1樓：手機使用者
（自11分）（1）c2 h5 oh+nabr+h2 so42分）（3）水浴加熱 （1分）
（4）有油狀液體生成（1分）
（5）c（2分） 分液漏斗（1分）。
（6）④①⑤③②（2分，順序錯誤不得分）
試題分析：（1）由題意可知，c4 h9 oh有四種同分異構體，c2 h5 oh+nabr+h2 so4
實驗室製備溴乙烷（c 2 h 5 br）的裝置和步驟如右圖：（已知溴乙烷的沸點38．4℃）①檢查裝置的氣密性，
2樓：曌zlg丶
（14分，各2分）（1）c2 h5 oh+nabr+h2 so4
試題分析：（1）濃硫酸和溴化鈉反應生成溴化氫，溴化氫和乙醇發生取代反應生成溴乙烷，則該實驗製取溴乙烷的化學方程式為c2 h5 oh+nabr+h2 so4
、實驗室製備溴乙烷（c2h5br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點38.4℃）①檢查裝置的氣密性，向裝置
3樓：小紅帽030v橦
（1）溴化鈉、濃硫酸和乙醇製取溴乙烷的化學方程式為：nabr+h2so4+c2h5oh△
nahso4+c2h5br+h2o，
故答案為：nabr+h2so4+c2h5oh△
nahso4+c2h5br+h2o；
（2）由於濃硫酸具有強氧化性，會有溴生成，化學式為br2，
故答案為：br2；
（3）在u型管內有製取的溴乙烷，所以現象是有油狀液體生成，
故答案為：有油狀液體生成；
（4）粗製的c2h5br呈棕黃色，說明含有單質溴雜質，則
a．溴乙烷能夠與氫氧化鈉反應，故a錯誤；
b．溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大，加水難以除去溴乙烷中的溴，故b錯誤；
c．na2so3與溴發生氧化還原反應，na2so3可除去溴，故c製取；
d．溴和溴乙烷都能溶於四氯化碳，不能將二者分離，故d錯誤；
分液使用的主要儀器是分液漏斗；要進一步製得純淨的c2h5br，可用水洗，然後加入無水cacl2，利用沸點不同再進行蒸餾分離，
故答案為：c；分液漏斗；蒸餾；
（5）檢驗溴乙烷中溴元素，應在鹼性條件下水解，最後加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉澱生成，所以操作順序為④①⑤③②，
故答案為：④①⑤③②；
（6）比溴乙烷多一個碳原子的同系物是溴丙烷，存在1-溴丙烷和2-溴丙烷兩種同分異構體，與氫氧化鈉的醇溶液中能發生反應的方程式為：ch3ch2ch2br+naoh 醇
△ ch3ch=ch2+nabr+h2o；ch3chbrch3+naoh 醇
△ ch3ch=ch2+nabr+h2o，
故答案為：ch3ch2ch2br+naoh 醇
△ ch3ch=ch2+nabr+h2o；ch3chbrch3+naoh 醇
△ ch3ch=ch2+nabr+h2o．
已知：ch3ch2oh+nabr+h2so4（濃）△ch3ch2br+nahso4+h2o．實驗室製備溴乙烷（沸點為38.4℃）的裝置和步驟
4樓：匿名使用者
（1）由於濃硫bai
酸具有強氧化du
性，會有溴生成，
zhi化學式為daobr2，故答案為：br2；
（回2）由於溴乙烷密度大於水答的密度，故溴乙烷應該在下層；粗製的c2h5br呈棕黃色，說明含有單質溴雜質，則
a．na2so3與溴發生氧化還原反應，na2so3可除去溴，故a正確；
b．溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大，加水難以除去溴乙烷中的溴，故b錯誤；
c．碳酸鈉溶液顯示鹼性，可以除去雜質溴，故c正確；
d．溴和溴乙烷都能溶於四氯化碳，不能將二者分離，故d錯誤．
故答案為：下層；ac；
（3）溴乙烷的沸點是38.4℃，故採用蒸餾操作分離，故答案為：蒸餾；
