1樓：幻術鹿園
+)．c(h+)
c(nh
．ho)
=1?4
．(1?4
?1?10
)a?(1?4
?1?10
)=1?8
a?1?4
，故答案為：1?8
a?1?4
；（3）由圖可知，1molc（s）與0.5molo2（g）反應得到1molco（g）放出熱量=393.5kj-283kj=110.5kj，該反應熱化學方程式為：c（s）+1
2o2（g）=co（g）△h=-110.5kj/mol ①
1molc（s）與1molo2（g）反應得到1molco2（g）放出熱量393.5kj，該反應熱化學方程式為：c（s）+o2（g）=co2（g）△h=-393.5kj/mol ②，
根據蓋斯定律，①×2-②得：co2（g）+c（s）=2co（g）△h=+172.5kj/mol，
故答案為：co2（g）+c（s）=2co（g）△h=+172.5kj/mol；
（4）mg單質與過氧化氫構成的原電池，該電池以海水為電解質溶液，電池工作時，負極上mg失電子發生氧化反應，正極雙氧水分子得電子生成氫氧根離子，電極反應式為h2o2+2e-=2oh-，故答案為：h2o2+2e-=2oh-；
（5）e的某氫化物的相對分子質量的28，則該物質是c2h4，乙烯和溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，反應方程式為ch2=ch2+br2→ch2brch2br，故答案為：ch2=ch2+br2→ch2brch2br．
a、b、c、d、e、f是中學化學中常見的六種短週期元素，有關位置及資訊如下：a的最**氧化物對應的水化物
2樓：顯示卡
a、b、c、d、e、f是中學化學中常見的六種短週期元素，a的最**氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物，該離子化合物為銨鹽，則a為n元素；c單質一般儲存在煤油中，則c為na；f的最**氧化物對應的水化物既能與酸反應又能與鹼反應，則f為al；g單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞，則g為fe；由元素在週期表中的相對位置可知，e為c元素、b為o元素，d為cl元素，
（1）a為n元素，其氫化物nh3水溶液中一水合氨發生電離：nh3?h2o?nh4
++oh-，溶液呈鹼性，能使酚酞變紅，
故答案為：nh3?h2o?nh4
++oh-；
（2）同溫同壓下，將a l 氨氣的氣體和b l hcl氣體通入水中，如果等體積混合nh3和hcl，完全反應生成nh4cl，溶液呈酸性，若所得溶液的ph=7，則nh3應過量，即a＞b，
故答案為：＞；
（3）al（oh）3完全沉澱的ph是4.7，fe（oh）3完全沉澱的ph是2.8，結構相似，在離子濃度相同的情況下，加入naoh時，fe（oh）n先生成沉澱，則說明ksp[al（oh）3]＞ksp[fe（oh）3]，
故答案為：al（oh）3；
（4）n與o可組成質量比為7：16的三原子分子，分子中n原子與氧原子數目之比=7
14：16
16=1：2，該分子為no2，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發的後果有：酸雨、光化學煙霧，二氧化碳等為導致溫室效應，氟利昂等為破壞臭氧層空洞，
故答案為：①③；
（5）n和na組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種鹼，該化合物na3n，該反應的化學方程式是：na3n+4h2o=3naoh+nh3?h2o，
故答案為：na3n+4h2o=3naoh+nh3?h2o；
（6）由圖可知，1molc（s）與0.5molo2（g）反應得到1molco（g）放出熱量=393.5kj-283kj=110.5kj，該反應熱化學方程式為：c（s）+1
2o2（g）=co（g）△h=-110.5kj/mol ①
1molc（s）與1molo2（g）反應得到1molco2（g）放出熱量393.5kj，該反應熱化學方程式為：c（s）+o2（g）=co2（g）△h=-393.5kj/mol ②
根據蓋斯定律，①×2-②得：co2（g）+c（s）=2co（g）△h=+172.5kj/mol，
故答案為：co2（g）+c（s）=2co（g）△h=+172.5kj/mol；
（7）若在cl與fe組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變為藍色，則甲為fecl3，設計如圖所示的原電池，正極上fe3+獲得電子生成fe2+，正極反應式為：fe3++e-=fe2+，
故答案為：fe3++e-=fe2+．
短週期非金屬元素a，b，c，d，e在元素週期表中的相對位置如右表所示（留空位置為金屬元素），下列判斷錯
3樓：戀莫
a、b、c、d、e為短週期非金屬元素，表中留空位置為金屬元素，則a為ⅲa族，由元素週期表中的相對位置可知，a為b、b為c、c為n、d為si、e為p，
a．b、c簡單離子電子層結構相同，c的核電荷數較大，c離子半徑教小，e離子電子層最多，原子半徑最大，故簡單陰離子半徑：e＞b＞c，故a正確；
b．元素的非金屬性c＞e，故單質氧化性c＞e，故b正確；
c．a、d、c所處的主族族序數依次增大，故最外層電子數a＜d＜c，故c錯誤；
d．nh3分子之間存在氫鍵，故沸點nh3＞ch4，故d正確，故選c．
短週期元素a、b、c、d、e在元素週期表中的位置如下圖所示，其中b元素形成的化合物在自然界中的種類最多．
4樓：然然
短週期元素a、b、c、d、e，b元素形成的化合物在自然界中的種類最多，則b為c元素，由元素在週期表中的位置依次推出c為n，d為o，a為al，e為cl，
（1）o元素在週期表中第二週期第ⅵa族，故答案為：第二週期第ⅵa族；
（2）a、c、d元素簡單離子具有相同的電子排布，則原子序數大的離子半徑小，所以離子半徑為n3-＞o2-＞al3+，故答案為：n3-；o2-；al3+；
（3）f與d同主族且相鄰，則f為s，因非金屬性o＞s，則o的氫化物比s的氫化物穩定，故答案為：n的非金屬性比s強；
（4）c的氫化物為氨氣，與其最**氧化物對應的水化物硝酸，二者反應生成硝酸銨，因銨根離子水解使溶液顯酸性，水解離子反應為nh4
++h2o?nh3．h2o+h+，
故答案為：酸；nh4
△ .
