1樓：生熹
化學在發展過程中，依照所研究的分子類別和研究手段、目的、任務的不同，派巖蠢生出不同層次的許多分支。在20世紀20年代以前，化學傳統地分為無機化學、有機化學、物理化學和分析化學四個分支。20年代以後，由於世界經濟的高速發展，化學鍵的電子理論和量子力學的誕生、電子技術和計算機技術的興起，化學研究在理論上和實驗技術上都獲得了新的手段，導致這門學科從30年代以來飛躍發展，出現了嶄新的面貌。
現在把化學內容一般分為生物化學、有機化學、高分子化學、應用化學和化學工程學、物理化學、無機化學等五大類共80項，實際包括了七大分支學科。
根據當今化學學科的發展以及它與天文學、物理學、數學、生物學、醫學、地學等學科相互滲透的情況，化學可作如下分類：
無機化學：睜悶元素化學、無機合成化學、無機高分子化學、無機固體化學、配位化學(即絡合物化學）、同位素化學、生物無機化學、金屬有機化學、金屬酶化學等。
有機化學：普通有機化學、有機合成化學、金屬和非金屬有機化學、物理有機化學、生物有機化學、粗早陪有機分析化學。
物理化學：結構化學、熱化學、化學熱力學、化學動力學、電化學、溶液理論、流體介面化學、量子化學、催化作用及其理論等。
分析化學：化學分析、儀器和新技術分析。
高分子化學：天然高分子化學、高分子合成化學、高分子物理化學、高聚物應用、高分子物力。
核化學：放射性元素化學、放射分析化學、輻射化學、同位素化學、核化學。
生物化學：一般生物化學、酶類、微生物化學、植物化學、免疫化學、發酵和生物工程、食品化學等。
其它與化學有關的邊緣學科還有：地球化學、海洋化學、大氣化學、環境化學、宇宙化學、星際化學等。
緩衝溶液為什麼具有緩衝作用？
2樓：教育小百科達人
緩衝溶液具有緩衝作用的原因：
因為常用的緩衝溶液由弱酸及其共軛酸鹽組合而成，當加入酸時，弱酸鹽部分轉化為弱酸；當加入鹼時，弱酸部分轉化為弱酸鹽。而弱酸在水中不完全電離，弱酸鹽在水中可以水解，所以ph變純舉化較小，保持了溶液的ph基本不變。
由弱酸及其鹽、弱鹼及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強鹼對溶液酸鹼度的影響，從而保持溶液的ph值相對穩定。
緩衝現象舉例說明物理？
3樓：晗晗
鍛壓機械的砧座底部必須放置緩衝材料；為保證精密機械或儀器在吊裝運輸中不受損壞，應採取可靠的緩衝措施等。緩衝不同於隔振和減振，它是利用緩衝器。
吸收衝擊的能量，然後使其轉變為熱能，或者平緩地釋放以延長速度變化的時間，從而達到儘量減小機械裝置所受衝擊力。
的目的。緩衝器按吸收能量的方式不同可分為：機械緩衝器，能將衝擊動能轉化為彈性元件的變形能，或用緩衝材料的內阻耗散能量；液力緩衝器，用液壓節流方式吸收能量；氣體緩衝器，靠氣體的壓縮吸收能量。
液力緩衝器在工業上的應用較為普遍。
生活中常見的有，玻璃門，電單車減震等。
什麼是緩衝物質？
4樓：聽風
緩衝物質包括nahco3/h2co3、蛋白質鈉鹽/蛋白質和na2hpo4/nah2po4三個主要的緩衝對，其中以nahco3/h2co3最為重要。此外，紅細胞內還有血紅蛋白鉀鹽/血紅蛋白、氧合血紅蛋白鉀鹽/氧合血紅蛋白、k2hpo4/kh2po4、khco3/h2co3等緩衝對參與維持血漿ph值的恆定。
這些緩衝對有以下特點：
組成：共軛鹼/弱酸，既可緩衝酸，可緩衝鹼，防止h+ 發生較大變動，維持ph的吵戚穩定；
血液中主要的緩衝對公升滲陵：hco3-/h2co3,因為含量大，佔一半以上（53%）,同時具有開放性（可緩衝固定酸或鹼，生成co2或hco3-從肺或腎排出）.也可緩衝強鹼生成弱酸鹽和水喊芹，如。
naoh+ h2co3→nahco3+ h2o
所以說：體內最重要的緩衝對是hco3-/h2co3（細胞外，以它為主）,而細胞內則是以血紅蛋白緩衝對為主（hhb及hhbo2）.