（4）檢驗溴乙烷中溴元素，應在鹼性條件下水解，最後加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉澱生成，所以操作順序為④①⑤③②；有溴乙烷參加的主要反應是溴乙烷和強鹼溶液的反應，方程式為：ch3ch2br+naoh △
ch3ch2oh+nabr，
故答案為：④①⑤③②；ch3ch2br+naoh △
ch3ch2oh+nabr．
溴乙烷的沸點是38.4℃，密度是1.46g/cm3．如圖為實驗室製備溴乙烷的裝置示意圖（夾持儀器已略去），其中g
5樓：手機使用者
（1）濃硫酸具有強氧化性，易與nabr發生氧化還原反應，
可能發生的副反應有：2hbr+h2so4（濃）△
.br2+so2↑+2h2o，
為減少副反應發生，可先加水稀釋，防止hbr被氧化，
故答案為：水；
（2）溴乙烷的沸點是38.4℃，控制恆溫，38.4℃，採用水浴加熱，水變成蒸汽的溫度不超過100℃，38.4℃，該溫度下只有溴乙烷蒸餾出來，
故答案為：控制反應溫度在100℃以內； 38.4；
（3）裝置b的作用，可起到與空氣充分熱交換的作用，使蒸汽充分冷凝，
故答案為：冷凝迴流乙醇和水；
（4）採取邊反應邊蒸餾的操作方法，及時分餾出產物，減少生成物的濃度，促使平衡正向移動，可以提高乙醇的轉化率，
故答案為：蒸餾能及時分離出生成物，促進平衡向右移動；
（5）溴乙烷可用水下收集法的依據是，溴乙烷為有機物，密度比水大且難溶於水，水封，防止蒸氣逸出，並防止倒吸，故答案為：不溶於水；密度比水大；防止倒吸；
（6）粗產品用水洗滌後有機層仍呈紅棕色，是由於溴乙烷溶解了br2的緣故，可用亞硫酸氫鈉溶液洗滌除去，採用亞硫酸氫鈉溶液，不用氫氧化鈉，是為了防止c2h5br的水解．
故答案為：b；
溴乙烷的沸點是38.4℃，密度是1.46g/cm3．右圖為實驗室製備溴乙烷的裝置示意圖（夾持儀器已略去）．g中盛
6樓：點點犬吠
（1）濃硫酸具有強氧化性，易與nabr發生氧化還原反應，可能發生的副反應有：2hbr+h2so4（濃）△
.br2+so2↑+2h2o，加水，溴化氫極易溶於水，減少硫酸濃度，可減少溴化氫的氧化，溴化鈉也極易溶於水，乙醇濃硫酸都極易溶於水，所以不分層，反應中加入適量水不能產生使反應混合物分層，
故答案為：c；
（3）裝置b的作用，可起到與空氣充分熱交換的作用，使蒸汽充分冷凝，
故答案為：使沸點高於溴乙烷的物質迴流；
（4）採取邊反應邊蒸餾的操作方法，及時分餾出產物，減少生成物的濃度，促使平衡正向移動，可以提高乙醇的轉化率，
故答案為：及時分餾出產物，促使平衡正向移動；
（5）溴乙烷可用水下收集法的依據是，溴乙烷為有機物，密度比水大且難溶於水，水封，防止蒸氣逸出，並防止倒吸，
故答案為：密度比水大、難溶於水；水封、防止倒吸；
（6）粗產品用水洗滌後有機層仍呈紅棕色，是由於溴乙烷溶解了br2的緣故，可用亞硫酸氫鈉溶液洗滌除去，採用亞硫酸氫鈉溶液，不用氫氧化鈉，是為了防止c2h5br的水解．
故答案為：b；
急！！！！！實驗室製取少量溴乙烷的一些問題 5
7樓：匿名使用者
1.碎瓷片（防爆沸）
2.nabr+ch3choh naoh+ch3ch2br
8樓：水晶的眼淚
（1）乙醇bai，b
（2）nabr＋
duh2so4→hbr＋nahso4
ch3ch2oh＋hbr ch3ch2br＋h2o（3）冷zhi卻、
dao液封溴乙烷回；3
（4）hbr、ch3ch2oh（合理答即給分）
9樓：匿名使用者
實驗十 溴乙烷的製備
1.學習以溴化鈉、濃硫酸和乙醇製備溴乙烷的原理
2.學習低沸點蒸餾的基本操作和分液漏斗的使用方法
二、反應原理
主反應：nabr+h2so4 hbr+ nahso4
ch3ch2oh+hbr ch3ch2br+h2o
副反應：2ch3ch2oh ch3ch2och2ch3+h2o
ch3ch2oh ch2=ch2+h2o
2hbr+h2so4 br2+2h2o
三、實驗儀器與藥品
