1樓：匿名使用者
能發生氧化還原反應，負一價的碘和正五價的碘反應生成碘單質。
2樓：匿名使用者
在酸性條件下，生成碘單質和水
碘化鉀與碘酸鉀反應
3樓：匿名使用者
檢驗食鹽中的kio3可以用硫酸或者醋酸酸化的碘化鉀溶液，其中加有少量澱粉，把待檢驗的食鹽溶液加入到這種溶液中，如果產生深藍色，則證明食鹽中存在kio3，該鹽即為加碘食鹽。原理是io3(-)離子與i(-)離子在酸性條件下(就是h2so4或ch3cooh酸化過的溶液)發生歸中反應，生成碘單質：化學方程式：
kio3 + 5ki + 3h2so4 == 3k2so4 + 3 i2 + 3h2o或：kio3 + 5ki + 6ch3cooh == 6ch3cook + 3 i2 + 3h2o離子方程式：io3(-) + 5i(-) + 6h(+) == 3 i2 + 3h2o或：
io3(-) + 5i(-) + 6ch3cooh == 6ch3coo(-) + 3 i2 + 3h2o
4樓：匿名使用者
kio3+ ki+ h2so4＝ k2so4+ i2+ h2o
碘化鉀與碘酸鉀的歸中反應？
5樓：匿名使用者
碘酸鉀來+5碘化鉀+6氫離子=3碘單源質+6鉀離子bai+3水原理及分析：首du
先碘酸鉀鉀是正5價，碘化鉀，
zhi鉀dao是負1價，根據歸中反應特點不存在交叉那麼0價的最理想的 狀態（如果是+1或+3，都可以和-1再次歸中），那麼+5->0得到5個電子，-1->0,失去一個電子，根據得失電子守恆1和5就出來了，然後方程兩邊要加氫離子和水，觀察到這是在一個酸性環境下，所以左邊加氫離子，右邊加水，而一共遊離出6個鉀離子，所以根據電荷守恆就會有6個氫離子與其對應，然後一切就很明瞭了。
6樓：雲和山的彼端
歸中反應
kio3+5ki+3h2so4=3k2so4+3 i2+3h2o
io3- + 5i- + 6h+=3 i2 + 3h2o
7樓：精銳金橋z老師
反應需要在酸性溶液中，生成碘單質，鉀離子和水
碘酸鉀與碘化鉀有什麼區別?
8樓：華全動力集團
1、碘酸鉀：碘酸鉀的化學式是kio3，它是一種無色或白色結晶粉末，無色單斜結晶，一酸合物kio3.hio3和二酸合物kio3.
2hio3j均為無色單斜晶體。無臭 。它能溶於水和碘化鉀水溶液、稀硫酸，不溶於乙醇。
和液氨中。在水中溶解度:0度時4.
74克，100度時32.3克。
2、碘化鉀 ：白色立方結晶或末。在潮溼空氣中微有吸溼性，久置析出遊離碘而變成黃色，並能形成微量碘酸鹽。
光及潮溼能加速分解。其水溶液呈中性或微鹼性，能溶解碘。其水溶液也會氧化而漸變黃色，可加少量鹼防止。
相對密度3.12。熔點680℃。
沸點1330℃。
9樓：天降澱粉
碘酸鉀化學式為kio3,碘化鉀化學式為ki.kio3應與kclo3類似,具有較強的氧化性,沒見過它能與氯氣反應.ki有較強的還原性,能與氯氣發生置換反應:
cl2+2ki=2kcl+i2.碘鹽中最開始新增ki,後因它味澀切易氧化,改為新增kio3.
10樓：用鋼筆的人
有的，kio3中的碘是+5價，cl2被氧化而ki中的碘是-1價，cl2被還原
所以反應如下：
kio3不反應
2ki+cl2=2kcl+i2
碘化鉀和碘酸鉀在酸性條件下怎麼反應？？？
11樓：匿名使用者
5ki+3h2so4+kio3=3k2so4+3i2+3h2o
12樓：山奈騎士
5ki+kio3+3h2so4=3k2so4+3i2+3h2o
離子方程：5i(-) + io3(-) + 6h(+) ====3i2+ 3h2o
碘化鉀和水反應嗎,臭氧和碘化鉀和水反應什麼是還原劑為何水不是還原劑
不能，鹽和水的反應通常為水解反應 高中化學 碘化鉀是強酸強鹼鹽，所以不能水解，可以理解為不和水反應。如果水中溶解有氧氣，則氧氣可以氧化碘離子。沒有化學反應 只有物理變化 溶於水 不反應，但可能會和溶解在水中的氧氣反應 臭氧和碘化鉀和水反應什麼是還原劑為何水不是還原劑 解析 反應原理 o3具有強氧化性...
臭氧和碘化鉀反應方程式,銅和碘化鉀反應的化學方程式怎麼寫？
o3 2ki h2o 2koh i2 o2 具體電子轉移也不清楚了 銅和碘化鉀反應的化學方程式怎麼寫？寫離子吧 2cu2 4i i2 2cui 碘離子有還原性，將二價銅還原成一價銅，而碘化亞銅是沉澱。這裡注意下，方程式中碘單質也可寫成碘三負離子，在碘化鉀中會被絡合。2cuso4 4ki 2cui 碘...
碘化鉀是酸性嗎,二氧化氯與酸性碘化鉀反應怎麼判斷為什麼氯元素一定
碘酸鉀溶液和碘化鉀溶液均是中性的 但是碘酸鉀溶液在酸性條件下有氧化性，碘化鉀溶液在酸性條件下還原性顯著增強，兩者混合就會發生歸中反應有碘單質生成。強酸強鹼鹽的 ki水溶液呈中性或微鹼性，能溶解碘。二氧化氯與酸性碘化鉀反應怎麼判斷為什麼氯元素一定 二氧化氯與酸性碘化鉀反應怎麼判斷為什麼氯元素一定如果考...