1樓：快樂小子
氫氧化鈉與氫氧化鈣混合溶液，不斷通入二氧化碳，在下列影象中分幾種情況：
1、oa段：2naoh+co2====na2co3+h2o 無沉澱
2、ab段：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o 有沉澱
3、bc段：氫氧化鈉和氫氧化鈣都反應完了，沉澱的質量不再增加。
4、cd段：若再繼續通入co2,，則沉澱逐漸溶解。
caco3+co2+h2o ====ca(hco3)2 無沉澱
【氫氧化鈣和氫氧化鈉的混合溶液通入二氧化碳後電流強度無變化，就是一條橫線，因為反應過程中都存在強電解質！】
2樓：匿名使用者
反應歷程：
1、首先產生caco3沉澱，ca(oh)2 + co2 == caco3↓ + h2o
2、繼續與naoh反應生成na2co3，2naoh + co2 == na2co3 + h2o
3、繼續通co2，na2co3變成nahco3（首先不是碳酸鈣溶解，否則碳酸鈉中的碳酸根會和溶解出的鈣離子繼續沉澱）：na2co3 + co2 + h2o = 2nahco3
4、 繼續通co2，caco3溶解變成ca(hco3)2：caco3 + co2 + h2o = ca(hco3)2
第一步，氫氧化鈣的三個離子變為沉澱和水，導電能力下降；
第二步，2naoh的四個離子變為na2co3的三個離子，但有一個是二價離子，導電能力基本不變
第三步，3個離子（其中一個是二價離子）變成4個離子，導電能力基本不變
第四步，固體碳酸鈣變為3個離子，導電能力增強
二氧化碳通入到氫氧化鈉與氫氧化鈣至過量的影象
3樓：匿名使用者
通入氫氧化鈉溶液中，溶液顏色不產生變化；通入氫氧化鈣溶液，溶液會變渾濁，最終有白色沉澱物產生。
4樓：匿名使用者
前後消耗co2 1:1
在氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合溶液中通入二氧化碳，二氧化碳先與誰反應？
5樓：憶回首一笑
在氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合溶液中通入二氧化碳，二氧化碳先與氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉澱，因為這個反應是產生沉澱的，直接減少了溶液體系裡面的物質的量。
反應方程式為：
ca(oh)₂+co₂=caco₃+h₂o
2naoh+co₂=na₂co₃+h₂o
反過來想：即使二氧化碳首先同氫氧化鈉反應，得到碳酸鈉，但是在有氫氧化鈣存在的情況下，碳酸鈉也會立即和氫氧化鈣反應：
2naoh+co₂=na₂co₃+h₂o
na₂co₃+ca(oh)₂=naoh+caco₃↓
那麼如果先和氫氧化鈉，碳酸鈉會重新轉化為氫氧化鈉，產生碳酸鈣沉澱。這樣就發生了弱鹼制強鹼，不符合實際。所以先和氫氧化鈣反應，再和氫氧化鈉反應。
擴充套件資料：
氫氧化鈉用途
1、造紙
氫氧化鈉在造紙工業中發揮著重要的作用。由於其鹼性特質，它被用於煮和漂白紙頁的過程。
造紙的原料是木材或草類植物，這些植物裡除含纖維素外，還含有相當多的非纖維素（木質素、樹膠等）。加入稀的氫氧化鈉溶液可將非纖維素成分溶解而分離，從而製得以纖維素為主要成分的紙漿。
2、水處理
氫氧化鈉被廣泛應用於水處理。在汙水處理廠，氫氧化鈉可以通過中和反應減小水的硬度。在工業領域，是離子交換樹脂再生的再生劑。
氫氧化鈉具有強鹼性，且在水中具有相對高的可溶性。由於氫氧化鈉在水中具有相對高的可溶性，所以容易衡量用量，可以方便地在水處理的各個領域使用。