緩衝溶液的緩衝原理怎麼解釋
5樓：信必鑫服務平臺
緩衝原理：假設緩衝溶液裡含有弱酸ha以及它的共軛鹼。
在溶液裡發生的質子反應為：
<>水合氫離子的濃度取決於弱酸與其共軛鹼的濃度比。當加入少量強鹼時，酸被中和，導致了氫氧根離子在溶液中很少累積，從而。
的濃度增加，>的濃度減少。可以看到，雖然加入了強鹼，但是溶液裡的氫氧根離子變化很少。
同時，<>
濃度較大，相對的變化小，兩者比值幾乎無變化，因此根據公式，水合氫離子的濃度變化很小。加入弱酸則是同樣的道理。由於在。
<>大濃度基數上的微小變化不會改變比值，也因此維持了體系內氫離子和氫氧根離子濃度的平衡。
緩衝溶液的緩衝原理是什麼?
6樓：科學普及交流
由弱酸ha及其鹽naa所組成的緩衝溶液對酸的緩衝作用，是由於溶液中存在足夠量的鹼a-的緣故。當向這種溶液中加入一定量的強酸時，h+離子基本上被a-離子消耗，所以溶液的ph值幾乎不變；當加入一定量強鹼時，溶液中存在的弱酸ha消耗oh-離子而阻礙ph的變化。
在緩衝溶液中加入少量強酸或強鹼，其溶液ph值變化不大，但若加入酸，鹼的量多時，緩衝溶液就失去了它的緩衝作用。這說明它的緩衝能力是有一定限度的。
緩衝溶液的緩衝能力與組成緩衝溶液的組分濃度有關。和 l-1naac組成的緩衝溶液，比和的緩衝溶液緩衝能力大。關於這一點通過計算便可證實。
但緩衝溶液組分的濃度不能太大，否則，不能忽視離子間的作用。
組成緩衝溶液的兩組分的比值不為1∶1時，緩衝作用減小，緩衝能力降低，當c（鹽）/c（酸）為1∶1時△ph最小，緩衝能力大。不論對於酸或鹼都有較大的緩衝作用。緩衝溶液的ph值可用下式計算：
此時緩衝能力大。緩衝組分的比值離1∶1愈遠，緩衝能力愈小，甚至不能起緩衝作用。對於任何緩衝體系，存在有效緩衝範圍，這個範圍大致在pkaφ（或pkbφ）兩側各乙個ph單位之內。
弱酸及其鹽（弱酸及其共軛鹼）體系ph=pkaφ±1
弱鹼及其鹽（弱鹼及其共軛酸）體系poh=pkbφ±1
7樓：網友
緩衝溶液。
一般有如下幾種型別：
1、強酸或強鹼溶液。
2、含有共軛酸鹼對的溶液。
前者如naoh 後者如naac+hac
都可以抵禦少量的酸或鹼而保持體系ph不發生較大變化舉例：9mlnaac( +5mlhac( 溶液ph=計測量 下同)上述溶液中加入 溶液ph變為。
加入 溶液ph變為。
緩衝溶液的緩衝原理怎麼解釋？
8樓：網友
緩衝溶液的緩衝原理：它能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強鹼對溶液酸鹼度內的影響，從而保持溶液的容ph值相對穩定。
1、緩衝液的ph值與該酸的電離平衡常數ka及鹽和酸的濃度有關。弱酸的pka值衡定，但酸和鹽的比例不同時，就會得到不同的ph值。酸和鹽濃度相等時，溶液的ph值與pka值相同。
2、酸和鹽濃度等比例增減時，溶液的ph值不變。
3、酸和鹽濃度相等時，緩衝液的緩衝效率為最高，比例相差越大，緩衝效率越低，緩衝液的一般有效緩衝範圍為ph=pka±1,poh=pkb±1。
9樓：網友
舉個bai
例子吧。醋酸和醋酸du鈉。混zhi
合物中存在醋酸dao的電離。
平衡和醋酸鈉版的電離。當向混合物中加入少量權鹼的時候，醋酸就和氫氧根離子反應生成醋酸根離子；當向混合物中加入少量酸的時候，醋酸根離子就和氫離子反應結合生成醋酸。從而混合物的ph變化不大，即具有能耐受少量酸或鹼的衝擊的能力。
這就是緩衝溶液。人體體液/血液中的碳酸和碳酸鹽的混合液也是緩衝溶液。
希望對你有幫助。
採納吧。。。
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如果，要設計一輛新車，數學物理化學生物之類的，用不用得到？
一般來說都要用到的。數學是基礎，運算肯定是需要的閉皮。物理在計算汪戚阻力動力方面都能用的。化學在你燃料動力車的燃燒合適的催化轎陵差劑會用到。電力車電力儲存也會用到化學。生物方面你設計的座椅什麼的，必須滿足人體工學啊，不然坐著不舒服的。設計任何一款交通工具都需要數學物理化學生物之類的學問。比如數洞說好...