1樓：暴耘宋鴻軒
ph值的測定。
ph值是水溶液中氫離子濃度（嚴格地說應是活度）的負對數。
ph=－1og[h+]
純淨的水氫離子濃度和氫氧根離子。
濃度的乘積是乙個常數，僅與溫度有關，在25℃時等於1×10-14
即[h+][oh-]=1×10
14，或ph+poh=14。
天然水的ph值多在之間。工業汙水有時呈現高的酸性或鹼性，不加處理的排放則造成汙染，進入水體將導致水體ph值改變，對水體進行ph值測定可初步的推測水質汙染狀況，通過對ph值的測量，可以估計哪些金屬離子已不可能在水中存在，哪些金屬離子還可能留在水中。
一）比色法。
比色法是利用酸鹼指示劑。
在ph值不同的溶液中能呈現不同的顏色這一原理，擬訂出來的一種ph
值測定方半。
比色法測定ph值一般採用「精密ph值比色箱」。其方法是在一系列具有不同ph值的標準溶液中，分別加入一定量的指示劑後，即呈現不同的顏色。當水樣（也加入與標準溶液相同量的指示劑）與標準ph溶液的顏色一致時，則其ph值相同，具體測定步驟，按「比色箱」使用說明書進行，另外，ph值還可用ph
值還可用ph試紙及混合指示劑進行粗略的測定，方法簡便、快速。
二）ph電位計法。
電位計法是用ph
計進行測定。以玻璃電極作指示電極，飽和甘汞雹辯電極作參比電極。
可測量水體的響應電位（毫伏）值，從而計算出ph值，在25℃時，根據能斯特(nernst)
方程推導，每變化乙個ph值。單位時引起電位差。
變動毫伏器上直接以ph的讀數表示，溫度的差異在儀器器上有補償裝置。
水的色度。混濁度及水中存在的膠體微料、氧化劑、還原劑。
和較大量的鹽均對玻璃電極的響喚肆冊應電位電位影響不大．只有在鹼性溶液（ph大於及大量鈉離子存在下，會出現較大和誤差，使讀數偏低，這就是所謂「鈉差」.另外，當用坡玻璃電極測定ph值小於1的強酸性溶液時，也發現和巨集ph值與電位之間不成直線關係，測得的ph
值較真實值高，這就是玻璃電析的所謂「酸差」.由於這樣，對聯ph值大於9或ph
值小於2的水樣，都不宜用玻璃電極作指示電極進行ph值測定，遇到這種情況，對鹼性水樣，可用鹼度。
的測定法測定：對酸性水樣，可用酸度的測定法測定．
電位計法測定期ph值使用的電位計有精密酸度計。
phs—1型或phs—2型等。具體測定步驟按各種型號的儀器說明書進行。
3)ph試紙法。
2樓：佛壯侯銳意
ph值的測定。
ph值是水溶液中氫離子濃度（嚴格地說應是活度）的負對數，ph=－1og[h+]
純淨的水氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積是乙個常數，僅與溫度有關，在25℃時等於1×10-14
即[h+][oh-]=1×10
14，或ph+poh=14。
天然水的ph值多在之間。工業汙水有時呈現高的酸性或鹼性，不加處理的排放則造成汙染，進入水體將導致水體ph值改變，對水體進行ph值測定可初步的推測水質汙染狀況，通過對ph值的測量，可以估計哪些金屬離子已不可能在水中存在，哪些金屬離子還可能留在水中。
一）比色法。
比色法是利用酸鹼指示劑，在ph
值不同的溶液中能呈現不同的顏色這一原理，擬訂出來的一種ph
值測定方半。
比色法測定ph值一般採用「精密ph值比色箱」。其方法是在一系列具有不同ph值的標準溶液中派脊襲，分別加入一定量的指示劑後，即呈現不同的顏色。當水樣（也加入與標準溶液相同量的指示劑）與標準ph溶液的顏色一致時，則其ph值相同，具體測定步驟，按「比色箱」使用說明書進行，另外，ph值還可用ph
值還可用ph試紙及混合指示劑進行粗略的測定，方法簡便、快速。
野殲二）ph電位計法。
電位計法是用ph
計進行測定。以玻璃電極作指示電極，飽和甘汞電極作參比電極，可測量水體的響應電位（毫伏）值，從而計算出ph值，在25℃時，根據能斯特(nernst)
方程推導，每變化乙個ph值。單位時引起電位差變動毫伏器上直接以ph的讀數表示，溫度的差異在儀器器上有補償裝置。
水的色度，混濁度及水中存在的膠體微料、氧化劑、還原劑和較大量的鹽均對玻璃電極的響應電位電位影響不大．只有在鹼性溶液（ph大於及大量鈉離子存在下，會出現較大和誤差，使讀數偏低，這就是所謂「鈉差」.另外，當用坡玻璃電極測定ph值小於1的強酸性溶液時，也發現ph值與電位之間不成直線關係，測得的ph
值較真實值高，這就是玻璃電析的所謂「酸差」.由於這樣，對聯ph值大於9或ph
值小於2的水樣，都不宜用玻璃電極作指示電極進行ph值測定，遇到這種情況，對鹼性水樣，可用鹼度的測定法測定：對酸性水樣，可用酸度的測定法測定．
電位計法測定期ph值使用的電位計有精密酸度計phs—1型或phs—2型等。具體測定步驟按各種塵兄型號的儀器說明書進行。
3)ph試紙法。
化學怎樣判斷或者理論計算出溶液的ph值?
