1樓：平槐浮萍韻
解：金屬的。
元素符號。用m表示；反應後。
所得m2(so4)3
的質量為：(16+184)g×20%==40g設；金屬的。
相對消巧圓原子質拿塌量。
為a；硫酸溶質的質量為x。
m2o33h2so4
m2(so4)3
3h2o2m+48
2m+28816gx
40g列比例解出金屬的相對原子質量m=56;
x=硫酸溶液中寬肢溶質的質量分數是：
答：略。
2樓：無晶狄悅宜
m2o3+6h+==2m3+
3h2om（溶質掘叢謹）=（16+184）*20%=40gm（so4）=40-16=24g
n(so4)=24/96=
n(氧化物)=
m（金屬判基）=16/(
c(h2so4）鄭如=
其中*表示乘號。
3樓：臺謹費莫念桃
排除。若為三價。
則。n=2/解：設r元素的相對原子質量為x生成溶液中溶質的質量為(4g+21g)*40%=10grno+h2so4=rnso4+h2o
nx+16nx+964g10g
得；3x=56
為。鐵元素。
若為四價。則。
n=1/2x=74：檔橡3nx=112
若金屬r為渣運一價。則。n=2
x=排除。若為行梁旁二價。則。n=1
x=37
某正二價金屬1g與適量稀硫酸完全反應後得到5g硫酸鹽，求該金屬元素的原子質量
4樓：
摘要。您好，設金屬為r，相對原子質量x
r+h2so4=h2向上箭頭+rso4
x```x+96）
2g```10g
則x:2g=(x+96):10g,x=24(是mg)2.該氧化物失氧質量29g-21g=8g,且21g為純鐵質量。
設化學式為fexoy
56x:21g=16y:8g,x:y=3:4因此化學式為fe3o4
某正二價金屬1g與適量稀硫酸完全反應後得到5g硫酸鹽，求該金屬元素的原子質量。
您好，設金屬為r，相對原子質量xr+h2so4=h2向上箭頭+rso4x```x+96）2g```10g則x:2g=(x+96):10g,x=24(是mg)2.
該氧化物失氧質量29g-21g=8g,且21g為純鐵質量設化學式為fexoy56x:21g=16y:8g,x:
y=3:4因此化學式為fe3o4
以上資料，提供參考作用。答題的時光總是短暫的，我為您解答完畢了，希望您能滿意！希望可以得到您的贊！
該金屬與稀硫酸反應為什麼會生成氫氣？
ok，我懂了。
您好，麻煩給個贊。
某二價金屬氧化物（mo）5g與45g稀硫酸完全反應，測得反應後溶液中溶質的質量分數為30%，
5樓：
令未知金屬元素的相對原子質量為r，硫酸的質量為y，由此知mo和mso4的相對分子質量為r+16和r+96，反應方程式寫出，根據反應前後質量守恆及同種條件，寫出比例式，由此求解。最關鍵抓住反應前後的質量守恆和比例關係列出方程，以下都純數學計算，關於比例式的計算。
要是看不懂，請多看例題，多做類似的題目。
6樓：敏捷又明淨丶丁香
這是根據質量守恆定律來的，初中的一些題目需要考慮用這方法來做。
某二價金屬氧化物（mo）5g與45g稀硫酸完全反應，測得反應後溶液中溶質的質量分數為30%，
7樓：ruin_黑暗星辰
設m的相對分子質量為r
mo + h2so4===mso4+h2or+16 98 r+96
5g y (5+45)*30%
得：r+16 r+96
5g 15g
15r+240=5r+480
r=242）設h2so4的質量為y
得： 98 24+16
y 5gy=
h2so4%=
8樓：網友
設該金屬的相對原子質量為x，硫酸的質量為y，則。
mo+h2so4=mso4+h2o
x+16 98 x+96
5 y (5+45)*30%=15
x+16)/5=(x+96)/15
解得x=24，即該金屬的相對原子質量為24。
24+16)/5=98/y
y=稀硫酸中溶質的質量分數=
9樓：網友
設m的相對分子質量為x.則[5/(x+16)]*x+96)/60=30%可解出x，再跟據n(mso4)=n(h2so4)求出硫酸的質量。
某三價金屬r的氧化物4g與21g稀硫酸恰好完全反應,測得生成溶液中溶質的質量分數為40%
10樓：網友
解：設r元素的相對原子質量為x
