1樓：臧凡巧魏穹
（1）酸溶液能跟酸鹼指示劑起反應。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質是指示劑。
（2）酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。只有位於金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸（hcl、h2so4）反應，產生氫氣。位於氫後的金屬不能與稀酸（hcl、h2so4）反應，但能與濃硫酸和濃硝酸反應。
例如：①cu＋2h2so4（濃）
cuso4＋so2↑＋2h2o
②3cu＋8hno3（稀）＝3cu（no3）2＋2no↑＋4h2o可見，金屬和濃硫酸、硝酸反應都沒有氫氣產生，這就是實驗室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應制氫氣的原因。
（3）酸能跟鹼性氧化物反應生成鹽和水：h2so4+cao
==caso4
+h2o
（4）酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽：h2so4+bacl2
===baso4↓+
2hcl
（5）酸跟鹼起中和反應生成鹽和水：h2so4＋ba(oh)2===baso4↓（白色沉澱）＋2h2o
2樓：姒鵬煊胥淳
酸的通性：
1、與指示劑紫色石蕊變紅
；2、與金屬置換出h2酸+
金屬=鹽
+氫氣；
3、與金屬氧化物生成金屬鹽與水酸+
金屬氧化物=鹽+
水；4、與鹼發生中和,生成鹽與水酸+
鹼=鹽+
水；5、與某些鹽發生複分解反應，生成新鹽新酸酸+鹽=
另一種酸
+另一種鹽；
酸：化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是是氫離子的化合物。可分為無機酸、有機酸。
酸鹼質子理論認為：能釋放出質子的物質總稱為酸。路易斯酸鹼理論認為親電試劑或電子受體都是路易斯酸。
鹼的通性:
1.與指示劑紫色石蕊變藍、酚酞變紅；
2.與某些金屬氧化物反應,生成鹽與水鹼+
非金屬氧化物=鹽+水
；3.與某些鹽發生複分解,生成新鹽新鹼鹼+鹽=另一種鹼
+另一種鹽
；4.與酸發生中和,生成鹽與水鹼+
酸=鹽+水。
酸有哪些共同的化學性質？為什麼
3樓：孤獨的狼
酸的通性：
1、與指示劑紫色石蕊變紅 ；
2、與金屬置換出h2 酸 + 金屬 =鹽 + 氫氣；
3、與金屬氧化物生成金屬鹽與水 酸 + 金屬氧化物= 鹽 + 水；
4、與鹼發生中和,生成鹽與水 酸 + 鹼 = 鹽 + 水；
5、與某些鹽發生複分解反應，生成新鹽新酸 酸 + 鹽 = 另一種酸 + 另一種鹽；
酸：化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是是氫離子的化合物 。可分為無機酸、有機酸。
酸鹼質子理論認為：能釋放出質子的物質總稱為酸。路易斯酸鹼理論認為親電試劑或電子受體都是路易斯酸。
鹼的通性:
1.與指示劑紫色石蕊變藍、酚酞變紅；
2.與某些金屬氧化物反應,生成鹽與水 鹼 + 非金屬氧化物=鹽 + 水 ；
3.與某些鹽發生複分解,生成新鹽新鹼 鹼 + 鹽 =另一種鹼 + 另一種鹽 ；
4.與酸發生中和,生成鹽與水 鹼 + 酸=鹽 + 水。
4樓：哀木付
能使酸鹼指示劑變色，與活潑金屬反應，鉀鈣鈉除外，與金屬氧化物反應，與鹼反應，與鹽反應。
以鹽酸,硫酸為例分析酸有哪些共同的化學性質？
5樓：匿名使用者
1.跟酸鹼指示劑反應：無色酚酞試液遇酸溶液不變色，紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇酸溶液變紅色；
2.跟活潑金屬反應：酸+活潑金屬=鹽+氫氣，例如：zn+h2so4==znso4+h2↑
3.跟鹼性氧化物反應：酸+鹼性氧化物=鹽+水，例如：zno+h2so4==znso4+h2o
4.跟鹼起中和反應：酸+鹼=鹽+水，例如：2naoh+h2so4==na2so4+2h2o
5.跟某些鹽反應：鹽+酸=新鹽+新酸，例如：h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl
稀鹽酸和稀硫酸有哪些共同的化學性質,從組成上說明原因(初中化學
6樓：歐凝蓮佘玉
兩者都是酸，即電解時生成的陽離子中只含h離子。
可與多數金屬（比銅活潑）氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水；
分子立體圖
可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸；
可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水；
可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣；
加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解。
強電解質,在水中發生電離h2so4=2h++so42-
7樓：堂越孟達
a、不同的酸的組成與結構不一定相同，如硫酸與鹽酸的組成元素不同；
b、不同的酸具有的酸根不相同，如硫酸與硝酸等其酸根不同，所以由酸根體現的化學性質可能不同，因此該理由不能作為酸具有相似化學性質的原因；
c、稀鹽酸、稀硫酸中都存在自由移動的氫離子，這是不同酸具有的相同特徵，也是它們具有相似化學性質的原因；
d、酸溶液都能使石蕊變紅是酸的化學性質不是它們具有相似化學性質的原因；故選c
稀鹽酸和稀硫酸有哪些共同的化學性質，從組成上說明
8樓：匿名使用者
a、不同的酸的組成與結構不一定相同，如硫酸與鹽酸的組成元素不同； b、不同的酸具有的酸根不相同，如硫酸與硝酸等其酸根不同，所以由酸根體現的化學性質可能不同，因此該理由不能作為酸具有相似化學性質的原因； c、稀鹽酸、稀硫酸中都存在自由移動的氫離子，這是不同酸具有的相同特徵，也是它們具有相似化學性質的原因； d、酸溶液都能使石蕊變紅是酸的化學性質不是它們具有相似化學性質的原因；故選c
酸有哪些化學性質
9樓：匿名使用者
（1）酸溶液能跟酸鹼指示劑起反應。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質是指示劑。
（2）酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。只有位於金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸（hcl、h2so4）反應，產生氫氣。位於氫後的金屬不能與稀酸（hcl、h2so4）反應，但能與濃硫酸和濃硝酸反應。
例如：①cu＋2h2so4（濃） cuso4＋so2↑＋2h2o
②3cu＋8hno3（稀）＝3cu（no3）2＋2no↑＋4h2o
可見，金屬和濃硫酸、硝酸反應都沒有氫氣產生，這就是實驗室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應制氫氣的原因。
（3）酸能跟鹼性氧化物反應生成鹽和水：h2so4 + cao == caso4 + h2o
（4）酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽：h2so4 + bacl2 === baso4↓+ 2hcl
（5）酸跟鹼起中和反應生成鹽和水：h2so4＋ba(oh)2 === baso4↓（白色沉澱）＋2h2o
10樓：
與以下物質反應：指示劑，除金外的所有金屬，不共存離子鹽（包括弱酸強鹼鹽)，鹼，其他酸（比如hcl和hno3,濃h2so4和大部分非金屬氫化物），兩性氫氧化物，部分非金屬單質（如s,c)，所有金屬氧化物（即鹼性氧化物），和其他離子（如alo2-)
11樓：匿名使用者
與鹽反應生成新酸新鹽 h2so4+2nacl=na2so4+2hcl↑
與鹼反應生成鹽與水 hcl+naoh=nacl+h2o與活潑金屬反應放出h2 2mg+2hcl=2mgcl+h2↑使紫色石蕊試液變紅 無方程式
酸和鹼有什麼共同的化學性質?
12樓：
都能和鹽反應，都能和氧化物反應，都能使酸鹼指示劑變色
13樓：戰筱巨集
1.稀鹽酸顯（ 酸性 ）
naoh溶液顯（ 鹼性 ）
因為兩者的濃度不確定,因此不能確定兩者的ph值.