3樓：機器
ph就是溶液中氫離子濃度的負對數即ph=-lg c（h+）.一元強酸溶液可以直接計算酸的濃度。鹼的話就要利用kw 離子積常數。
就是氫離子乘氫氧根的濃度積為10負14次方。把鹼的oh根濃度帶入 計算氫離子濃度 再計算負對數。水存在電離平衡所以氫氧根和氫離子同時存在在酸鹼和中性溶液中那種離子多溶液就顯相應的性質，無論酸鹼ph只用氫離子濃度來計算。
單一溶液ph的計算。
強酸溶液。強酸溶液的ph計算方法是：根據酸的濃度選求出強酸溶液中的c(h+)然後對其取負對數就可求得ph.
例1．求25℃時，的h2so4溶液的ph
的h2so4溶液中c(h+)=1×10-2故ph=-lg1*10-2=2
強鹼溶液。強酸溶液的ph計算方法是：根據鹼的濃度先求出強鹼溶液中的c(oh-)然後利用該溫度下的kw求出c(h+)然後求ph
例2．求25℃時，10-5mol/l的naoh溶液的ph
10-5mol/l的naoh溶液中c(oh-)=1×10-5mol/l,則。
c(h+)=kw/c(oh-)=1×10-14)/1×10-5mol/l=1×10-9mol/l,故ph=9
其它溶液。其它溶液的ph計算方法是：想辦法求出溶液中的c(h+)然後取負對數。
例3．求25℃時，某濃度的hac溶液中，由水電離的c(h+)=1×10-12mol/l,求該溶液的 ph
由題中水電離的c(h+)=1×10-12mol/l可得c(oh-)=1×10-12mol/l,則溶液中的c(h+)=1×10-14/1×10-12mol/l=1×10-2mol/l,故ph=2 來自希望可以幫到你，
測定溶液的ph
4樓：預計據此
測定溶液的ph方法如下：
在待測溶液中加入ph指示劑，不同的指示劑根據不同的ph值會變化顏色，例如：
1）將酸性溶液滴入石蕊試液，則石蕊試液將變紅；將鹼性溶液滴進石蕊試液，則石蕊試液將變藍（石蕊試液遇中性液體不變色）。根據指示劑的研究就可以確定ph的範圍。
2）將無色酚酞溶液滴入酸性或中性溶液，顏色不會變化；將無色酚酞溶液滴入鹼性溶液，溶液變紅。注：在有色待測溶液中加入ph指示劑時，應選擇能產生明顯色差的ph指示劑。
2/3滴定時，可以做精確的ph標準。
使用ph試紙，ph試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化並對照比色卡也可以得到溶液的ph值。上方的**就相當於一張比色卡。
使用ph計，ph計是一種測量溶液ph的儀器，它通過ph選擇電極（如玻璃電極）來測量出溶液的計可以精確到小數點後兩位。
將水樣與標準溶液調到同一溫度，記錄測定溫度，把儀器溫度補償旋鈕調至該溫度處。選用與水樣ph值相差不超過2個ph單位的標準溶液校準儀器。從第乙個標準溶液中取出兩個電機，徹底沖洗，並用濾紙邊緣輕輕吸乾。
1l溶液中含有4gnaoh的溶液 怎麼算ph
5樓：天羅網
氫氧化鈉的摩爾質量是40
oh-]=4/40)/1=
poh=1ph=13
用 hcl 標準溶液（0.2mol/l）滴定na2b4o7・10h2o至計量點時的 ph 值是多少？如何計算？
6樓：網友
2hcl + na2b4o7 + 5h2o = 2nacl + 4h3bo3
n(h3bo3)
v=20ml n(h3bo3)=8mmol可見終點是硼酸 c(h3bo3)=8mmol/40ml=查表：ka(h3bo3)= (來自張祖德無機化學)h3bo3+h2o<==h+ +b(oh)4- (即硼酸是一元酸)由於ka·c>20kw 且c/ka>500因此可用最簡公式來計算。
h+]=ka·c)^(1/2)=^1/2)=ph=
ph值為2的hcl溶液的物質的量濃度怎麼求
7樓：捷嘉澤夕琦
由ph定義：ph=-lgc(h+)
ph值為2的hcl溶液。
ph=-lgc(h+)=2
lgc(h+)=-2
c(h+)=
因為鹽酸（hcl)是一元強酸，強電解質，全部電離，所以酸的濃度等於其溶液中氫離子的濃度。
c(hcl)=c(h+)=
ph值為2的hcl溶液的物質的量濃度。
知道ph值，求液體濃度？
8樓：孟飛
ph值=1，即溶液中的[h+]=摩爾/公升，h2so4的濃度為摩爾/公升，即每公升溶液含有克硫酸；因為溶液比搏歷較稀，密度約等於水基賣搜的密度，稀硫酸的百分比=。
55%的稀硫酸溶液，密度等於克/立方厘公尺，換算成物質的配橘量濃度=1000*摩爾/公升，溶液中的[h+]=摩爾/公升，ph= 。
9樓：毀滅之銀狼
ph=1即氫離子濃度為十分源侍之一摩爾每公升，即質量分世裂豎數為，物質的量濃度為二十分之一搜大的稀硫酸。55%這麼濃的一般不用ph表示。
10樓：網友
ph=1表明氫離子的濃跡寬返度為乙個硫酸分子中有兩巧漏個氫離子，所以硫酸分子的濃度為以此類推，可姿飢知下題答案。
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什麼是有機物
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