生成溶液中溶質的質量為(4g+21g)*40%=10gr2o3+3h2so4=r2(so4)3+3h2o2x+48 2x+2784g 10根據有關係式，即可求得：x=56
r為鐵元素。
某二價金屬m的氧化物10g與90g稀硫酸恰好完全反應後，形成無色透明溶液
11樓：網友
10g+90g)*30%=30g
mo+h2so4=mso4+h2o
x+16 98 x+96
10g y 30g
x+16)/10g=(x+96)/30g
x=2440/10g=98/y
y=1.該金屬m的相對枯螞原子質量 24
2.上述稀硫酸中溶握薯質的質量段敗者分數。
某二價金屬的氧化物10g與90g稀硫酸完全反應，測的反應後質量分數為30%.求相對原子質量和稀硫酸中溶質的質
12樓：孟飛
ao+h2so4=aso4+h2o
x+16 98 x+96
10 m (10+90)*30%，x=24，原子量為24，這種金屬是鎂；m=克，稀硫酸睜銷中溶質的質量分數=。
反應後的溶液中，有30克硫酸鎂和70克水，氫元素和氧元素的質量盯早轎比=70*2/18：（70*16/18）+（30*64/凱肆120）=：：
13樓：網友
ro + h2so4===rso4 + h2or+16 98 r+96 18
10 x (10+90)*30%
r= 24相對原子質量為24
根據r=24
可以求出x=
稀硫好悄敬酸中溶質的質量=克。
反應前友慎後原子守恆。
反應後的溶液，運桐氫原素和氧原素的質量比=反應前的溶液，氫原素和氧原素的質量比。
反應前ro中o為10*16/40=4克。
稀硫酸中h2so4為克，含h為克，含o為16克。
h2o為克 含h為，含o為克。
氫原素和氧原素的質量比=（：（4+16+ :
14樓：網友
解：因為反應為完全反應，又因為金屬氧化物為2價棗瞎。
所以硫酸的物質的量與金屬氧化物的物質的量相等。
又因為反應後溶質的枯高質量分數為30%，所以水含有70%設金屬氧化物的物質的量為xmol，稀硫酸的濃度為ymol/l，則金屬原子量為10/x-16，金屬硫酸鹽的質量為(96+10/x-16)*x=80x+10
又因為反應後質量分數為30%，即（80x+10）凳敗空/(10+90)*100%=30%
所以x=所以金屬原子量=24，為mg
所以硫酸的物質的量為，即，所以硫酸的濃度為2）氧元素分別在金屬氧化物、水和硫酸中，而h在水和硫酸中。
因為硫酸為，所以水為即≈
所以h元素質量為。
o元素質量為。
所以原子質量比h：o=也可以從水的摩爾數按分數計）
15樓：網友
設金屬為a,原子質量為a則ao+h2so4=aso4+h2o,則aso4的質量為30%*100=30克，根據方程式，10/(a+16)=30/(a+96),解得a=24.設硫酸的質量分數為x,則根據差巨集晌化學方程式，虛鋒10/(a+16)=90x/98，則x=27%,反應後溶絕信液氫元素和元素的質量比為：(70*2/18)/(70*16/18+30*64/160)=70/668
金屬氧化物有那些，金屬氧化物有哪些？
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是不是非金屬氧化物都是酸性氧化物,金屬氧化物都是鹼性氧化物 常見的酸性氧化物鹼性氧化物有哪些
非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，例如no2金屬氧化物不一定是鹼性氧化物，例如fe3o4酸性氧化物 凡能與鹼起反應,生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物.如co2,so2等都是酸性氧化物。鹼性氧化物 凡能與酸起反應生成鹽和水的氧化物叫做鹼性氧化物,如cao,na2o等均為鹼性氧化物.明白了麼？額，這條是我...
2 32克某金屬氧化物和氫其完全反映 生成1 68克 金屬
設金屬氧化物為mox x為o的下標 mox xh m xho x 打省略號是為了對齊，讓人看得清楚，實際解題過程中不用寫 然後列出方程 x 解得x 所以該氧化物中m與o的原子個數比是 即 所以該氧化物應為mo 是金屬氧化物中氧元素的質量，氧原子物質的量為，金屬原子的物質的量為，所以金屬原子和氧原子的...