如果兩者濃度都是0.1mol/l的話,那麼鹽酸ph為1,氫氧化鈉ph為13.
2.鎂條加適量稀鹽酸：實驗現象（ 有無色氣泡生成 ）化學方程式
（ mg+2hcl==mgcl2+h2(氣體) )
3.少量氧化鐵加適量稀鹽酸：實驗現象（ 固體逐漸消失,溶液變為黃色 ）
化學方程式（ fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o ）
4.純鹼溶液加稀鹽酸：實驗現象（ 有無色氣泡生成 ）
化學方程式（ na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2(氣體) ）
5.少量cuso4溶液加naoh溶液：實驗現象（ 有藍色沉澱生成 ）化學方式 （ cuso4+2naoh==cu(oh)2(沉澱)+na2so4 ）
6.向步驟5反應後的試管中滴加稀鹽酸：實驗現象（ 沉澱逐漸消失,溶液變為藍色 ）化學方程式（ cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o ）
至於酸和鹼的性質,你可以上百科看:
酸
鹼
14樓：
都是電解質，都可以與指示劑反應，
酸有那些共同的化學性質
15樓：悠悠小葉子
與鹽反應生成新酸新鹽 h2so4+2nacl=na2so4+2hcl↑
與鹼反應生成鹽與水 hcl+naoh=nacl+h2o與活潑金屬反應放出h2 2mg+2hcl=2mgcl+h2↑使紫色石蕊試液變紅 無方程式
16樓：冠初翠頻樂
（1）跟指示劑反應
紫色石蕊試液遇酸變紅色
無色酚酞試液遇酸不變色
（2）酸呈酸性（ph值<7）
（3）跟金屬活動性順序表（h）前的活潑金屬的單質起置換反應酸+金屬==鹽+氫氣
例：2hcl＋fe=fecl2＋h2↑
（4）跟鹼性氧化物和某些金屬氧化物反應酸+鹼性（金屬）氧化物—→鹽+水
例：3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3＋3h2o（5）跟某些鹽反應
酸+碳酸鹽
==鹽+水
酸+鹽—→新酸+新鹽
例：h2so4＋bacl2=2hcl＋baso4↓（6）跟鹼起中和反應
酸+鹼—→鹽+水
例：2hcl＋cu(oh)2=cucl2＋2h2o
17樓：泥溫士詞
無色酚酞不變色）
與活潑金屬反應，生成氫氣和鹽
與金屬氧化物反應與指示劑反應（使紫色石蕊變紅，生成鹽和水與鹼反應，生成鹽和水
與某些鹽反應
鹽的化學性質有哪些，鹽的化學性質
給你總結一下鹽的化學性質很多，而且很多分類 1如果是一般的鹽比如nacl這些，為濃溶液時候，能夠起 鹽析 作用 就是蛋白質上起作用，用來提純蛋白質的 必須是濃的輕金屬鹽，不過 nh3 2so4這種也是的。2如果是cuso4這些的重金屬鹽，不管是不是濃的溶液，都會使蛋白質變性的。3能夠其催化劑的作用 ...
化學性質的概念，什麼是化學性質
物質在發生化學變化時才表現出來的性質叫做化學性質。如 可燃性 穩定性 酸性 鹼性 氧化性 還原性等 助燃性 腐蝕性 毒性 脫水性等。它牽涉到物質分子 或晶體 化學組成的改變。變化和性質的區別 化學性質 物質在化學變化中才能表現出來的性質叫做化學性質。化學變化 物質發生變化時生成新物質，這種變化叫做化...
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1 nh3 揮發性 遇hcl 揮發性 氣體有白煙產生,可與氯氣反應。2 氨水 混稱氫氧化銨，nh3 h2o 可腐蝕許多金屬，一般若用鐵桶裝氨水，鐵桶應內塗瀝青。3 氨的催化氧化是放熱反應，產物是no，是工業制硝酸的重要反應，nh3也可以被氧化成n2。4 nh3能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍。電離方程式 ...