1樓：匿名使用者
一定ph值的弱bai酸和弱鹼反應並不能du保證完zhi
全反應後溶液ph=7。強酸和弱鹼，dao強鹼和弱酸版也是一樣，權這與它們的濃度和體積（總物質的量）有關。而且就算恰好完全中和，也要根據是否生成了弱電解質來判斷酸鹼性。
如果你學到了水解就會明白。強酸與強鹼因為是強電解質，完全電離，只要強酸的氫離子與強鹼的氫氧根離子二者的物質的量相等，完全反應後溶液ph=7。常溫下，溶液ph=7，必有溶液中氫離子與氫氧根離子二者的物質的量濃度相等，溶液呈中性。
2樓：
^ph=-lg[h+]=-lg10^(-14)/[0h-] bai=- =14+lg[0h-]
所以ph=7意味著溶液中du
的c(h+)=10^（-7），
zhi由於c(h+)*c(oh)=10^（-14），所以此時daoc(h+)=c(oh-)，即溶液呈中性酸和鹼專完全反應不一屬定意味著ph=7，要根據實際情況判斷，如果生成強酸弱鹼鹽（如cuso4），那麼溶液會呈弱酸性，如果生成強鹼弱酸鹽（如na2so3），那麼溶液會呈弱鹼性，如果生成正鹽（如na2so4），那麼溶液就呈中性
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3樓：匿名使用者
誰強顯誰復
性 強酸遇到弱制
鹼顯示酸性 強鹼
bai弱酸顯鹼性 強酸強鹼中du性zhi 弱酸弱鹼中性 指的dao是 酸鹼偏離7的 度一樣而且量 一樣的情況下如果摩爾數不一樣 比如強酸遇到量大的弱鹼 也是會中性的 所以要通過 摩爾守恆 就是oh根 和h離子守恆
這才是以上諸多情況的根本
千萬不要混餚
PH之和14的強酸和弱鹼溶液等體積混合，溶液呈鹼性
ph之和 14的強酸和弱鹼溶液等體積混合，電離出來的氫離子和氫氧根離子完全反應，因為是強酸，所以氫離子已經電離完全了，而鹼是弱鹼，則會有剩餘，現在是強酸弱鹼鹽和弱鹼混在一起，通常是電離強於水解，所以碰到這種情況通常認為是顯鹼性。誰告訴你說弱鹼含有的oh 和強酸含有的h 一樣多的?那只是弱鹼的冰山一角...
實驗室用一定比例的乙醇 乙酸和濃硫酸的混合液製備乙酸乙酯，裝置如圖所示 （1）寫出生成乙酸乙酯的化
答案 8分 1 先加入乙醇後緩慢注入硫酸，不斷攪拌，冷卻後加醋酸 2 除去混在酯中的乙酸，溶解乙醇，利於酯的分層析出。3 防止倒吸 4 試題分析 1 由於濃硫酸溶於水會放出大量的熱量，且密度大於水的，所以在大試管中配製一定比例的乙醇 乙酸和濃硫酸的混合液的方法是先加入乙醇後緩慢注入硫酸，不斷攪拌，冷...
現有氧化鐵和鐵的混合物，為測定其組成，取一定質量該混合物於燒杯中，向燒杯中加200g溶質質量分數
溶劑含量200 7.3 14.6g鹽酸 0.5mol 因為恰好反應，鹽酸和氧化鐵反應消耗3 1氧化鐵含量0.167mol 鐵和氧化鐵反應消耗1 2，鐵的含量0.083mol，鐵的質量為摩爾數乘摩爾質量得到4.653g 約187g。分析 鹽酸的物質的量n 200g 7.3 73g mol 20mol ...