1樓：星星月明
活化能是指化學反應所需的最小能量，它決定了化學反應是否能夠進行。反應速率則是指反應的進行速度，即反應物變為產物困指肆的速度。
如果活化能小但總反應汪轎速率慢，可能是因為反應中存在擔負活化能的中間體，或者反應中存在能夠提供活化能的外加能量。
例如，在催化反應中，催化劑可以提供活化能，使反應的活化能減小。但是，催化劑的作用僅限於提供活化能，不會影響反應的速率。因此，如果催化劑的作用使得反應的活化能減小，但總反應速率慢，可能是因為催化劑無法提供足夠逗此的能量，或者反應中存在其他因素限制了反應的速率。
此外，如果反應中存在擔負活化能的中間體，則反應的速率可能會受到中間體的影響。中間體的生成速率和穩定性會影響反應的速率，因此反應的速率可能會因中間體的存在而變慢。
2樓：捧束鮮花看日出
一、 ①催化劑可以改變反應歷程，改變正、逆反應的活化能，同等程度改變正、逆反應速率，但不會改變反應的限度和反應熱；
公升高(降低)溫度正反應速率和逆反應速率都加快(減慢)，但加快(減慢)的程度不同；
對於固體和純液體反應物，其濃度可視為常數，改變用量，化學反應速率不變。
二、影響化學反應速率的因素。
1)內因(主要因素)①反應物本身的組成、結構與性質。②活化能：相同條件下，活化能小的化學反應速率快，活化能大的化學反應速率慢。
2)外因(其他條件不變，只改變乙個條件)濃度增大反應敏野局物濃度，反應速率增大壓橋讓脊缺強對於有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率增大。溫度公升高溫度，反應速率增大。催化劑使用催化劑，能改變化學反應速率，且正、逆反應速率的改變程度相同。
其他因素反應物間的接觸面積、光輻照、超聲波等。
三、對於有氣體參與的化學反應，有以下幾種情況：引起。
恆溫時：體積縮小——壓強_增大引起濃度增大引起反應速率_增大。引起。
恆溫恆容時：a.充入氣體反應物心總壓強_增大引起濃度_增大引起反應速率增大。b.充入「惰性氣體」引起總壓強增大，但各氣體分壓不變→各物質的濃度不變—→反應速率不變。
恆溫恆壓時：充入「惰性氣體」引起體積增大引起各反應物濃度減小引起反應速率減小。
3樓：帳號已登出
活化能的定義：活化分子的平均能量與反應物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子李握所佔的百分數就越小，反應越慢。
活化分子的定義：在相同溫度下，分子的能量並不完全相同，有些芹襲分子的能量高於分子的平均能量，稱為活化分子。發嫌擾兄生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定發生有效碰撞。
不是反應物分子之間的任何一次直接作用都能發生反應，只有那些能量相當高的分子之間的直接作用才能發生反應。 所以化學反應的活化能越大，反應速率卻慢！
活化能與反應速率關係？
4樓：魔法書的小屋
活化能和速率常數關係的公式k=ae^(-e/(kt))。
活化能和速率常數關係而活化分子的平均能量與反應物分子平均能量的差值即為活化能。近代反應速率理論進一步指出，兩個分子發生反應時必須經過乙個過渡態——活化絡合物。
過渡態具有比反應物分子和產物分子都要高的勢能，互撞的反應物分子必須具有較高的能量足以克服反應勢能壘，才能形成過渡態而發生反應，此即活化能的本質。
活化能和速率常數化學反應的活化能：
實驗證明，只有發生碰撞的分子的能量等於或超過某一定的能量ec(可稱為臨界能)時，才可能發生有效碰撞。具有能量大於或等於ec的分子稱為活化分子。
不同的反應具有不同的活化能。反應的活化能越低，則在指定溫度下活化分子數越多，反應就越快。
不同溫度下分子能量分佈是不同的。圖2中是不同溫度下分子的能量分佈示意圖 。當溫度公升高時，氣體分子的運動速率增大，不僅使氣體分子在單位時間內碰撞的次數增加，更重要的是由於氣體分子能量增加，使活化分子百分數增大。
圖中曲線t1表示在t1溫度下的分子能量分佈，曲線t2表示在t2溫度下的分子能量分佈(t2>t1)。溫度為t1時活化分子的多少可由面積a1反映出來；溫度為t2時，活化分子的多少可由面積a1+a2反映出來。從圖中可以看到，公升高溫度，可以使活化分子百分數增大，從而使反應速率增大。
活化能越低，反應速率越快嗎？
5樓：教育小百科達人
錯的。對於乙個化學反應來說，活化能越小，反應速率越快。
活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。 所以化學反應中，所需活化能越小，需要你提供的能量也就越小，就更容易發生反應。
所需活化能大的話，要給他提供足夠多的能量，它才能反應，所以反應起來比較「費勁」，速率也就慢了，反之，活化能越小，越容易反應，速率也就快了。
6樓：網友
活化能是從常態轉變為容易發生化學反應活躍狀態所需的能量。
所以活化能越低，就更容易發生化學反應。
既然更容易發生化學變化，那麼發生化學變化的時間就會相對較短，所以越快。
活化能越高,反應速率是怎麼變化
7樓：新科技
根據阿倫尼烏斯方程。
計算化學反應速率)
lnk=lnk0-ea/rt
可見ea活化能。
越高 反應常數k越小。
事實上，活化能就是個能壘，反應發生需要越過的乙個障礙，障礙越高越難突破，速率越慢。
乙個化學反應活化能很大能說明什麼？
活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。所以化學反應中，所需活化能越小，需要你提供的能量也就越小，就粗旦更容易發生反應。所需活化能大的話，要給他提供足夠多的能量，它才能反應，所以反應起來比較 費勁 速率也就慢了，反之，活化能越小，越容易反應，速率也就快了。擴充套件資料 反應速率...
高中化學反應的活化能概念為什麼化學反應中活化能越
在化學反應中，能量較高 有可能發生有效碰撞的分子稱為活化 分子。活化分子的平均能量與所以分子的平均能量之差稱為活化能。當增加反應物濃度時，單位體積內反應物的活化分子數目越多，反應物發生有效碰撞的次數增多，所以化學反應速率增大。過渡態理論中認為，反應物轉化為生成物的過程中需要經歷能量較高的過度狀態。過...
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溫度變化不會改變酶促反應的 活化能。這是因為酶的活性與酶促反應的活化能是沒有關係的。分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量稱為活化能。酶是通過改變反應途徑的方式降低活化能的，也就是酶促反應的活化能與反應底物和酶的化學性質有關。降低溫度不能改變酶促反應的反應途徑，即不改變酶促反應的活化...