1樓：oh撒拉嘿丶
電離平衡常數。
指弱酸的。弱電解質。
在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式。
中的計量數為冪的乘積的比值，即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（a+）*c（遊宴b-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（ab））的比值是乙個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。 這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。
弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，（水）溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值，即溶液中電離出來的各離子濃度乘積（c（a+）*c（b-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（ab））的比值是乙個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。 這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。
要注意的是電離平衡常數只適用於弱電解質的計算，強電解質。
不適用*。注：但這並不是說強電解質沒有電離平衡常數，由於物理作用等因素影響，強電解質也並非完全電離。
只不過強電解質不使用電離平衡常數進行相關計算。強電解質可以用陰陽離子平均活度（由於單個離子活度無法確定，陰陽離子平均活度可以由實驗測定[2] ）來表示電離程度，參與計算。
電離平衡。電離平衡是一種化學現象，通常發生在具有極性共價鍵的化合物溶於水中的情神汪銀況。
概念與定義。
具有極性共價鍵的弱電解質(例如部分弱酸、弱鹼)溶於水時，其分子可以微弱電離出離子；同時，溶液中的陵檔相應離子也可以結合成分子。一般地，自上述反應開始起，弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷公升高，當兩者的反應速率。
相等時，溶液便達到了電離平衡。此時，溶液中電解質分子的濃度與離子的濃度分別處於穩定狀態，不再發生變化。
用簡單的語言概括電離平衡的定義，即：在一定條件下，弱電解質的離子化速率等於其分子化速率。
在右側的示意圖中，橫軸表示反應時間，縱軸表示反應速率，曲線v1表示弱電解質分子電離出離子的速率，曲線v2表示離子結合成弱電解質分子的速率。如圖所示，經過時間t0，兩個反應的速率相等，此時溶液達到電離平衡。
2樓：網友
強酸在溶液中完全電離，不存在平衡常數的問題。
強酸為什麼也有電離平衡常數
3樓：小董懂點科技
原因：由於物理作用等因素影響，強電解質也並非完全電離。只不過強電解質不使用電離平衡常數進行相關計算。強電解質可慧脊晌以用陰陽離子平均活度來表示電離程度，參與計算。
電離平衡常數：弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數為冪的乘積，和溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值，即溶野伍液中的電離出來的各離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質分子濃度的比值是乙個常數，叫做前鋒該弱電解質的電離平衡常數。 這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。
多元酸的電離平衡常數如何計算?
4樓：天羅網
k=ka1*ka2*ka3
計算氫離子濃度時【h+】=ka1*c）開方。
弱酸中酸性越強電離平衡常數越大？why
5樓：網友
弱酸中酸性越強，電離度（電離度（α）= （已電離弱電解質分子數/原弱電解質分子數）*100%）越大，所以電離平衡常數越大，公式：axby==可逆==xa+ +y b- 則，k（電離）=[a+]x·[b-]y/[axby]
電離平衡常數的電離常數，電離平衡常數和水解平衡常數的關係
電離平衡常數 電離平衡的平衡常數 電離平衡常數和水解平衡常數的關係 若是一元弱鹼強酸鹽，如氯化銨 可得kh kw kb。若是弱酸弱鹼鹽，如醋酸銨 可得kh kw ka kb 1 ka kb分別表示一元弱酸 一元弱鹼的電離常數，弱酸 弱鹼均屬於弱電解質。在一定條件下，弱電解質電離達到平衡時，溶液中電離...
水的離子積和電離平衡常數
水的離子積和電離平衡常數沒有什麼區別。如果說有區別的話，離子積是水中氫離子和氫氧跟離子濃度的乘積而電離平衡常數是溶液中離子濃度的乘積 平衡時原物質的濃度。因為水是純液體，所以其濃度不寫入平衡常數，即平衡時原物質的濃度拆跡預設為.所以二者資料相同，在一定溫度下，水中 h 和 oh 的乘積 kw 是乙個...
常溫下,某一元弱酸的電離平衡常數為Ka106,對於
a ka h a?ha 有ka?ha h a 10 8,c h 10 4,ph 4,故a正確 b 在弱酸溶液中加入naoh,中和了氫離子,平衡正向移動,回ka只受溫度影響,溫答度不變時ka不變,故b正確 c 等物質的量的弱酸和強鹼中和後生成強鹼弱酸鹽,水解顯鹼性,在弱酸溶液中加入等體積的0.01mo...