1樓：手機使用者
（1）2al＋
fe2 o3
al2 o3 ＋2fe （2分）
（2）2al＋2oh－ ＋2h2 o＝2alo2
－ ＋3h2 ↑ （2分）
（3）① 酸 （1分）
②2feso4 ＋2nano2 ＋h2 so4 ＝2fe(oh)so4 ＋na2 so4 ＋2no↑（2分）
本題是無機框圖題，關鍵是找準突破點。元素x、y的單質是生活中常見的金屬，x能置換出y，所以x是鋁，y是鐵，則b是氧化鋁，a是氧化鐵。
（1）該反應是鋁熱反應，方程式是2al＋fe2 o3
al2 o3 ＋2fe。
（2）若試劑1是naoh溶液。x的單質與試劑1反應的離子方程式是2al＋2oh－ ＋2h2 o＝2alo2
－ ＋3h2 ↑。
（3）①若試劑1和試劑2均是稀硫酸，則c是硫酸鋁，鋁離子水解生成氫氧化鋁和硫酸，所以溶液顯酸性。
②e是硫酸亞鐵，具有還原性。而亞硝酸鈉具有氧化性，所以二者發生氧化還原反應，關鍵生成物可知，反應的方程式是2feso4 ＋2nano2 ＋h2 so4 ＝2fe(oh)so4 ＋na2 so4 ＋2no↑。
a、b、c、d、e是中學常見的五種化合物，a、b是氧化物，x、y是生活中常見的金屬，相關物質間的關係如圖所
2樓：c在奇蹟
元素x、y的單質是生活中常見的金屬，則x為al，y為fe，a、b是氧化物，則al與氧化鐵反應生成fe和氧化鋁；al、氧化鋁都既能與酸反應又能與鹼反應，而fe、氧化鐵都能與酸反應，則試劑a為naoh溶液時，c為偏鋁酸鈉；試劑b為硫酸時，d為硫酸鐵、e為硫酸亞鐵；試劑a為硫酸時，c為硫酸鋁，該溶液水解顯酸性，
（1）若試劑a是naoh溶液，
①al與naoh溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應為2al+2h2o+2oh-═2alo2
-+3h2↑，
故答案為：偏鋁酸鈉；
②分析判斷b為al2o3，與試劑a為naoh反應的離子方程式是：al2o3+2oh-═2alo2
-+-+h2o，
故答案為：al2o3+2oh-═2alo2
-+-+h2o；
（2）若試劑b是稀硫酸，
①依據上述飛可知，d為硫酸鐵，
故答案為：fe2（so4）3；
②e為硫酸亞鐵，與稀硫酸和亞硝酸鈉為原料生成fe（oh）so4，反應中有no生成，該反應為2feso4+2nano2+h2so4═2fe（oh）so4+na2so4+2no↑，
故答案為：2feso4+2nano2+h2so4═2fe（oh）so4+na2so4+2no↑．
a、b、c、d、e是中學常見的5種化合物，a、b是金屬氧化物且a是紅棕色固體，元素x、y、z是中學化學中常見的
3樓：藌
a是金屬氧化物且a是紅棕色固體，則a是氧化鐵，a和x發生置換反應生成b，b是金屬氧化物，則該反應是鋁和氧化鐵發生鋁熱反應，則x是鋁，y是鐵，b是氧化鋁，鋁和氧化鋁都與試劑1反應生成c，用電解氧化鋁的方法冶煉鋁；
al、氧化鋁都既能與酸反應又能與鹼反應，而fe、氧化鐵都能與酸反應，則試劑1為naoh溶液時，c為偏鋁酸鈉；試劑2為鹽酸時，d為氯化鐵、e為氯化亞鐵；
（1）工業採用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，故答案為：電解；
（2）單質x與試劑1、單質y與試劑2都能產生z單質，則z是氫氣，試劑3是生活中常見的液體，則為水，高溫下，鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為：3fe+4h2o（g）高溫
.fe3o4+4h2，
故答案為：3fe+4h2o（g）高溫
.fe3o4+4h2；
（3）若試劑1是naoh溶液，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應方程式為：2al+2oh-+2h2o═2alo2
-+3h2↑，故答案為：2al+2oh-+2h2o═2alo2
-+3h2↑；
（4）若試劑2是鹽酸，
①氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵離子和硫***溶液反應生成血紅色溶液，檢驗方法為：取少量d溶液於試管中，再向試管中滴加少量的硫***溶液，若溶液顯紅色，則d物質中的金屬陽離子是fe3+，
故答案為：取少量d溶液於試管中，再向試管中滴加少量的硫***溶液，若溶液顯紅色，則d物質中的金屬陽離子是fe3+；
