排除是其他的不溶物，所以如果沉澱不溶解說明有硫酸根。
2.先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇。
滴加稀鹽酸如果沒有生成沉澱說明沒有銀離子，因為氯鹽中只有氯化銀不溶，再加入氯化鋇生成的沉澱就只可能是硫酸鋇了，因為初中化學上就只認為氯化銀和硫酸鋇這兩種鹽不溶於酸，因為它本來就有鹽酸再生成沉澱 又不溶解就只可能是硫酸鋇了，從而檢驗出硫酸根。
不懂追問。。。
10樓：翩翩邪少
首先加入硝酸鋇，這樣若有so4離子則生成硫酸鋇沉澱，再加入硝酸銀，若有cl離子則生成白色沉澱，加入hno3,會把so3離子氧化為so4離子，再加硝酸鋇，若有so3離子則會生成硫酸鋇沉澱。
11樓：夏末落花雨
加入用硝酸酸化了的硝酸銀。出現白色沉澱。為氯化銀 結論：該溶液中含有氯離子。
然後加入溴水 若退色 則含有亞硫酸根。
最後加入硝酸鋇 出現白色沉澱 為硫酸鋇 結論：該溶液中含有硫酸根。
12樓：網友
將溶液分成倆份，第乙份可以檢驗cl-和so4^2-，第二份單獨檢驗so3^2-，如果將三種離子放在一起檢驗，檢驗完cl-或so4^2-，會生成硝酸，將so3^2-氧化成so4^2-，so3^2-就檢驗不成了。
1、檢驗cl-,先加入硝酸酸化，再加入硝酸銀，離子方程式：cl- +ag+=agcl↓，看到白色沉澱，說明是cl-，加入硝酸鋇，產生白色沉澱，反應式ba2+ +so4^2- =baso4↓，說明是so4^2-，加硝酸酸化的目的是排除co3^2-的可能。
2、檢驗so3^2-，加入溴水，溴水由橙黃色變為無色，反應式：so3^2- +br2→so4^2- +2br-，溴水被還原成br-，so3^2-做還原劑，說明so3^2-使溴水變為無色。
so4 2-.cl- 的檢驗方法
13樓：匿名使用者
第乙個用鋇離子，第二個用銀離子。
向150g的Na2SO4和Na2CO3固體混合物中加入足量的稀硫酸，完全反應後，製得無水
na2co3 h2so4 na2so4 h2o co2 質量增加106 142 44 142 106 36 x 186g 150g 36g44 x 36 36g x 44g 所以 選 b 44 g bbbbbbbbbbbb 不需要解方程,列關係式就行了 從na2co3變成na2so4,可知發生的變化...
如何檢驗C2H4中混入SO2氣體 ？如何除去？檢驗SO2已經除盡的方法是什麼？
首先通入a 品紅。溶液。若褪色則證明含有so 乙烯不與品紅溶液反應，也不溶。於水。因為so具有漂白作用，能使品紅溶液褪色，其作用機理是。二氧化硫。也有色物質結合生成了不穩定的無色物質 但是二氧化硫能使。高錳酸鉀。溶液褪色，是利用二氧化硫的。還原性。而不是漂白性 kmno so ho mnso kso...
NH4CO3是沉澱嗎，既然NH4 與CO32 會雙水解 那麼為什麼會有NH4CO3這種物質呢 還是說這樣物
你寫的化學式不正確，碳酸銨化學式 nh4 2co3，不是沉澱，是可溶性銨鹽。溶解性可以根據線面的口訣大致進行判斷 鉀,鈉,銨,鹽,硝酸鹽,都能溶解水中間.鹽酸鹽不溶銀,亞汞.硫酸鹽不溶鋇和鉛,微溶有鈣銀 碳酸鹽多不溶，溶者只有鉀鈉銨 除了鎂，微溶 鉀,鈉,銨，鋇鹼都溶 鈣微溶 有這種東西嗎？是 nh...