1樓：假nj懍渒
a試題分析來
：多電子原子中，電自子填充原子軌
bai道時，各du原子軌道的能量高低zhi比較方法：相同電dao子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf；形狀相同的原子軌道能量的高低：
1s＜2s＜3s＜4s…；同一能級上的原子軌道具有相同的能量：npx ＝npy ＝npz ，所以在多電子原子中，軌道能量是由電子層和原子軌道型別決定的，與空間伸展方向、自旋狀態無關，因此答案選a。
在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定③空間伸展方向④自旋狀態 a．①② b．①④
2樓：小冷
a試題分析：在多電子原子中，軌道能量是由電子層和原子軌道型別（電子亞層）決定的。
多電子原電子的原子軌道的能量是由什麼決定的
3樓：匿名使用者
中國人的最新研究成果，電子原子軔道的能量是同電子原子的溫度決定的，溫度越高，能量越高越活躍，它們就越易分離。
電子的4個量子數分別是什麼意思
4樓：匿名使用者
電子的4個量子數所代表的意思分別是：決定軌道或電子能量（主量子數）；決定電子空間運動的角動量（角量子數）；決定原子軌道的伸展方向（磁量子數）；描述軌道電子特徵（自旋量子數）。
1、主量子數：描述電子在原子核外運動狀態的4個量子數之一，習慣用符號n表示。它的取值是正整數，主量子數是決定軌道（或電子）能量的主要量子數。
2、角量子數：角量子數l決定電子空間運動的角動量，以及原子軌道或電子雲的形狀，在多電子原子中與主量子數n共同決定電子能量高低。
3、磁量子數：磁量子數m決定原子軌道（或電子雲）在空間的伸展方向。
4、自旋量子數：自旋量子數用ms表示，是描述軌道電子特徵的量子數。
5樓：匿名使用者
一、n是主量子數,它對電子能量的影響通常是最大的.它主要就表示電子距離原子核的「平均距離」的遠近,越遠,n越大,相應的能量也越大.n等於電子繞核一週所對應的物質波的波數——繞核一週有n個波長的電子的物質波.
n可能的取值為所有正整數.
二、l是角動量量子數,它表示電子繞核運動時角動量的大小,它對電子的能量也有較大的影響.l可能的取值為小於n的所有非負整數——l=0、1……n-2、n-1.
三、m是磁量子數,在有外加磁場時,電子的軌道角動量在外磁場的方向上的分量不是連續的,也是量子化的,這個分量的大小就由m來表示.m可能的取值為所有絕對值不大於l的整數——m=0、正負1、正負2、正負3.正負l
四、ms是自旋量子數,它對應著電子的自旋的角動量的大小和方向,它只有正負1/2這兩個數值,這表示電子自旋的大小是固定不變的,且只有兩個方向——每個m都對應2個ms值正負1/2.
如何通過4個量子數來判斷是哪個元素
6樓：匿名使用者
核外電子的運動
電子在原子中的運動狀態，可n，l，m，ms四個量子數來描述。
（一）主量子數n
主量子數n是用來描述原子中電子出現機率最大區域離核的遠近，或者說它是決定電子層數的。主量子數的n的取值為1，2，3…等正整數。例如，n=1代表電子離核的平均距離最近的一層，即第一電子層；n=2代表電子離核的平均距離比第一層稍遠的一層，即第二電子層。
餘此類推。可見n愈大電子離核的平均距離愈遠。
在光譜學上常用大寫拉丁字母k，l，m，n，o，p，q代表電子層數。
主量子數（n）12
3456
7電子層符號kl
mnop
q主量子數n是決定電子能量高低的主要因素。對單電子原子來說，n值愈大，電子的能量愈高。但是對多電子原子來說，核外電子的能量除了同主量子數n有關以外還同原子軌道（或電子雲）的形狀有關。
因此，n值愈大，電子的能量愈高這名話，只有在原子軌道（或電子雲）的形狀相同的條件下，才是正確的。
（二）副量子數l
副量子數又稱角量子數。當n給定時，l可取值為0，1，2，3…（n-1）。在每一個主量子數n中，有n個副量子數，其最大值為n-1。
例如n=1時，只有一個副量子數，l=0，n=2時，有兩個副量子數，l=0，l=1。餘此類推。按光譜學上的習慣l還可以用s，p，d，f等符號表示。
l 0 1 2 3
光譜符號 s p d f
