1樓：蕭大啦啦
因為自我們高中階段，滴定實驗可以選用的指示劑只有兩種，一種是酚酞溶液，一種是甲基橙，這兩種的突變值均不是7。不過這對於滴定實驗的影響不是很大，因為滴定本來就是一個實驗，實驗就肯定要有誤差，當最後一滴溶液滴入時恰好變色，但是你也不能確定這一滴是恰好達到滴定終點還是已經過量，特別是在接近滴定終點的時候，一滴溶液對於溶液ph的改變都是非常大的，所以用酚酞溶液做指示劑的話，我們就預設為變成無色就已經達到滴定終點。你可以看看你的化學書上，每一個滴定實驗它的影象不是一個曲線，再中間有一個接近於豎直的部分，那個部分就是突變範圍，我們認為變色是在那一瞬間進行的
2樓：匿名使用者
由紅色變為無色時，溶液的ph不是8.2,，ph<8.2時為無色，當酸和鹼反應在某一時刻達到恰好完全反應，但可能因為加入的鹽酸稍微多了一點點（在ph曲線圖上表現為突然性的變化）導致ph不是恰好為7，但影響不大，在實驗誤差範圍內，所以認為是完全反應了。
3樓：匿名使用者
在醋酸溶液濃度的標定實驗中，當用標準naoh滴定至溶液呈現微紅色或者粉紅色，半分鐘不退色為止，記下所用氫氧化鈉體積，從而求得hac溶液的精確濃度。這個現象只需要記住就可以了。酚酞的變色範圍是8.
2-10.0，無色--紫紅。其配置方法(1)0.
1g指示劑溶於100ml60％乙醇中 (2)1g酚酞溶於100ml90％乙醇中。
4樓：匿名使用者
老師說ph儘管不等於7，但影響非常小，可以忽略
5樓：戶信婁酉
你用假設分析法就好理解了，
假定先生成了
沉澱，，而這些沉澱遇到h+會溶解的，又變成金屬離子了，因此，加入的
氫氧化鈉 首先與
h+反應，
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選c a 平衡移動了，所以反應速率必然改變。b 反應向逆反應移動 b的量增加比例大於a，c的比例等於a d 加入b達到平衡後，b所佔的比例會增大，固b的轉化率減小。選ac恆溫恆壓條件 a 充入1mol氦，體積變大，體系壓強減小，平衡向正反應方向移動b 平衡時，abc的物質的量分別是6mol.2mol...
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第二問 由於氫氣的濃度是不變的，又co和ch3oh的係數相等，所以不論體積怎麼變化，反應都相當於是一個前後體積不變的反應，因此改變體積平衡不移動。第三問 1 因為生成甲醇的反應時放熱反應 第一問中焓變 0 所以降低溫度，平衡向放熱方向移動，即轉化率增大的方向，而圖中的三條曲線中，x表示的轉化率最大，...
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其實用水滅火的方法，用到了熱傳遞和隔離空氣的原理。水的比熱容較大，所以在發生熱傳遞時吸收的熱量比其他常見物質多，就能讓燃燒物低於著火點。但是如果火太大了，熱量自然就多了。那需要多麼多的水啊。水隔絕空氣，但一般火災燃燒面積過大，所以就無效了。想想，兩塊木板中其中一塊燃燒了，你是會用一盆水去澆滅那一塊已...