1樓：西摩亞
第二問：由於氫氣的濃度是不變的，又co和ch3oh的係數相等，所以不論體積怎麼變化，反應都相當於是一個前後體積不變的反應，因此改變體積平衡不移動。
第三問：（1）因為生成甲醇的反應時放熱反應（第一問中焓變<0），所以降低溫度，平衡向放熱方向移動，即轉化率增大的方向，而圖中的三條曲線中，x表示的轉化率最大，所以x是230攝氏度下的曲線。
（2）工業生產甲醇，一定是轉化率越高越好。由圖中曲線可以知道，橫座標是兩者的比，當達到3:1時，甲醇的轉化率接近100%，同時即使比例再增大，轉化率也不會有明顯的增加，因此，如果大於3:
1，就會產生浪費。當比例接近2.2:
1時，甲醇的轉化率將近90%，這個轉化率是比較高的，與其他兩個答案比，更符合工業生產的要求。所以選b。
第四問：其實本題中考點是什麼條件可以影響平衡，因為實驗是考慮co2和n2對反應的影響，那麼必須在條件一定的情況下，即平衡不能發生移動，只有這樣才能知道co2和n2對平衡是否有影響。能夠影響平衡的條件有溫度、壓強、催化劑、反應物的比例。
所以只有溫度、壓強、催化劑、反應物的比例不變的情況下才能知道co2和n2是否有影響。
2樓：吧中
⑵h2濃度不變，視為固體（壓強對平衡的影響是通過同時等倍改變有用氣體濃度實現的），增大體積，h2外的氣體濃度同時等倍減小，而反應前後氣體（h2以外)係數相等，平衡不動。
⑶選x：因反應放熱，所以溫度越低，平衡右移，co轉化率越高（影象中橫座標1或者2處）畫一豎線就看出來了。
選b：是因為工業上能夠達到70以上轉化率就很高了，幾乎可以看作是完全轉化了。
⑷條件控制的做法是其他條件不變，改變單一條件，實驗其對結果的影響。這裡面的n2應該是不參與反應的（對反應無影響），其他不變的應該是溫度、壓強、催化劑、反應物的比例等等。
高中化學平衡問題
左面的方程式 2hi g 有2mol的hi 右方的方程式 h2 g i2 g 有1mol h2 和1mol的i2,合共是2mol 加入hi當然相當於加壓,你多加一倍,它的mol上升,壓力會增強。你要清楚一件事 壓力與摩爾數成正比 加入hi相當於加壓，平衡不會移動 你可以看見左方跟右邊的合共mole值...
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