氫氧化鈣的用途
1、可用在橡膠、石油化工新增劑中，如石油工業加在潤滑油中,可防止結焦、油泥沉積、中和防腐。
2、用於製取漂白粉、漂粉精、消毒劑、制酸劑、收斂劑、硬水軟化劑、土壤酸性防止劑、脫毛劑、緩衝劑、中和劑、固化劑等。
3、氫氧化鈣和空氣中二氧化碳還會發生反應從而形成難溶於水的碳酸鈣。製糖工業生產中，先利用氫氧化鈣中和糖漿中的酸，然後通入二氧化碳和剩餘氫氧化鈣反應生成沉澱物被過濾出去，以此減少糖的酸味。
6樓：生活需要化學
與氫氧化鈣先反應，判斷哪個先反應的方法就是看生成的產物會不會再反應，不會就先反應，會繼續反應就後反應，如，氫氧化鈉反應產物是碳酸鈉，碳酸鈉可以再與氫氧化鈣反應，所以產物要反應，就後反應
向含有1mol氫氧化鈉和1mol氫氧化鈣的混合溶液中漸通入co2至過量，畫出沉澱的質量變化與通入氣體關係圖。
7樓：教授王
按反應先後順序如下：
co2 + ca(oh)2 ---> caco3 + h2oco2 + 2naoh ---> na2co3 + h2oco2 + na2co3 + h2o ---> 2nahco3co2 + caco3 + h2o ---> ca(hco3)2
8樓：旺旺雪餅
先和氫氧化鈣反應：
ca（oh）2+co2*****caco3(沉澱）+h2o
1mol氫氧化鈣消耗1mol二氧化碳，產生沉澱1mol即100g；二氧化碳從0-1mol影象為一個直線的正比例影象；
然後是與氫氧化鈉反應：
2naoh+co2*****na2co3+h2o
消耗0.5mol二氧化碳，不產生沉澱，即沉澱質量不變；二氧化碳從1-1.5mol影象為一條橫線；
然後是與碳酸鈉反應
na2co3+co2+h2o*****2nahco3
由於開始產生0.5mol碳酸鈉，所以消耗0.5mol二氧化碳，不產生沉澱，即沉澱質量不變；二氧化碳從1.5-2mol影象為一條橫線；
最後是與碳酸鈣反應
caco3+co2+h2o*****=ca(hco3)2
由於開始產生1mol碳酸鈣，所以消耗1mol二氧化碳，消耗1mol沉澱，即沉澱從1mol減少為0mol；二氧化碳從2-3mol影象為一條斜線，降低到0；
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如何鑑別氫氧化鈣與氫氧化鈉
第一種方法 bai兩種無色液體各取少du量於兩支潔淨的zhi試管內，分別通入二氧化dao碳氣體，變回渾濁的液體是石灰水 答氫氧化鈣的溶液 不變渾濁的是氫氧化鈉溶液。有關化學方程式是 ca oh 2 co2 caco3 h2o2naoh co3 na2co3 h2o 第二種方法 兩種無色體各取少量於兩...
氫氧化鈉與氧化鈣反應方程式，氫氧化鈣和氫氧化鈉反應化學方程式
碳酸鈉與氫氧化鈣反應 我們先假設他們能反映那麼反映方程式就是 2naoh cao ca oh 2 na2o 初中時我們學過氫氧化鈣是一種可溶性鹼 所以麼按照複分解反映發生的條件 這個反映是不能進行的 氫氧化鈣和氫氧化鈉都為可溶性鹼,因此類別相同的氫氧化鈣和氫氧化鈉之間不會發生化學反應.常見的可溶性鹼...
氫氧化鈣,三氧化二鐵，氯化鋇，氫氧化鈉，硫酸鈣，硫酸，硝酸鎂，鹽酸，都有什麼互相反應
ca oh 2 h2so4 caso4 2h2oca oh 2 2hcl cacl2 2h2ofe2o3 h2so4 feso4 h2ofe2o3 6hcl 2fecl3 3h2obacl2 caso4 baso4 沉澱 cacl2bacl2 h2so4 baso4 沉澱 2hcl2naoh h2s...