副量子數l的一個重要物理意義是表示原子軌道（或電子雲）的形狀。l=0時（稱s軌道），其原子軌道（或電子雲）呈球形分佈（圖4-5）；l=1時（稱p軌道），其原子軌道（或電子雲）呈啞鈴形分佈（圖4-6）；…
圖4-5 s電子雲圖 4-6 p電子
副量子數l的另一個物理意義是表示同一電子層中具有不同狀態的亞層。例如，n=3時，l可取值為0，1，2。即在第三層電子層上有三個亞層，分別為s，p，d亞層。
為了區別不同電子層上的亞層，在亞層符號前面冠以電子層數。例如，2s是第二電子層上的亞層，3p是第三電子層上的p亞層。表4-1列出了主量子數n，副量子數l及相應電子層、亞層之間的關係。
表4-1 主量子數n，副量子數l及其相應電子層亞層之間的關係
n電子層l亞層
1101s
2202s
12p33
03s13p
23d44
04s14p
24d34f
對於單電子體系的氫原子來說，各種狀態的電子能量只與n有關。但是對於多電子原子來說，由於原子中各電子之間的相互作用，因而當n相同，l不同時，各種狀態的電子能量也不同，l愈大，能量愈高。即同一電子層上的不同亞層其能量不同，這些亞層又稱為能級。
因此副量子數l的第三個物理意義是：它同多電子原子中電子的能量有關，是決定多電子原子中電子能量的次要因素。
（三）磁量子數m
磁量子數m決定原子軌道（或電子雲）在空間的伸展方向。當l給定時，m的取值為從-l到+l之間的一切整數（包括0在內），即0，±1，±2，±3，…±l，共有2l+1個取值。即原子軌道（或電子雲）在空間有2l+1個伸展方向。
原子軌道（或電子雲）在空間的每一個伸展方向稱做一個軌道。例如，l=0時，s電子雲呈球形對稱分佈，沒有方向性。m只能有一個值，即m=0，說明s亞層只有一個軌道為s軌道。
當l=1時，m可有-1，0，+1三個取值，說明p電子雲在空間有三種取向，即p亞層中有三個以x,y,z軸為對稱軸的px，py，pz軌道。當l=2時，m可有五個取值，即d電子雲在空間有五種取向，d亞層中有五個不同伸展方向的d軌道（圖4-7）。
圖4-7 s，p，d電子雲在空間的分佈
n，l相同，m 不同的各軌道具有相同的能量，把能量相同的軌道稱為等價軌道。
（四）自旋量子數ms
原子中的電子除繞核作高速運動外，還繞自己的軸作自旋運動。電子的自旋運動用自旋量子數ms表示。ms 的取值有兩個，+1/2和-1/2。
說明電子的自旋只有兩個方向，即順時針方向和逆時針方向。通常用「↑」和「↓」表示。
綜上所述，原子中每個電子的運動狀態可以用n，l，m，ms四個量子數來描述。主量子數n決定電子出現機率最大的區域離核的遠近（或電子層），並且是決定電子能量的主要因素；副量子數l決定原子軌道（或電子雲）的形狀，同時也影響電子的能量；磁量子數m決定原子軌道（或電子雲）在空間的伸展方向；自旋量子數ms決定電子自旋的方向。因此四個量子數確定之後，電子在核外空間的運動狀態也就確定了。
量子數，電子層，電子亞層之間的關係
每個電子層最多容納的電子數 2 8 18 2n^2
主量子數n 1 2 3 4
電子層 k l m n
角量子數l 0 1 2 3
電子亞層 s p d f
每個亞層中軌道數目 1 3 5 7
每個亞層最多容納電子數 2 6 10 14
核外電子的分佈：
1. 原子中電子分佈原理：
（兩個原理一個規則）：
(1)、泡利（pauli）不相容原理
在同一原子中，不可能有四個量子數完全相同的電子存在。即每一個軌道內最多隻能容納兩個自旋方向相反的電子。
(2)、能量最低原理
多電子原子處於基態時，核外電子的分佈在不違反泡利原理前提下，總是儘先分佈在能量較低的軌道，以使原子處於能量最低狀態。
(3)、洪特(hund)規則
原子在同一亞層的等價軌道上分佈電子時，儘可能單獨分佈在不同的軌道，而且自旋方向相同（或稱自旋平行）。
基態原子中電子的分佈
1、核外電子填入軌道的順序
應用近似能級圖，根據「兩個原理一條規則」，可以準確地寫出91種元素原子的核外電子分散式來。
在110種元素中，只有19種元素原子層外電子的分佈稍有例外：
它們是若再對它們進一步分析歸納還得到一條特殊規律——全充滿，半充滿規則：對同一電子亞層，當電子分佈為全充滿（p6、d10、f14）、半充滿（p3、d5、f7）或全空（p0、d0、f0)時，電子雲分佈呈球狀，原子結構較穩定，可挑出8種元素，剩餘11種可作例外。
