1樓：庫春柔樸軒
在高一的化學中，最重要的同樣也是最難的就是氧化還原反應，寫方程式的時候，特別要注意：
12h2o2=2h2o
o2↑（其中需要mno2做催化劑）
在雙氧水中氧處於-1價，這個價的氧使非常不穩定的，因此容易發生自身氧化還原反應，即一半的氧元素被還原成為-2價的h2o，一半被氧化成為0價的氧氣。根據守恆定律，有一個氧原子升一價就對應有一個氧原子降一價，所以組成水的氧原子個數和組成氧氣的氧原子個數是相等的。
2cu2s=cu2s
cu作為金屬，雖然很不活潑，但還是主要體現還原性，因此s被氧化成為-2價。銅有可能成為
1價也有可能成為
2價，但是在這裡，s的氧化性本來就不強，cu的還原性也不強，同時是加熱，證明反應條件不劇烈，因此生成
1價的銅，同樣根據守恆原理，銅升1價，s降2價，因此原子數的比例為2：1
32so2
o2=so3這個太簡單，就不說了
43s6koh==2k2s
k2so3
3h2o
這道題的關鍵在於熱和鹼性環境，同第一題類似，s的自身氧化還原反應，由0到
4價和由0到-2價。
5sna2so3=na2s2o3同上題類似，s的自身氧化還原反應，由0價和
4價統一到
2價6s
na2s=na2s2同上題類似，其實根據反應物配比的不同，na2sx，x〉1都是可能的
7s2h2so4(濃)=3so2
2h2o同上題類似，與要注意的是因為是濃硫酸有很強的氧化性才會發生這個反應，如果是稀硫酸，則主要體現為酸性，是不會發生這個反應的。
8fes
h2so4=feso4
h2s↑這就是對7的一個補充說明，在這裡就一定要是稀硫酸，如果是濃硫酸，就會發生氧化還原反應，而不是通常用來置備揮發性酸的置換反映了。
9h2s
h2so4(濃)=s↓
so2↑
2h2o同上面，s的自身氧化還原反應。
102fecl3
h2s=2fecl2
s↓2hcl
處於3價的鐵元素，有很強的氧化性，把-2價的s氧化成了0價，而自己降到了
2價，根據價位升降比例，fe：s=2：1
112h2s
o2=2h2o
2s,2h2s
3o2=2h2o
2so2
氧氣充分，可以把s從-2價氧化成
4價，不充分，就只能氧化成0價了。
12na2so3
h2so4=na2so4
h2oso2↑
s在4和
6價之間一般沒有中間價位的，同時so2在水中溶解度不高，易揮發，所以發生置換反應。
13so2
ca(oh)2=caso3↓
h2o,so2
2naoh=na2so3
cao在水中的溶解度並不大，但是caso3的溶解度更小，所以前一個反應會因為這個差值而不斷向右進行。後一個反應在水溶液中是很明顯的，一般如果實驗中有so2廢氣排出的話，都是用naoh處理廢氣的
14so2
2h2s=3s↓
2h2o
s的自身氧化還原反應，不多說了
15so2
br22h2o=h2so4
2hbr
br有極強的氧化性，因此把
4的s氧化成了
616so2
2fecl3
2h2o=2fecl2
h2so4
2hcl
同理3的fe的強氧化性把
4的s氧化成了
6175mg
2so2=4mgo
mgss
同理的氧化還原反應，mg作為金屬，還原性還是比較強的，至於s由
4價是被還原成-2價還是0價，可能跟反應物的比例也有一定的關係。
18so2
2nahco3=na2so3
2co2↑
h2o不知道你學了離子反應沒有，如果學了的話就會知道na是強鹼根，hco3是弱酸根，nahco3整個是鹼性的，這是個基本的置換反應。
19so2
h2o=h2so3,2so2
o22h2o=2h2so4
這個就不說了，實在沒什麼可解釋的
205so2
2kmno4
2h2o=k2so4
2mnso4
2h2so4
這個我參考了無機化學，酸性下生成2價錳離子，鹼性下生成錳酸根，中性生成二氧化錳，s被氧化，升了2價，mn被還原，降了5價，所以5：2
2樓：堯星闌帥沉
鐵的元素符號是fe,屬於較活潑金屬,常見價態:+2,+3,0,絡和物還有其他複雜價態,主要是由於最外層電子數和電子層結構決定,在fe3o4中可以認為鐵是由三分之一的+2價與三分之二的+3價混合的結果,(僅限中學知識水平參考)
