1樓：
相似相溶原理：
1.極性溶劑（如水）易溶解極性物質（離子晶體、分子晶體中的極性物質如強酸等）；e69da5e6ba9062616964757a686964616f31333365636562
2．非極性溶劑（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非極性物質（大多數有機物、br2、i2等）
3．含有相同官能團的物質互溶，如水中含羥基（—oh）能溶解含有羥基的醇、酚、羧酸。
官能團的溶解性
（1）易溶於水的官能團（即親水基團）有—oh、—cho、—cooh、—nh2。
（2）難溶於水的官能團（即憎水基團）有：所有的烴基(—cnh2n+1、—ch=ch2、—c6h5等)、滷原子（—x）、硝基（—no2）等
2．分子中親水基團與憎水基團的比例影響物質的溶解性：
（1）當官能團的個數相同時，隨著烴基（憎水基團）碳原子數目的增大，溶解性逐漸降低；
例如，溶解性：ch3oh>c2h5oh>c3h7oh>……，一般地，碳原子個數大於5的醇難溶於水。
（2）當烴基中碳原子數相同時，親水基團的個數越多，物質的溶解性越大；
例如，溶解性：ch3ch2ch2oh （3）當親水基團與憎水基團對溶解性的影響大致相同時，物質微溶於水； 例如，常見的微溶於水的物質有：苯酚 c6h5—oh、苯胺 c6h5—nh2、苯甲酸 c6h5—cooh、正戊醇 ch3ch2ch2ch2ch2—oh（上述物質的結構簡式中「—」左邊的為憎水基團，右邊的為親水基團）；乙酸乙酯 ch3cooch2ch3（其中—ch3和—ch2ch3為憎水基團，—coo—為親水基團）。 （4）由兩種憎水基團組成的物質，一定難溶於水。 例如，鹵代烴 r-x、硝基化合物r-no2 ，由於其中的烴基r—、滷原子—x和硝基—no2均為憎水基團，故均難溶於水。 有機化學如何判斷物質是否溶於水 2樓： 相似相溶原理：e69da5e887aa62616964757a686964616f31333339663337 1.極性溶劑（如水）易溶解極性物質（離子晶體、分子晶體中的極性物質如強酸等）； 2．非極性溶劑（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非極性物質（大多數有機物、br2、i2等） 3．含有相同官能團的物質互溶，如水中含羥基（—oh）能溶解含有羥基的醇、酚、羧酸。 官能團的溶解性 （1）易溶於水的官能團（即親水基團）有—oh、—cho、—cooh、—nh2。 （2）難溶於水的官能團（即憎水基團）有：所有的烴基(—cnh2n+1、—ch=ch2、—c6h5等)、滷原子（—x）、硝基（—no2）等 2．分子中親水基團與憎水基團的比例影響物質的溶解性： （1）當官能團的個數相同時，隨著烴基（憎水基團）碳原子數目的增大，溶解性逐漸降低； 例如，溶解性：ch3oh>c2h5oh>c3h7oh>……，一般地，碳原子個數大於5的醇難溶於水。 （2）當烴基中碳原子數相同時，親水基團的個數越多，物質的溶解性越大； 例如，溶解性：ch3ch2ch2oh （3）當親水基團與憎水基團對溶解性的影響大致相同時，物質微溶於水； 例如，常見的微溶於水的物質有：苯酚 c6h5—oh、苯胺 c6h5—nh2、苯甲酸 c6h5—cooh、正戊醇 ch3ch2ch2ch2ch2—oh（上述物質的結構簡式中「—」左邊的為憎水基團，右邊的為親水基團）；乙酸乙酯 ch3cooch2ch3（其中—ch3和—ch2ch3為憎水基團，—coo—為親水基團）。 （4）由兩種憎水基團組成的物質，一定難溶於水。 例如，鹵代烴 r-x、硝基化合物r-no2 ，由於其中的烴基r—、滷原子—x和硝基—no2均為憎水基團，故均難溶於水。 怎麼判斷那種物質能不能溶於水 3樓：匿名使用者 首先，是否是有機物， 是： （1）易溶於水的官能團（即親水基團）有—oh、—cho、—cooh、—nh2。 （2）難溶於水的官能團（即憎水基團）有：所有的烴基(—cnh2n+1、—ch=ch2、—c6h5等)、滷原子（—x）、硝基（—no2）等。 不是的話： oh- no3- cl- so42- br- i- co32- so32- s2- sio32- po43- hco3- h+ 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮 溶、揮 溶、揮 溶、揮 溶、揮 微 溶 溶、揮 nh4+ 溶、揮 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 水解 溶 溶 li+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 溶 溶 溶 不 溶 rb+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 溶 k+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 cs+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 溶 ba2+ 溶 溶 溶 不 溶 溶 不 不 溶 不 不 溶 sr2+ 微 溶 溶 微 溶 溶 微 不 不 溶 不 溶 ca2+ 微 溶 溶 微 溶 溶 不 不 微 不 不 溶 na+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 mg2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 微 微 水解 不 不 溶 al3+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 水解 水解 水解 不 不 水解 be2+ 不 溶 溶 溶 水解 水解 不 不 水解 不 不 溶 mn2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 微 不 不 不 不 溶 zn2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 