初三化學酸鹼鹽背誦口訣是什麼？
1樓：小楓帶你看生活
初三化學酸鹼鹽背誦口訣如下：鉀鈉硝銨皆可溶，鹽酸不溶銀纖啟亞汞。
硫酸鉛鋇不溶解，鈣銀亞汞是微溶。
可溶之鹼銀掘有五位，銨鉀鈉鋇鈣微溶。
還有乙個是碳酸，氫銨鉀鈉鎂微溶。
初三化學酸鹼鹽的知識點1、化學式naoh，俗稱火鹼。
燒鹼、苛性鈉。
白色固體；有強烈的腐蝕性，若沾在**上，要用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液；易溶於水，溶鋒豎核解時放出大量的熱；易潮解，可用作某些氣體的乾燥劑。
2、鹼是由⾦屬元素和氫氧根組成的化合物。
3、氫氧化鈉。
氫氧化鈣易吸收空氣中的co2(或二氧化碳。
而變質，因此需密封儲存。
4、氫氧化鈉用於生產肥皂以及石油、造紙、紡織和印染等工業；生活中用於除油汙等。
酸鹼鹽溶解性口訣初中 簡單上口
2樓：風看過的歷史
酸鹼鹽溶解性口訣如下：
1、都溶鉀，鈉，酸，銨。
硫酸不溶鋇和鉛。
碳酸只溶鉀鈉銨。
微溶有鈣銀。
碳酸氫溶。碳酸渣清鎂微溶。
鉀，鈉，銨，鋇鹼都溶。
氫氧化鈣是微溶。
揮發者有，氫氧銨，硝酸、氯化、碳酸氫。
2、鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；(鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶於水)。
氯化物除銀、亞汞； (氯化物除氯化銀、氯化亞汞外均可溶於水)。
硫酸鹽除鋇和鉛； (硫酸鹽除硫酸鋇、硫酸鉛外均可溶於水)。
碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。
說明：以上四句歌謠概括了8類相加在水中溶解與不溶的情況。
酸鹼鹽簡介：
酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子。例如：h₂so₄(硫酸)，hcl(鹽酸)，hno₃(硝酸)，h₂co₃(碳畝派酸)。
鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子。例如：naoh(氫氧化鈉)，koh(氫氧化鉀)，ca(oh)₂(氫氧化鈣)，nh₃·h₂o,nh₄oh(氨水)。
鹽：電離時生成如耐前含有金屬陽離子(或nh₄銨根)和酸根離子的化合物。例如：na₂co₃(碳酸鈉)，cuso₄(硫酸銅) ，nh₄no₃(硝酸銨)。
僅由氫離子和酸根離子、非金屬單質結合生成的化合物為酸。
由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。
由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽，不一定都是如此。例子如cu₂(oh)₂co₃鹼式碳酸銅，有氫氧根。
酸鹼鹽類化合物一定含有非金屬元素。
初中 化學酸鹼鹽，初中酸鹼鹽所有化學式
酸鹼鹽裡面的溶解均指溶解於水，因為它們之間的反應一般都是在溶液中進行的。初中目前學到的硝酸 鹽酸 硫酸都是可溶於水的 四種強鹼氫氧化鉀 氫氧化鈉 氫氧化鋇 氫氧化鈣 微溶 一水合氨，弱鹼 也都是可溶的 鹽就比較複雜了。鉀鹽 鈉鹽 銨鹽 硝酸鹽，全部可溶 鹽酸鹽不溶氯化銀 硫酸鹽不溶硫酸鋇，硫酸銀 硫...
初三化學酸鹼鹽知識歸納，初三化學酸鹼鹽部分的知識點歸納
酸 鹼 鹽 1 酸的化學性質 1 酸 金屬 鹽 氫氣 鋅和稀硫酸zn h2so4 znso4 h2 鐵和稀硫酸fe h2so4 feso4 h2 鎂和稀硫酸mg h2so4 mgso4 h2 鋁和稀硫酸2al 3h2so4 al2 so4 3 3 h2 2 酸 金屬氧化物 鹽 水 氧化鐵和稀鹽酸反應...
初中化學酸鹼鹽的講解要細越細越好最好要原創
風煙竹影 一 酸鹼指示劑 定義 能跟酸或鹼的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸鹼指示劑。常見的酸鹼指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。某些植物的花瓣或果實 如牽牛花 月季花 紫捲心菜等 也可用作酸鹼指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液 含h 的溶液 變紅，遇鹼溶液 含oh 的溶液 變藍，在中性溶液中呈紫色...