多電子原子結構
1、核外電子排布三原理
（1）泡利不相容原理：解決各電子層電子數目問題。
◆ 在任何一個原子中，決不可能有兩個電子具有四個完全相同的量子數，即在同一個原子中，不可能有運動狀態完全相同的電子。
◆ 當 n一定時，l可取(n-1)個值，而在l限定下，原子軌道可有(2l+1)個伸展方向，即(2l+1)個軌道，而每個軌道可容納兩個電子，所以每層最多容納電子數為
電子層 1 2 3 4
電子數 2 8 18 32
（2）最低能量原理：解決電子排布問題
◆ 多電子原子在基態時，核外電子總是儘可能地先佔據能量最低的軌道，以使體系能量最低。
◆ 軌道能級規律
①當角量子數相同時，隨主量子數增加，軌道能級升高1s<2s<3s<4s; 2p<3p<4p<5p; 3d<4d<5d
②當主量子數相同時，隨角量子數增加，軌道能級升高ns ③當主量子數與角量子數都不同時，能級次序比較複雜，有時出現「能級交錯」現象，即某些主量子數較大的原子軌道其能級可以比主量子數較小的原子軌道低。如 4s<3d, 5s<4d , 6s<4f<5d<6p ◆ 鮑林近似能級圖 鮑林根據大量光譜資料以及某些近似的理論計算，得到了多電子原子的原子軌道能級的近似圖 能級組：按照能級高低的順序，把能量相近的能級劃成一組，稱為能級組。按照1、2、3能級組順序，能量依次增高。 電子分散式：核外電子的分佈表示式，如 k： ti： 鮑林近似能級順序並不是所有元素軌道能級的實際順序，它只不過是表示在考慮電子分佈時，隨核電荷數的增加的一個電子應分佈在一哪一個軌道的一般規律，它不代表核外電子的實際分佈情況，如鈦原子的近似能級順序為： 而其電子分散式為： （3）洪特規則：解決同一電子層電子排布問題 ◆ 處於主量子數和角量子數都相同的軌道中的電子，總是儘先佔據磁量子數不同的軌道，而且自旋量子數相同（自旋平行） ◆ 兩個電子同佔一個軌道，這時電子間的排斥作用會使系統能量升高，兩個電子只有分佔等價軌道時，才有利於降低系統的能量，所以洪特規則可認為是最低能量原理的補充 如 p： 3p軌道上的3個電子分佈應為：↑↑↑ （4）特殊情況 ◆ 有19種元素原子的電子分散式不完全符合近似能級順序，如： 它們的3d軌道電子分別為10和5，處於全滿或半滿狀態，原子比較穩定，對於p、f軌道，半滿狀態為p3和f7，全滿狀態為p6和f14 ◆ 外層電子構型即外層電子分散式，對於原子來說： 主族元素：最外層的電子分散式，如： 副族元素：最外層s電子和次外層d電子的分散式，如： ◆ 元素離子的外層電子構型： 當原子失去電子成為陽離子時，一般是能量較高的最外層的電子失去，而且往往引起電子層數的減少。如： 當原子得到電子成為陰離子時，電子總是分佈在最外電子層上，如： 元素離子的外層電子構型 （1）8電子構型 （2）9~17電子構型 （3）18電子構型 （4）18+2電子構型 因為在該方向上有最大值。不是最大值的方向怎麼會有最大的重疊呢？這個是便於理解而採用的軌道表示方法，x軸上有最大值就是px軌道。原子軌道中，各個軌道各有什麼特徵呢？你需要學習量子力學。原子軌道的形狀與電子雲分佈，與電子的波函式對應。電子的波函式，通俗的講就是電子雲空間分佈 它們有個模平方的對應關係 可... 量子力學中的角動量與經典力學中的無法比擬,只能說明波函式的形狀 當氫原子的電子位於n 1那麼軌道角動量l 0為什麼l 0 氫原子有bain 1 du2 3.k l m.電子層zhi,每一層中有s p亞層,亞層下dao有軌道,氫原內子只有1個電子,在基態容時處於1s軌道上,但如果獲得能量,電子會躍遷到... 很高興為你解答，n 4，那麼就有4個電子軌道，能量由低到高是s，p，d，f，它們每個電子軌道能容納的電子數是2,6,10,14.希望我能幫助你 4的平方個，有16個。1個4s軌道 3個4p軌道 5個4d 軌道 7個4f 軌道。n 4,那麼就有4個電子軌道,能量由低到高是s,p,d,f,它們每個電子軌...原子軌道知識,原子軌道中，各個軌道各有什麼特徵呢？
當氫原子的電子位於n1那麼軌道角動量L
n4的電子層中,原子軌道數有多少個