化學動力學問題,化學動力學研究反應的快慢和限度對嗎理由是什麼

2021-03-04 09:21:24 字數 1968 閱讀 4461

1樓:匿名使用者

κ=ae-e/rt(1)式中κ為反應的速率系(常)數;e和a分別稱為活化能和指前因子,是化學動力學中極重要的兩個引數;r為摩爾氣體常數;t為熱力學溫度

化學動力學研究反應的快慢和限度對嗎?理由是什麼?

2樓:匿名使用者

動力學研究反應的快慢和歷程,不研究限度。限度是熱力學。

化學動力學的研究方法

3樓:血盟是神

化學動力學的研究方法有:

1唯象動力學研究方法,也稱經典化學動力學研究方法,它是從化學動力學的原始實驗資料──濃度c與時間t的關係──出發,經過分析獲得某些反應動力學引數──反應速率常數k、活化能ea、指前因子a。用這些引數可以表徵反應體系的速率特徵,常用的關係式有:式中r為反應速率;a、b、c、d為各物質的濃度;α、β、γ、δ稱為相對於物質a、b、c、d的級數;r為氣體常數;t為熱力學溫度。

化學動力學引數是**反應機理的有效資料,對暫態活性中間物檢測的時間解析度已從50年代的毫秒級變為皮秒級。

2分子反應動力學研究方法,從微觀的分子水平來看,一個元化學反應是具有一定量子態的反應物分子間的互相碰撞,進行原子重排,產生一定量子態的產物分子以至互相分離的單次反應碰撞行為。用過渡態理論解釋,它是在反應體系的超勢能面上一個代表體系的質點越過反應勢壘的一次行為。原則上,如果能從量子化學理論計算出反應體系的正確的勢能面,並應用力學定律計算具有代表性的點在其上的運動軌跡,就能計算反應速率和化學動力學的引數。

但是,除了少數很簡單的化學反應以外,量子化學的計算至今還不能得到反應體系的可靠的完整的勢能面。因此,現行的反應速率理論(如雙分子反應碰撞理論、過渡態理論)仍不得不借用經典統計力學的處理方法。這樣的處理必須作出某種形式的平衡假設,因而使這些速率理論不適用於非常快的反應。

儘管對平衡假設的適用性研究已經很多,但完全用非平衡態理論處理反應速率問題尚不成熟。在60年代,對化學反應進行分子水平的實驗研究還難以做到。它應用現代物理化學的先進分析方法,在原子、分子的層次上研究不同狀態下和不同分子體系中單分子的基元化學反應的動態結構,反應過程和反應機理。

它從分子的微觀層次出發研究基元反應過程的速率和機理,著重於從分子的內部運動和分子因碰撞而引起的相互作用來觀察化學基元過程的動態學行為。中科院大連化學物理研究所分子反應動力學國家重點實驗室在這方面研究有突出的貢獻。

3網路動力學研究方法,它對包括幾十個甚至上百個元反應步驟的重要化工反應過程(如烴類熱裂解)進行計算機模擬和優化,以便進行反應器最佳設計的研究。

化學熱力學和化學動力學之間的區別和聯絡

4樓:匿名使用者

聯絡:化學熱

力學和化學動力學都屬於物理化學的一個分支。

區別:一、研究物件不同

1、化學熱力學:主要研究物質系統在各種條件下的物理和化學變化中所伴隨著的能量變化。

2、化學動力學:研究物件是性質隨時間而變化的非平衡的動態體系。

二、作用不同

1、化學熱力學:對化學反應的方向和進行的程度做出準確的判斷。

2、化學動力學:通過化學動力學的研究,可以知道如何控制反應條件,提高主反應的速率,增加產品產量,抑制副反應的速率,減少原料消耗,減少副產物,提高純度,提高產品質量。

三、特點不同

1、化學熱力學:所有的物質都具有能量,能量是守恆的,各種能量可以相互轉化;事物總是自發地趨向於平衡態;處於平衡態的物質系統可用幾個可觀測量描述。化學熱力學是建立在三個基本定律基礎上發展起來的。

2、化學動力學:經典的化學動力學實驗方法不能製備單一量子態的反應物,也不能檢測由單次反應碰撞所產生的初生態產物。

5樓:匿名使用者

1、化學熱力學是物理化學和熱力學的一個分支學科,它主要研究物質系統在各種條件下的物理和化學變化中所伴隨著的能量變化,從而對化學反應的方向和進行的程度作出準確的判斷。 化學熱力學的核心理論有三個:所有的物質都具有能量,能量是守恆的化學熱力學和化學動力學之間的區別和聯絡

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