1樓：從韋彥
短週期主族元素x、y、z、w、q的原子序數依次增大，x的氣態氫化物極易溶於y的氫化物中，聯想nh3極易溶於水，可知x為氮元素，y為氧元素；常溫下，z的單質能溶於w的最**氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶於其濃溶液，說明z為鋁元素，w為硫元素，因為鋁在常溫下能溶於稀硫酸，在濃硫酸中發生鈍化；q只能為氯元素，
a．y為氧元素，氧元素不顯+6價，故a錯誤；
b．電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑s2-＞cl-＞n3-＞o2-＞al3+，即離子半徑w＞q＞x＞y＞z，故b錯誤；
c．由於水分子間存在氫鍵，而h2s分子間只存在普通的分子間作用力，所以h2o的沸點高於h2s，即氫化物的沸點y＞w，故c正確；
d．非金屬性cl＞s，故cl元素最**氧化物對應水化物的酸性更強，故d錯誤，
故選c．
短週期主族元素x、y、z、w、q的原子序數依次增大，x的氣態氫化物極易溶於y的氫化物中；常溫下，z的單質能
2樓：化陽文
d試題分析：依題意可知：x為n，y為o，z為al，w為s，q為cl。a、通過電解熔融的氧化鋁來制鋁，錯誤；b、原子半徑鋁最大，錯誤；c、氧沒有最高正價，錯誤；d、正確。
短週期主族元素x、y、z、w、q的原子序數依次增大，x...
3樓：宓秋章佳問香
【答案】ac
【答案解析】試題分析：根據溶解性，短週期元素的氫化物極易溶解的有nh3和hcl，但由原子序數遞增可知，x只可能是n元素，而y應該是o，所以nh3 極易溶於h2o；
w的最**氧化物的水化物可能是酸也可能是鹼，z單質能溶於其稀溶液而不能溶於濃溶液，因此是金屬與酸的反應，有這種情況的短週期就是al，而該酸不可能是硝酸，則應該是硫酸，w是s元素，q只能是cl。所以x、y、z、w、q分別是n、o、al、s、cl，所以離子半徑al3+ 短週期主族元素x、y、z、w、m，在週期表中相對位置如下圖，且它們原子序數依次增大，y的氣態氫化物溶於水 4樓：玄思雲 短週期主族元素x、y、z、w、m，它們原子序數依次增大，根據元素在週期表中的位置知，x、y、z屬於第二週期元素，w和m屬於第三週期元素，y的氣態氫化物溶於水顯鹼性，則y是n元素，所以x為c元素、z為o元素、w為p元素、m為s元素， a．電子層數越多其原子半徑越大，同一週期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以原子半徑大小r（w）＞r（x）＞r（y）＞r（z），故a錯誤； b．m是s元素、z是o元素，二者形成化合物甲為so2，so2屬於酸性氧化物，能和水反應生成h2so3，故b錯誤； c．x是c元素、y是n元素，非金屬性n＞c，非金屬的非金屬性越強，其氣態氫化物越穩定y＞x；w是p元素、y是n元素、m是s元素，非金屬性n＞s＞p，所以其最**氧化物的水化物酸性y＞m＞w，故c錯誤； d．y是n元素，其氣態氫化物為nh3，氨氣分子中n原子價層電子對個數是4且含有一個孤對電子，所以屬於三角錐形結構，故d正確； 故選d． x、y、z、w為短週期主族元素，原子序數依次增大，x的族序數是週期數的2倍，y的氣態氫化物與最**氧化物 5樓：花生 x、y、z、w為短週期主族元素，原子序數依次增大，y的氣態氫化物與最**氧化物水化物可形成鹽，則y為氮元素，x原子序數小於氮元素，x的族序數是週期數的2倍，則x處於第二週期，x為碳元素；z的最外層電子數與其電子總數比為3：8，原子序數大於氮元素，故z處於第三週期，為硫元素，w的原子序數最大，故w為cl元素， a．非金屬性越強最**含氧酸酸性越強，非金屬性cl＞s＞c，故最**含氧酸酸性順序：cl＞s＞c，故a錯誤； b．