1樓：漁漁
氣體標準狀況是指0℃,101.3kpa (s.t.p)。
一、標準氣體是物質的一個態。
氣體與液體一樣是流體：它可以流動，可變形。與液體不同的是氣體可以被壓縮。
假如沒有限制（容器或力場）的話，氣體可以擴散，其體積不受限制。標準氣體氣態物質的原子或分子相互之間可以自由運動。氣態物質的原子或分子的動能比較高。
二、標準氣體標準狀態。理想氣體狀態方程。氣體密度。
分壓定律。氣體相對分子質量測定。氣體溶解度（亨利定律）。
標準氣體常量r的取值0.08206 l•atm•mol-1•k-1 或 8.314 m3•pa•mol-1•k-1
擴充套件材料：
1、標準氣體有實際氣體和理想氣體之分。
標準氣體理想氣體被假設為氣體分子之間沒有相互作用力，氣體分子自身沒有體積，當實際氣體壓力不大，分子之間的平均距離很大，氣體分子本身的體積可以忽略不計，溫度又不低，導致分子的平均動能較大，
分子之間的吸引力相比之下可以忽略不計，實際氣體的行為就十分接近理想氣體的行為，可當作理想氣體來處理。以下內容中討論的全部為理想氣體，但不應忘記，實際氣體與之有差別，用理想氣體討論得到的結論只適用於壓力不高，溫度不低的實際氣體。
2、標準氣體理想氣體方程 ：pv=nrt
標準氣體遵從理想氣體狀態方程是理想氣體的基本特徵。
理想氣體狀態方程裡有四個變數——氣體的壓力p、氣體的體積v、氣體的物質的量n以及溫度t和一個常量（氣體常為r），只要其中三個變數確定，理想氣體就處於一個狀態，因而該方程叫做理想氣體狀態方程。
標準氣體溫度t和物質的量n的單位是固定不變的，分別為k和mol，而氣體的壓力p和體積v的單位卻有多種取法，這時，狀態方程中的常量r的取值（包括單位）也就跟著改變，在進行運算時，千萬要注意正確取用r值。
2樓：哎喲帶你看娛樂
指溫度為0℃（273.15k）和壓強為101.325kpa（1標準大氣壓，760mmhg）的情況。
氣體標準狀況為溫度為0℃（273.15k）和壓強為101.325kpa（1標準大氣壓，760mmhg）的情況。
使在比較氣體體積時有統一的標準。氣體的密度，除了特別說明的以外，都是指在標準狀況下。
由於地表各處的溫度、壓強皆不同，即使是同一地點的溫度壓強也隨測量時間不同而相異，因此為研究方便，制定出描述物質特徵的標準狀況。0 ℃（273.15 k）、101kpa，這樣的定義接近海平面上水的冰點。
1摩爾的理想氣體在stp下佔有的體積為22.413996（39）l(codata 2002)，為標準摩爾體積（standard molar volume）。
3樓：
氣體標準狀況是指0℃,101.3kpa (s.t.p)。
標準狀況：
標準狀況的簡稱標況。簡稱為stp。通常指溫度為0℃（273.
15開）和壓強為101.325千帕（1標準大氣壓，760毫米汞柱）的情況，使在比較氣體體積時有統一的標準。氣體的密度，除了特別說明的以外，都是指在標況下說的。
4樓：匿名使用者
0℃,101.3kpa
5樓：匿名使用者
0攝氏度 101000pa
6樓：
0℃,101.3kpa (s.t.p)
7樓：匿名使用者
0攝氏度 一個大氣壓
1標準狀況下，氫氣分子的體積是？2標準狀況下，1mol
通過阿伏伽德羅定律可知道 求氣體的體積，那麼需要知道氣體的物質的量。標準狀況下，設氫氣的體積為vl，那麼氫氣的物質的量為n v 22.4mol，一共含有氫氣分子為n vna 22.4個，那麼每個氫氣分子的體積為v v n 22.4 na l 標準情況下，水是液體。如未達到氫氣與氧氣反應所需要的條件，...
氣體在非標準狀況下的氣體摩爾體積，一定不是224L
理想氣體狀態方程 pv nrt可得摩爾體積 n v p rt r為克拉伯龍常數，是定值。故摩爾體積與壓強和溫度的比值成正比。壓強為1標壓，溫度為273開爾文，摩爾體積為22.4mol l。可將溫度和壓強同時放縮相同的倍數，摩爾體積不變。我覺得是錯的,氣體摩爾體積同時受壓強和溫度影響,可能會恰好兩個共...
標準狀況下的氣體摩爾體積約為224L這句話有什麼錯
吃慌 單位是22.4l mol 氣體摩爾體積 在標準狀況下，1摩爾任何氣體所佔的體積都約為22.4升，這個體積叫做該氣體的摩爾體積，單位是升 摩。使用時應注意 必須是標準狀況。任何氣體 既包括純淨物又包括氣體混合物。22.4升是個近似數值。單位是升 摩而不是升。當然有錯,摩爾體積的單位是升每摩爾,不...