1樓：匿名使用者
單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係 （1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 1. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑ 2. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑ 3.
鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑ 4. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑ 5. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑ 6.
鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑ 7. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑ 8. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑ （2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 1.
鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu 2. 鋅和硫酸銅溶液反應：
zn + cuso4 === znso4 + cu 3. 銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg （3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 1.
氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o 2. 氧化鐵和稀硫酸反應：
fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o 3. 氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o 4.
氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o 5. 氧化鎂和稀硫酸反應：
mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o 6. 氧化鈣和稀鹽酸反應：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o （4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水 1．苛性鈉暴露在空氣中變質：
2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o 2．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o 3．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o 4．消石灰放在空氣中變質：
ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o 4. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o （5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水 1．鹽酸和燒鹼起反應：
hcl + naoh ==== nacl +h2o 2. 鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==== kcl +h2o 3．鹽酸和氫氧化銅反應：
2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o 4. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o 5.
鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o 6.氫氧化鋁藥物**胃酸過多：
3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o 7.硫酸和燒鹼反應：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o 8.
硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o 9.硫酸和氫氧化銅反應：
h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o 10. 硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o 11.
硝酸和燒鹼反應：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o （6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 1．大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑ 2．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑ 3．碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑ 4．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3 5.
硫酸和碳酸鈉反應：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑ 6.硫酸和氯化鋇溶液反應：
h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl （7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽 1．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4 2．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl 3．氫氧化鈉與氯化鎂：
2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl 4. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl 5.
氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh （8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 1．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3 2．硫酸鈉和氯化鋇：
na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl
2樓：匿名使用者
呃條件樓上都說了。。鹼+非金屬氧化物（某些）→鹽 + 水 舉個例子吧 2naoh+co2 =na2co3+ h2o 有一個規律，反應生成的鹽中酸根離子的形成 是反應物裡的 非金屬氧化物 加 一個氧原子 不多 但老師就講了這些， 希望可以給分啦。。。。。
3樓：匿名使用者
鹼加石蕊變藍 加酚酞變紅
金屬與非金屬反應的化學方程式，急用！！
4樓：
你說的非金屬是指非金屬單質嗎？如果是，請在提問補充裡告訴我，我現在可以回答
金屬與非金屬
化合反應
3fe+202=fe3o4 (條件是點燃)分解反應
無(分解反應指一個物質通過反應生成多個物質,因此兩種物質反應不可能是分解反應.下同)
複分解反應
無(金屬與非金屬不會發生複分解反應)
置換反應
zn+2hcl=zncl2+h2(h2有向上的氣體符號)非金屬與非金屬
化合反應
2h2+o2=2h2o(條件是點燃)
分解反應
無複分解反應
無置換反應
無酸與鹽
化合反應
無分解反應
無複分解反應
hcl+agno3=agcl+hno3(agcl有向下沉澱符號)置換反應
無酸與非金屬
化合反應
無分解反應
無複分解反應
無置換反應
無酸與鹼
化合反應
無分解反應
無複分解反應
hcl+naoh=nacl+h2o
置換反應
無鹼與非金屬
化合反應
無分解反應
無複分解反應
無置換反應
無鹼與金屬
化合反應
無分解反應
無複分解反應
無置換反應無
鹼和非金屬反應
5樓：老粉筆頭
非金屬單質與鹼的反應中學主要涉及如下幾個：
鹵素與鹼的歧化反應，如：
cl2+2naoh=nacl+naclo(br2、i2類似)硫與鹼的歧化反應，如：
3s+6naoh=naso3+2na2s+3h2o矽與鹼的反應,如:
si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2(氣)上面方程中,以第一個最重要,後2個某些教材涉及.
6樓：
2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o
7樓：匿名使用者
cl2+2naoh=nacl+naclo(br2、i2類似)
怎麼好像後面少了個h？
鹼和非金屬氧化物反應是什麼反應型別？
8樓：匿名使用者
不屬於四大反應型別中任何一個.
呵呵,一看你就是初中生,我上初中也常問類似問題.
3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no(g)+4h2ocu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2h2o+2no2(g)3ag+4hno3=3agno3+no(g)+2h2o g:是氣體的意思
2na+cl2=點燃=2nacl
mg+cl2=點燃=mgcl2
cao+so2=caso3
cao+co2=caco3
硝酸可以用來配製王水,也可以用來製取硝酸鹽.
樓主,您應該說所答非所問,這個專家有點不負責任.
9樓：
這位專家春節長假是不是喝多了？
酸,鹼,鹽的物理和化學性質麻煩說下!!謝謝拉!!
10樓：經潔玉慕若
鹼的化學性質共4條，又稱為鹼的通性。要注意的是有些性質只適用於可溶性的鹼。
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑反應
鹼溶液遇紫色石蕊變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）
2、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應）
舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水
ca(oh)2+h2so4=caso4+2h20
3、鹼溶液能與非金屬氧化物反應，生成鹽和水
舉例：這類反應最常見的就是實驗室裡用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬於複分解反應
co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o
4、鹼溶液能與鹽反應，生成新鹼和新鹽
舉例：這類反應常見的有實驗室裡製備氫氧化鈉的反應，鹼與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水，其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成。
ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh
11樓：圖門曲靜蕢穆
酸：1與酸鹼指示劑反應
2與鹼反應
3與活潑金屬反應
4與部分鹽反應
生成另一種酸和鹽
5與大部分金屬氧化物反應
6部分酸有氧化性
鹼：大部分同上（把「酸」「鹼」位置互換，「金屬」改成「非金屬」）鹽：包含在其中了
，還有就是可與
電負性低與陽離子的元素單質發生置換反應
高中化學，氧化還原反應這部分，常見的非金屬元素和金屬元素的氧化性還原性強弱順序有哪些？不要單獨金屬
不是來的，這個是通過自反映來比較的，強氧化性的製備弱氧化性的，花園星也是由強制弱。比如說fe 2 和cl2反應得到fe 3 和cl 說明氯氣的氧化性比fe3 強。原因就是氧化劑的氧化性強於氧化產物，還原劑的還原性強於還原產物。不用死記，只要能準確盤噸氧化劑 還原劑和氧化產物 還原產物就可以了。主要還...
某元素具有一定的金屬性和非金屬性和某元素具有兩性。（這兩者有什麼區別和關係嗎）麻煩說明一下
我化學不好，所以聽聽好了，一種元素都應該具有一定的金屬性和非金屬性，只是有強弱之分，可以對消，就像加1，減2，三結果是負1一樣的道理，就像鈉的金屬性很強，非金屬性就很弱。而兩性就指酸性鹼性了，一般酸性與鹼性物質反應，鋁，可以與鹼又與酸反應，所以有兩性。但鋁表現出金屬性，兩者沒有特別的聯絡。兩性是指既...
氧化鋅與酸反應的化學式,ZnO與酸和鹼反應的化學方程式，各寫一個通用的
怎麼什麼磚家都來誤人子弟 與鹼反應生成na2 zn oh 4 溶液中根本不存在na2zno2 與氨水也可以反應 zn oh 2 4nh3.h2o zn nh3 4 oh 2 樓上錯了，兩性氧化物只有和強酸強鹼 如naoh，koh 才可以反應，和弱鹼不可以反應 氧化鋅兩性氧化物 和氧化鋁一樣 zno ...