②氯化鐵是強酸弱鹼鹽，易水解生成氫氧化鐵，且鹽類的水解反應是吸熱反應，升高溫度促進鹽類水解，從而產生大量的fe（oh）3凝結成膠體顆粒，而有丁達爾效應，
故答案為：d溶液存在fe3++3h2o?fe（oh）3+3h+水解平衡，且正反應是吸熱反應，當其滴加到沸水中時使平衡向正向移動，產生大量的fe（oh）3凝結成膠體顆粒，而有丁達爾效應．
a—e是中學常見的5種化合物，a、b是氧化物，它們之間的轉化關係如下圖所示。 則下列說法正確的是（ ）a
4樓：匿名使用者
c試題分析：結合fe（ⅱⅲ）和fe（ⅲ）的相互轉化可推知：a為三氧化二鐵、x為鋁、b為氧化鋁、y為鐵單質、d為硫酸鐵、e為硫酸亞鐵、c為硫酸鋁。
a、反應物錯；b、硫氰化鐵不是沉澱；c、鐵與水蒸氣在高溫下可以反應；d、c為硫酸鋁，不能與酸反應。
a～e是中學常見的5種化合物，a、b是氧化物，它們之間的轉化關係如圖所示．則下列說法正確的是（ ）
5樓：百度使用者
依據轉化關係分析，a+x=b+y是置換反應，單質xy都和稀硫酸反應，說明是金屬單質，ab是氧化物和硫酸反應，其中a和硫酸反應生成的d和單質y反應生成e，說明a中元素化合價是變價，綜合分析判斷，置換反應是鋁熱反應的置換反應，所以判斷x為al；y為fe；a為fe2 o3 ；b為al2 o3 ；c為alcl3 ；d為fecl3 ；e為fecl2 ；
a、x與a反應的化學方程式是：fe2 o3 +2al高溫 .
al2 o3 +2fe，故a錯誤；
b、檢驗d溶液中的金屬陽離子為三價鐵離子發生反應生成的不是沉澱：fe3+ +3scn- =fe（scn）3 ，故b錯誤；
c、單質y為fe，在高溫條件下能與水蒸汽發生置換反應，生成四氧化三鐵和氫氣，故c正確；
d、由於化合物b為al2 o3 既能與酸反應，又能與鹼反應，所以是兩性化合物，c為alcl3 是鹽不具有兩性，故d錯誤；
故選c．
下列轉化關係中，x、y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質，a、b是氧化物，a呈紅棕色，c、d、e是中學常見的三
6樓：唯愛一萌
＋ (3)2al＋2oh－ ＋2h2 o===2alo2
— ＋3h2
↑(4)2feso4 ＋h2 so4 ＋2nano2 ===2fe(oh)so4 ＋na2 so4 ＋2no↑ (5)54
根據題意a為fe2 o3 ，x為鋁，通過鋁熱反應生成氧化鋁(b)和鐵(單質y)；d與fe反應生成e，則試劑b為鹽酸，d、e分別是鐵鹽和亞鐵鹽。(4)e為feso4 (鐵的化合價為＋2價)→fe(oh)so4 (鐵的化合價為＋3價)，而nano2 (氮的化合價為＋3價)→no(氮的化合價為＋2價)。根據電子得失守恆、質量守恆定律即可配平反應化學方程式。
(5)陽極反應：2o2
－ －4e－ ===o2 ↑，33.6 m3 的氧氣物質的量為1 500 mol，轉移電子數為6 000 mol，陰極反應：al3
＋ ＋3e－ ===al，故可以得到2 000 mol的al，質量為：2 000 mol×27 g·mol－
1 ＝54 000 g＝54 kg。
A B C D E是中學化學中常見的五種短週期元素，它們在元
c h c nh ho 1?4 1?4 1?10 a?1?4 1?10 1?8 a?1?4 故答案為 1?8 a?1?4 3 由圖可知，1molc s 與0.5molo2 g 反應得到1molco g 放出熱量 393.5kj 283kj 110.5kj，該反應熱化學方程式為 c s 1 2o2 g...
ABCDE是中學化學中五種常見元素，有關資訊如下元
2 b c組成的某種化合物和b的某種氫化物反應可生成b的單質，該化合物為na2o2，含有離子鍵和共價鍵，故答案為 離子鍵和共價鍵 3 a d的氫化物分別為 nh3 hcl，相互反應，產生白色固體，對該固體中陽離子為nh4 可與鹼反應生成鹼性氣體nh3，用溼潤的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗放出的氣體，試...
已知A B C D E是五種初中化學常見的化合物，甲 乙 丙
根據題目中的突破口，則 a在常溫下是一種無色液體 猜測為乙醇，與單質甲反應生成b c 而b反應生成甲和乙，則推測b為水 則c為二氧化碳 甲 乙 丙是三種單質 則推測d為一氧化碳 甲為氧氣 乙為氫氣 丙為碳，e是一種紅色的金屬氧化物，e為氧化鐵 1 a為乙醇，其化學式為c2h5oh 丙為碳，其化學式為...