1樓：匿名使用者
為了解釋抄有機中的電子效應襲，陸續發展了3種，誘導效應：主要利用電負性的不同進行分析，如，c-cl，cl的電負性略大，所以對c有吸電子的誘導效應
共軛效應：主要是出現了雙鍵、三鍵、苯環，等一些含派鍵的結構，有p-派共軛，大派鍵等等
超共軛效應：主要是為了解釋烴基的供電子效應的，也就是你的問題，當c-c鍵上，c的電負性相同時，連線的h會產生超共軛效應，而使得烴基都是供電子基團。
2樓：匿名使用者
如果要從電負性分析，可以這樣理解，烴基上碳與氫相連，氫的電負性小於碳，所以電子對偏向碳，使碳上帶部分負電荷，富電子的基團可以表現出給電子傾向。
3樓：匿名使用者
烴基的bai給電子效應只存在du於烴基與烯烴、炔烴zhi
、苯環或自由基、dao正碳離子直接內相連的情況，容
主要原因是烴基是sp3雜化，而烯碳等是sp2或sp雜化，雜化型別不同，碳原子的電負性也不一樣，一般s成分越多，電負性越大，所以碳原子的電負性大小遵照以下次序：sp大於sp2大於sp3.。當烴基與sp2雜化的碳相連時，烴基的電負性小，成鍵電子對偏向烯碳，烴基就表現出供電子性了。
有機化學問題：誘導效應中，不飽和鍵是吸電子的，給出的解釋是不飽和鍵缺電子，請問不飽和鍵咋缺電子了？
4樓：匿名使用者
吸電子的不飽和鍵復通常指的是極制性不飽和鍵，即不飽和鍵所連的兩個原子不同，如-c=o，-no2等。由於電負性c 鹵素與c=c或苯環相連時，發生的共軛是p-π共軛，鹵素參與共軛的p軌道中有一對電子，而形成π鍵的每個碳原子的p軌道中只有1個電子，舉個例子，c=c-cl中，總共有4個電子參與p-π共軛（每個c提供一個電子，cl提供一對電子），平均下來每個原子擁有4/3個共軛電子，氯沒共軛時p軌道有2個電子，共軛後只佔4/3個，相當於給出了電子，所以鹵素是富電子的。 5樓：手機使用者 樓下說的p π共軛是錯的。c=c-cl不是p π共軛，cl在c原子的雜化軌道上。 有機化學入門問題，請問誘導效應和共軛效應的區別在那裡？誘導效應是由於成鍵原子電負性不同而發生的偏移 6樓：孤帆遠影 誘導效應是由於成鍵原子電負性不同而引發的偏移，這不假，共軛效應並不 專是電負性影響的結果屬，它是一個分子內由於π鍵，ρ鍵，p鍵（比如帶有孤對電子的原子，帶有電荷的原子，自由基等）任意存在兩個以上，並滿足共軛條件而引起的電子離域現象，使之趨於更加穩定的狀態，當然還有ππ共軛，這與誘導效應有著本質的區別 ch4 o2 co2 co h2o 未配平 因為通過足量的無水氯化鈣時，氣體質量減少25 2g，又因為無水氯化鈣只吸收水蒸氣，所以生成水，即。又因為ch4與h2o的對應關係為1 2，所以原有ch4 又因為碳元素守恆，所以生成的co與co2總和共計。0,7mol的co與co2共計所以混合氣體中有co ... 3全部甲醛和乙醛的鑑別方法是用碘仿反應來鑑別。乙醛可以發生碘仿反應，生成黃色沉澱，甲醛不能反應。用碘仿反應可以將乙醇鑑別出來，因為乙醇不能發生碘仿反應 然後用菲林試劑將乙醛鑑別出來，因為乙醛可以與菲林試劑反應生成磚紅色沉澱，丙酮不能反應。菲林試劑將乙醛鑑別出來，因為只有乙醛可以和菲林試劑反應，其它的... 1.是取代反應 ch3chohch3 hcl ch3chclch3 h2o 催化劑為h2so4，這裡就不寫了 另，有機反應表示式中間應該是箭頭 現在的教學可能要求掌握 共熱就是一起加熱，這個反應應該是150度左右2.如果是分子間，最短的環是十元的，但不排除生成更高階環結構構成環體的是 o c c c...有機化學問題，有機化學的問題
有機化學問答，幾個有機化學問題
有機化學問題，有機化學。。。2個問題