z、w可形成scl2，屬於**化合物，故b錯誤； c．電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，最外層電子數相同電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：s2-＞cl-＞n3-，故c正確； d．非金屬性cl＞s，則hcl比硫化氫穩定，故d錯誤； 故選c． x、y、z、w為短週期主族元素,原子序數依次增大,x的族序數是週期數的2倍,y的氣態氫化物與最**氧化物水化 6樓：物昰亽鯡 c因z最外層電子數與其電子總數比為3∶8知z為硫,x族序數是週期數的2倍,為第2週期ⅳa族碳元素,y為氮,因w原子序數大於z,屬短週期主族元素,應為氯。酸性hclo4 >hno3 >h2 co3 ,a不正確;scl2 是共價化合物,b不正確;穩定性hcl>h2 s,d不正確;離子半徑s2- >cl- >n3- ,c正確。 短週期主族元素x、y、z、w、q的原子序數依次增大，x的氣態氫化物極易溶於y的氫化物中，常溫下，z的單質能 短週期主族元素x、y、z、m、q原子序數依次增大，y的一種氫化物是實驗室中常見的「綠色」氧化劑；z的原子 7樓：匿名使用者 ++h2o?nh3．h2o+h+； 溫度不變，水解平衡常數不變； 依據一水合氨的電離平衡常數k=c(nh +)．c(oh?) c(nh ．ho) ，將a mol nh4cl溶於水，向該溶液滴加b l 氨水後溶液呈中性，依據電荷守恆計算可知，溶液中c（oh-）=10-7mol/l，c（nh4 +）=c（cl-），nh3?h2o的電離平衡常數取kb=2×10-5 mol?l-1， 設混合後溶液體積為1l，（nh4 +）=c（cl-）=amol/l； 根據一水合氨電離平衡得到：nh3?h2o?nh4++oh-， 平衡常數k=c(nh +)．c(oh?) c(nh ．ho) =amol/l×1?7 mol/l bl×c(nh ．ho) =2×10-5 mol?l-1，則c（nh3?h2o）=a200b mol/l， 故答案為：nh4 ++h2o?nh3．h2o+h+；不變；a200b． 2．w、x、y、z 是原子序數依次增大的短週期主族元素。w 的氣態氫化物的水溶液顯鹼性 8樓：雲和山的彼端 w 的氣態氫化物的水溶液顯鹼性nh3，w-n x-o，y-s，z-cl 熱穩定性nh3 a b c d e五種短週期元素，原子序數e d a b c，根據a的原子結構示意圖可知a為si元素，a c同主族，則c為c元素 b的最外層電子數比k層電子多1，則b為al元素 d元素的主族序數是週期序數的2倍，應為s元素，e的單質是黃綠色氣體，應為cl元素，1 由以上分析可知a為si元素，原子有3... 1 主族元素 s區和p區的元素。2 副族元素 d區元素是指iiib viii族元素，ds區元素是指ib iib族元素。一 主族介紹 1 主族元素的另外一種定義 除了最外層電子層以外的電子層的電子數都是滿電子的化學元素。2 補充 週期表中除了過渡金屬 鑭系元素 錒系元素 惰性氣體之外的都是主族元素。3... 1 w為單質，co cooco2，bai且duco co2，符合轉化關係，即x為c，y為co，z為co2，w為o2，故答案為zhi c co co2 o2 dao2 w為酸，na2co3 hclnahco3 hclco2，且na2co3 hclco2，符合轉化關係，即x為na2co3，y為nahco...A B C D E五種短週期元素，原子序數E D A B C，且A B D E同週期，A C同主族，A的原子結構示
元素週期表主族和副族分別是什麼，在元素週期表中主族與副族的本質區別是什麼
X Y Z W均為短週期元素組成的物質，它們之間有如圖所示轉