溶 cr2+ 分解 溶 微 溶 溶 溶 水解 水解 水解 不 不 水解 fe2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 溶 fe3+ 不 溶 溶 溶 溶 氧化 水解 水解 氧化 不 不 水解 cd2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 溶 tl+ 溶 溶 微 溶 不 不 微 溶 溶 溶 不 溶 ni2+ 不 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 溶 sn2+ 不 溶 溶 溶 溶 微 水解 水解 不 水解 不 水解 pb2+ 不 溶 微 不 微 微 不 不 不 不 不 溶 cu2+ 不 溶 溶 溶 溶 氧化 不 不 不 不 不 溶 hg2+ 分解 溶 微 溶 微 不 水解 不 不 水解 不 水解 ag+ 分解 溶 不 微 不 不 不 不 不 不 不 溶 是由分子構成的還是有離子構成的? 比較電負性差值》1.7的是離子，<1.7的是分子 表如下電負性週期表中各元素的原子吸引電子能力的一種相對標度 。又稱負電性。元素的電負性愈 大，吸引電子的傾向愈大，非金屬性也愈強。電負性的定義和計算方法有多種，每一種方法 的電負性數值都不同，比較有代表性的有3種：① l.c.鮑林提出的標度。根據熱化學資料 和分子的鍵能，指定氟的電負性為3.98，計算其他元素的相對電負性。②r.s.密立根從電離 勢和電子親合能計算的絕對電負性。③a.l.阿萊提出的建立在核和成鍵原子的電子靜電作用 基礎上的電負性。利用電負性值時，必須是同一套數值進行比較。 常見元素電負性（鮑林標度） 氫 2.2 鋰 0.98 鈹 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98 鈉 0.93 鎂 1.31 鋁 1.61 矽 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16 鉀 0.82 鈣 1.00 錳 1.55 鐵 1.83 鎳 1.91 銅 1.9 鋅 1.65 鎵 1.81 鍺 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96 銣 0.82 鍶 0.95 銀 1.93 碘 2.66 鋇 0.89 金 2.54 鉛 2.33 例：hcl 氯 3.16- 氫 2.2<1.7為共價化合物 nacl 氯 3.16- 鈉 0.93>1.7為離子化合物 4樓：匿名使用者 溶解性口訣一 鉀鈉銨鹽溶水快 ， ① 硫酸鹽除去鋇鉛鈣。 ② 氯化物不溶氯化銀，專 硝酸屬鹽溶液都透明。 ③ 口訣中未有皆下沉。 ④ 溶解性口訣二 鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽； 氯化物除銀、亞汞； 硫酸鹽除鋇和鉛； 碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。 溶解性口訣三 鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞； 硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。 多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶 溶解性口訣四 鉀、鈉、硝酸溶， （鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。）鹽酸除銀（亞）汞， （鹽酸鹽裡除氯化銀和氯化亞汞外都溶。）再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛， （硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。 ）其餘幾類鹽， （碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、矽酸鹽和硫化物）只溶鉀、鈉、銨， （只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）最後說鹼類，鉀、鈉、銨和鋇。 （氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶） 另有幾種微溶物，可單獨記住。 溶解性口訣五 鉀鈉銨鹽硝酸鹽 完全溶解不困難 氯化亞汞氯化銀 硫酸鋇和硫酸鉛 生成沉澱記心間 氫硫酸鹽和鹼類 碳酸磷酸硝酸鹽 可溶只有鉀鈉銨 5樓：匿名使用者 初三下冊的化學書上有物質能不能溶於水的表，你把它背下來就可以了 這個ms有點多 列舉幾個吧 不全的話多多包涵 含有醛基的能發生銀鏡反應 能和新制氫氧化銅反應生成磚紅色沉澱含碳碳雙鍵或者三鍵的能與鹵素單質加成 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 與鹵化氫或水加成需要催化劑 羧基與羥基能脫水形成酯 這也就是你說的那個了酯可以水解 這是當然 氨基酸既能與酸反應 nh2 又能與鹼... 對bronsted base,下個pka的表，pka越大，共軛鹼鹼性越強。最強的是甲烷的共軛鹼，當然烷烴共軛鹼都很強，常用強鹼 叔丁基鋰 t buli,基本上沒啥不能去質子的。然後芳香化合物pka在40左右，也比較強，比如苯基鋰,然後是胺類，著名強鹼lda 二異丙基氨基鋰 醇鈉醇鉀也比較強，比如tb... 答案都知道是3 1 2，原因是第一個是仲碳，第二個是伯碳，第一個大於第二個這不用解釋了吧，這是基本要記得的，第三個是烯丙基碳正離子，就是c c c 這樣的結構雙鍵上有 電子，這你應該知道，而旁邊的碳正離子上有空的軌道 應為它少個電子 所以能形成p 共厄，分散了這麼碳上的正電荷，使之穩定 你可以畫它的...有機化學中各種物質的轉換，有機化學中的各種型別的有機物的化學性質及轉換
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