100ml圓底燒瓶、直形冷凝管、接受彎頭、溫度計、蒸餾頭、分液漏斗、錐形瓶；
乙醇（95％）10ml（0.17mol）、 溴化鈉（無水）15g(0.15mol)、濃硫酸（d=1.84）19 ml、 飽和亞硫酸氫鈉 5ml
四、實驗步驟
1.溴乙烷的生成
在100ml圓底燒瓶中加入10ml95％乙醇及9ml水，在不斷振盪和冷卻下，緩慢加入濃硫酸19ml，混合物冷卻到室溫，在攪拌下加入研細的15g 溴化鈉，再加入幾粒沸石，小心搖動燒瓶使其均勻。冷凝管下端連線接引管。溴乙烷沸點很低，極易揮發。
為了避免損失，在接收器中加入冷水及5ml飽和亞硫酸氫鈉溶液，放在冰水浴中冷卻，並使接受管的末端剛浸沒在水溶液中。
開始小火加熱，使反應液微微沸騰，使反應平穩進行，直到無溴乙烷流出為止（隨反應進行，反應混合液開始有大量氣體出現，此時一定控制加熱強度，不要造成暴沸然後固體逐漸減少，當固體全部消失時，反應液變得粘稠，然後變成透明液體（此時已接近反應終點）。用盛有水的燒杯檢查有無溴乙烷流出。
2.溴乙烷的精製
將接收器中的液體倒入分液漏斗，靜止分層後，將下面的粗溴乙烷轉移至乾燥的錐形瓶中。在冰水冷卻下，小心加入1～2ml濃硫酸，邊加邊搖動錐形瓶進行冷卻。用乾燥的分液漏斗分出下層濃硫酸。
將上層溴乙烷從分液漏斗上口倒入50ml燒瓶中，加入幾粒沸石進行蒸餾。由於溴乙烷沸點很低，接收器要在冰水中冷卻。接受37～40℃的餾分。
產量約10g(產率約54％）。
純溴乙烷為無色液體，沸點38.4℃， nd20=1.4239
注：如果在加熱之前沒有把反應混合物搖均，反應時極易出現暴沸使反應失敗。開始反應時，要小火加熱，以避免溴化氫逸出。
加入濃硫酸精製時一定注意冷卻，以避免溴乙烷損失.實驗過程採用兩次分液，第一次保留下層，第二次要上層產品。在反應過程中，既不要反應時間不夠，也不要蒸餾時間太長，將水過分蒸出造成硫酸鈉凝固在燒瓶中。
五、問題討論
1、溴乙烷沸點低（38.4℃），實驗中採取了哪些措施減少溴乙烷的損失？
答：①反應中加入少量的水，防止反應進行時發生大量的泡沫，減少副產物乙醚的生成和避免hbr 的揮發。②c2h5br在水中的溶解度小（1:
100）常在接受器預放冷水並將接液管的末端浸入水中。 ③分離時儘可能將水分離乾淨，否則用濃h2so4洗滌時會產生熱量，導致產物的揮發。④蒸餾的速度要慢，否則蒸氣來不及冷凝而損失。
⑤選擇高效冷凝，各接頭不漏氣。
2、溴乙烷的製備中濃h2so4洗滌的目的何在？
答：除去副產物、乙醚、乙烯和原料乙醇。
10樓：手機使用者
乙醇冷卻冰封溴乙烷 第三層
乙醇 和溴化氫
百分！急求溴乙烷的製備相關問題，溴乙烷的製備實驗的步驟,考試需要用
1.如果不加水，濃硫bai酸可能將原料du氧化，降低產率，而且zhi加少量的水還可以減 dao少內hbr的揮發 2.雜質有乙醇，容乙醚，用濃硫酸除去 3.可能加熱太猛hbr大量揮發，可能蒸餾速度太快，蒸氣來不及冷凝就損失了，可能分離時水層未分淨，再用濃硫酸洗時大量放熱，使溴乙烷揮發損失 1.不加水，...
求中學所有常見氣體實驗室製備化學方程式
1.氧氣 2kmno4 k2mno4 mno2 o2 mno2 2kclo3 2kcl 3o2 2.氫氣 較活潑金屬與稀強酸的置換反應不用濃硫酸或濃硝酸zn h2so4 znso4 h2 3.二氧化碳 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 注意事項 在3中反應時不用粉末狀caco3因為反...
實驗室為什麼需要LIMS，lims實驗室管理系統要包含哪些功能？
大勢所趨吧，ai時代麼，實驗室也不能拉下，資訊更新的如此飛快，各行業都要跟進時代發展對吧，再有提高工作效率，節省成本真的不是吹的，實驗室的管理也變得簡單方便了 推薦博什蘭的lims，我們單位用的是他們的，服務沒得說 社會正在逐漸步入一個 網際網路 的時代，有效的運用網際網路，想要讓網際網路和管理結合...