1樓：沒有愛情家不還
因為檢驗鹵素離子主要是通過加入硝酸銀髮生化學反應，產生沉澱來判斷。但是與銀離子結合生成沉澱的陰離子除了鹵素離子，還有碳酸根離子、亞硫酸根離子等。加入稀硝酸，可以去除這類離子的干擾，而且硝酸氧化性不足以將鹵素離子氧化成單質。
鑑別它們通常有以下兩種方法：一. 銀法 1.
所用試劑：硝酸銀溶液和稀硝酸； 2. 鑑別原理：
鹵素離子能生成不溶於水和稀硝酸的沉澱氯化銀（白色）、溴化銀（淺黃色）和碘化銀（黃色）； 3. 鑑別： 4.
評價：銀法鑑別滷離子操作簡便，但受其它離子干擾和本族干擾較大，在混合離子鑑別時要注意。二.
置換~萃取法 1. 所用試劑：新制氯水、苯（或四氯化碳）； 2.
鑑別原理：具有較強的還原性，加入氯水可以使其氧化發生置換反應得到溴單質和碘單質：因為溴在水中顏色為黃色~橙色，碘在水中顏色為深黃色褐色。
可以區別；若溴和碘較少，顏色就比較接近，不易區別。因此常再加入萃取劑苯或四氯化碳，萃取之後，顏色變化明顯，容易確認。 3.
鑑別程式： 置換~萃取法主要用於鹵素離子間的區別，鑑定效果明顯。若能熟練地把銀法和置換~萃取法兩者相結合，即先利用銀法確定滷離子存在，再用置換??
萃取法鑑別滷離子效果更佳。
2樓：六嗪
一方面，碘離子在鹵族元素裡氧化性算弱的了，氧化性弱，那麼得電子能力不強，那就說明他不容易吸引電子，也就是容易失去電子，另一方面碘離子是由碘得到電子的產物，既然吸引電子能力不強，那麼就容易把電子丟了，而且碘離子的電子軌道已經排滿，無法再得電子，也就只能失電子，所以只有還原性，類比氯離子溴離子，他們也只有還原性，硫也一樣，具有氧化性，但硫離子具有還原性
化學裡鹵族元素什麼氧化性還原性還有離子的氧化性還原性都好難記，怎
3樓：桂雅安
你這是沒理解啊，不要記什麼口訣，理解了才好記。
首先，最根本的一點，就是所有的東西（原子，離子啥的都包括）都想達到穩定結構！
結果就是，在元素週期表裡面，
同一行裡，越往右，氧化性越強。（不含惰性元素）
同時，隨著電子層數的增加，對外圍電子引力減小，導致，越往下，得電子能力降低，失電子能力增強。於是：
同一列裡，越往下，氧化性越若，還原性越強。（不含惰性元素）
所以，對鹵族元素來說，單質氧化性越往下越弱，還原性越往下越強。
同等價位的酸，也是氧化性越往下越弱（比如次氯酸和次溴酸），還原性越往下越弱。
還有就是酸性！同等價位的酸，越往下酸性越強！為什麼呢？
以hf、hcl、hbr、hi為例，越往下，原子半徑越大，對h的引力越小，導致失去氫越往下越容易，也就是酸性越強！所以酸性：hi>hbr>hcl>hf，到hf的時候就是弱酸了。
4樓：匿名使用者
f cl br fe i
單質的氧化性逐漸減弱，相應離子的還原性增強。每次做題將順序寫出來，做幾次就熟悉了，希望能幫到你！
化學鹵素單質的氧化性逐漸減弱，離子的還原性逐漸增強，為什麼不能說成原子的還原性逐漸增強呢？
5樓：
鹵素單質的氧化性很強，氧化性你可以把它理解成奪取電子的能力，當然如果外城電子飽和了那氧化性就基本沒有了。一樓說的沒錯不過要補充一點，應該是在同一主族內的元素單質原子半徑越小氧化性越強。而在同一週期內則是隨著原子係數的增大氧化性增強。
希望對你理解氧化性和還原性的概念有所幫助。
6樓：居美華瀧皎
原子在這裡不是化學反應的基本單位，要麼是溶液中的離子要麼是鹵素單質的分子參與反應
置換反應是還原性強的置換還原性弱的，還是氧化性強的置換氧化性弱的，金屬間置換和鹵素間置換怎麼解釋，
7樓：匿名使用者
都成立若還原劑為單質：還原性強的單質，可以置換金屬性比它弱的金屬離子。如鋅置換銅離子。
若氧化劑為單質：氧化性強的單質，可以置換非金屬性比它弱的非金屬離子。如氯置換溴離子。
8樓：
非金屬講氧化性。鹵素間置換，氧化性強的置換出氧化性弱的，如cl2 + 2nabr == 2nacl + br2
金屬單質講還原性。金屬間置換，還原性強的置換出還原性弱的，fe+cuso4=cu+feso4
實質都是較活潑的置換出較不活潑的，這樣才能趨向穩定，符合反應原理。
9樓：孫大聖
還原性強的置換還原性弱的
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