kcl+4cl2↑+4h2o，故答案為：hclo4；8hcl+kclo4
△ .
kcl+4cl2↑+4h2o．
已知五種短週期元素在週期表中的相對位置如下表所示：
5樓：牛牛
；②在硫酸鋁中逐滴加入naoh，首先發生：al3+ +3oh- ═al（oh）3 ↓，
al（oh）3 具有兩性，能繼續與naoh反應生成- ═[al（oh）4 ]- ，
反應的離子方程式為al（oh）3 +oh- ═[al（oh）4 ]- ，
故答案為：al3+ +3oh- ═al（oh）3 ↓，al（oh）3 +oh- ═[al（oh）4 ]- ．
（10分）已知a、b、c、d四種短週期元素在元素週期表中的相對位置如下圖所示，它們的原子序數之和為46。請
6樓：天堂笑丶迭勞
﹣ ；d﹣ ＜c2﹣
試題分析：（1）根據a、b、c、d四種短週期元素在元素週期表中的相對位置可知，如果設a的原子序數是x，則b是x＋1，c是x＋10，d是x＋11，所以x＋x＋1＋x＋10＋x＋11＝46，解得x＝6，所以a是碳元素，b是氮元素，c是s元素，d是氯元素。
（2）該氣體在空氣中會迅速變成紅棕色，這說明該氣體是no。由於no和氧氣的體積之比是4:3，氧氣在反應中得到4個電子，所以根據電子的得失守恆可知，no的氧化產物中氮元素的化合價是＋5價，所以是硝酸。
（3）核外電子排布相同的微粒，其離子半徑隨原子序數的增大而減小，則離子半徑是d﹣ ＜c2
﹣ 。非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱，則還原性是d﹣ ＜c2
﹣ 。點評：該題是高考中的常見題型，屬於中等難度的試題。
試題綜合性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利於提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素「位、構、性」三者關係的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以「週期表中元素的推斷」為載體，考查學生對元素週期表的熟悉程度及其對錶中各元素性質和相應原子結構的週期性遞變規律的認識和掌握程度。
考查了學生對物質結構與性質關係以及運用元素週期律解決具體化學問題的能力。
a、b、c、d、e五種元素均為短週期元素，其原子序數依次增大。a元素原子的核外電子數、電子層數和最外層電
7樓：拱凌春
(3)nh4 no3 ；c(no3
- )>c（nh4
+ ）>c(h+ )>c（oh- ）
(4)3no2 +h2 o==2hno3 +no
(6分)已知a、b、c、d四種短週期元素在元素週期表中的相對位置如下圖所示，它們的原子序數之和為46。請填
8樓：劍舞雄風i1售
設a的原子序數是x，則根據元素在週期表中的位置可判斷，bcd的原子序數分別是x+1、x+10、x+11，所以x+x+1＋x+10＋x+11＝46，解得x＝6，即abcd分別是c、n、s、cl。在碳的單質中，硬度最大，不導電的是金剛石，金剛石是原子晶體。熔點高，可以導電的是是石墨。
ABCDE是中學化學中五種常見元素，有關資訊如下元
2 b c組成的某種化合物和b的某種氫化物反應可生成b的單質，該化合物為na2o2，含有離子鍵和共價鍵，故答案為 離子鍵和共價鍵 3 a d的氫化物分別為 nh3 hcl，相互反應，產生白色固體，對該固體中陽離子為nh4 可與鹼反應生成鹼性氣體nh3，用溼潤的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗放出的氣體，試...
XYZW都是中學化學中常見物質，其中XYZ均含有
1 2 fe2 cl2 2fe2 2 cl 已知x y z w均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關係如圖所示 部分產物已略 下列說法不正確的 cx y z w可以分別為 naoh na2 co3 nahco3 和co2 alcl3 al oh 3 naalo2 和naoh，naalo2 al ...
已知A B C D E是五種初中化學常見的化合物，甲 乙 丙
根據題目中的突破口，則 a在常溫下是一種無色液體 猜測為乙醇，與單質甲反應生成b c 而b反應生成甲和乙，則推測b為水 則c為二氧化碳 甲 乙 丙是三種單質 則推測d為一氧化碳 甲為氧氣 乙為氫氣 丙為碳，e是一種紅色的金屬氧化物，e為氧化鐵 1 a為乙醇，其化學式為c2h5oh 丙為碳，其化學式為...