鐵的化學性質:
一\單質有還原性,體現在與非金屬氧化物,和酸(包括氧化性酸),還有金屬活動順序排在鐵後的**金屬態離子或氧化物:如:
1.鐵在氯氣中燃燒
2fe+3cl2
===2fecl3
2.鐵與硫反應fe+
s===
fes3,鐵與水反應
3fe+
4h2o
===fe3o4
+4h2↑
4.鐵與非氧化性酸反應
fe+2hcl
==fecl2
+h2↑
5.鐵和過量的稀硝酸反應fe+
4hno3(稀)
==fe(no3)3
+no↑+
2h2o
6.過量的鐵和稀硝酸反應
3fe+
8hno3(稀)
==3fe(no3)2
+2no↑+
4h2o
7.鐵與硫酸銅反應fe+
cuso4
==feso4+cu
二\中間價態的鐵既可以表現還原性,也可以表現氧化性,(依據金屬活動順序表和化學元素表的相關規律)
如:8.3feo
+10hno3(稀)
==3fe(no3)3
+no↑+
5h2o
9.氧化鐵與酸反應
fe2o3
+6hno3
==2fe(no3)3
+3h2o
10..
氫氧化亞鐵轉化成氫氧化駭肌糞可荼玖諷雪釜磨鐵4fe(oh)2+o2
+2h2o
==4fe(oh)3
11..
亞鐵離子轉化成鐵單質
fe2++zn
==fe
+zn2+
12.3fe(oh)2+
10hno3
==3fe(no3)3
+no↑+
8h2o
13.亞鐵離子轉化成鐵離子
2fe2+
+cl2
===2fe3+
+2cl
14..
亞鐵離子轉化成鐵單質
fe2++zn
==fe
+zn2+
三\最**的鐵即+3價,主要體現氧化性,是一種常見的氧化物15..
鐵離子轉化成亞鐵離子
2fe3++fe
===3
fe2+
16.鐵離子轉化成鐵
fe2o3
+3co
===2fe
+3co2
四\鐵的離子形態可形成各種沉澱和絡和物
17.氯化鐵與氫氧化鈉反應
fecl3
+3naoh
==fe(oh)3↓
+3nacl
18.硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應
feso4
+2naoh
==fe(oh)2↓+
na2so4
19.硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應
feso4
+2naoh
==fe(oh)2↓+
na2so4
20.氯化鐵與碳酸鈉溶
2fecl3
+na2co3
+3h2o
==2fe(oh)3↓
+3co2↑
+6nacl
五\鐵的化合物的其他反應;
21氫氧化鐵受熱反應
2fe(oh)3
===fe2o3
+3h2o
22.氧化亞鐵與酸反應
feo+2hcl
==fecl2
+h2o
幾個化學問題，關於幾個化學專業的問題
回答 冥河 擺渡魜 級別 碩士研究生 2007 09 30 11 12 41 來自 廣東省深圳市 agcl agi agbr hgcl baso4 pbso4 baco3 caco3 znco3.記住下面這個簡短的口訣，你就可以記住初中常見的其它鹽類的溶解性。k na nh4 no3 全可溶 鹽酸不...
關於三價鐵和二價鐵的問題，化學中三價鐵和二價鐵的區別
氧化性強的物質跟fe反應就會得到fe3 比如f2,cl2,o2,br2直接跟fe作用就得到fe3 而弱氧化劑比如s,i2以及非氧化性稀酸只能得到fe2 是得到feso4,但是會緩慢的跟空氣反應,fe2 被氧化成fe3 氫氧化亞鐵與稀硫酸反應為什麼生成的是硫酸鐵 一開始生成硫酸亞鐵 被空氣氧化 成硫酸...
關於酸鹼鹽的化學問題，一個關於酸鹼鹽的化學問題
不一定如 酸 鹼 鹽 水 2hcl mg oh 2 mgcl2 2h2o 鹽 酸 新鹽 新酸 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 相當於生成碳酸 鹽 鹼 新鹽 新鹼 好象就必須要是 只要該種離子的濃度被降低 即初中課本中所說的複分解反應的三個條件 1 生成氣體 2 生成沉澱 3 生成水...