1樓：匿名使用者
氯化鈉氣體和氯化鈉晶體嚴格說來是兩種不同物質，因為離子鍵大部分被破壞。二者的性質相差很多。而水變成水蒸汽並沒有破壞化學鍵，性質變化相對較小，因此我們說二者是同一物質。
這裡為什麼說是大部分而不是全部離子鍵被破壞呢，可這樣理解：
相同質量的氯化鈉晶體的體積要比氣體小得多。容易知道兩種離子在氣體時的平均間距要比晶體中大很多，離子鍵就是正負離子間靜電引力產生的。而靜電引力與距離的平方成反比，易於理解氣體中的離子鍵作用很微弱。
但另一方面，由於這些離子在氣態中可以自由運動，正負離子之間的間距或大或小。因此，在任一瞬間總有不少距離靠的較近的正負離子之間仍存在著較強的離子鍵作用。因此說離子鍵只是大部分被破壞。
你可能還會有疑問：氣體中，正離子之間或陰離子之間不也存在類似的距離或大或小的情況嗎？當距離較小時會對化學鍵產生什麼影響呢？
的確存在上述同電荷間距離較小的情形，引起離子間斥力增大，使總能量上升，即起著破壞離子鍵的作用。但根據能量最低原理，整個氣體中正負離子總是儘可能採取最低能量的分佈，因此，上述情形出現的概率要比正負離子彼此靠近出現的概率小。總的說來，由於離子自由運動所形成的離子間作用以引力為主。
即離子鍵不會全部被破壞。
儘管如此，我們通常仍可認為氯化鈉晶體和氣體是同一物質，因為它們的化學性質常常在溶液中表現出來，而一旦大家都形成溶液態，就變成了完全相同的東西，自然性質一樣。
2樓：合金十字
氣態時只有氯離子和鈉離子
3樓：匿名使用者
錯，不是氯化鈉分子。氯化鈉無論何種狀態化學鍵型別都是離子鍵
4樓：吉時曾鈴
你好！氣態時只有氯離子和鈉離子
打字不易，採納哦！
化學鍵有關的性質
5樓：匿名使用者
化學鍵是指組成分子或材料的粒子之間互相作用的力量，其中粒子可以是原子、離子或是分子。化學反應的過程就是原來的化學鍵斷裂，形成新的化學鍵的過程。這過程跟價電子與電子組態有很大的關係。
研究物質中的化學鍵，可以幫助人們解釋物質的某些性質。例如，氯化鈉（nacl）熔化時要破壞其中的離子鍵，而在一般情況下，破壞離子鍵是需要較多的能量，因此氯化鈉的熔點較高。氮分子內部存在著很強的共價鍵，很難被破壞，所以在通常狀況下氮氣的化學性質很穩定。
化學鍵的型別
化學鍵有強與弱之分。一般較強的化學鍵有離子鍵及金屬鍵。分子內部共價鍵可以很強，而多原子分子之間共價鍵強度則與各原子的相互角度有關。
氫鍵被認為是化學鍵中較弱的一種，主要作用於分子之間。
無論是什麼化學鍵，也會影響物質的物理性質，例如：熔點、沸點等。在高分子中它作為分子內部的力出現。
離子鍵main|離子鍵 -{zh-hans:陽; zh-hant:正; 港澳繁體:
正;、-{zh-hans:陰; zh-hant:負; 港澳繁體:
負;離子通過靜電作用形成的化學鍵稱作離子鍵。兩個原子間之電負度相差極大時，一般是金屬與非金屬，例如：氯與鈉，當他們要結合成分子時，電負度大的氯會從電負度小的鈉搶走一顆電子，以符合八隅體。
之後氯會帶-1價的方式存在，而鈉則以+1價的方式存在，兩者再以庫輪靜電力因正負相吸而結合在一起。因此也有人說離子鍵是金屬與非金屬結合用的鍵結方式，而離子鍵可以延伸，所以並無分子結構。
離子鍵亦有強弱之分。其強弱影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等性質。離子鍵越強，其熔點越高。
離子半徑越小或所帶電荷越多，陰、陽離子間的作用就越強。例如鈉離子na+的微粒半徑比鉀離子k+的微粒半徑小，則氯化鈉nacl中的離子鍵較氯化鉀kcl中的離子鍵強，而氯化鈉的熔點亦比氯化鉀的高。
離子化合物
根據化合物中所含化學鍵型別的不同，把含有離子鍵的化合物稱為離子化合物(ionic ***pound)，鹼類（如koh）、大多數鹽類（如mgcl2）、大多數金屬氧化物（如cao）都是離子化合物。離子化合物中可能存在共價鍵，這與其定義並不矛盾（參看下文對共價化合物的定義），如nh4cl、naoh便是既具有共價鍵又具有離子鍵的離子化合物。
共價鍵main|共價鍵 原子間通過共用電子形成的化學鍵，叫做共價鍵。它通過兩個電負度相近的原子，例如兩個氧，互相共用其外圍電子以符合八隅體的鍵結方式結合，因此也有人說這是非金屬元素間的結合方式。而共價鍵有鍵角及方向的限制，因此不能隨意延伸，也就是有分子結構。
共價鍵廣泛存在於氣體之中，例如氫氣、氯氣、二氧化碳。有些物質如金剛石，則是由碳原子通過共價鍵（）形成的。
共價鍵又可分為極性共價鍵與非極性共價鍵。
共價化合物
只含有共價鍵的化合物稱為共價化合物(covalent ***pond)，如hcl（在溶液中會成為h+及cl-）、h2o、co2、ch4、nh3等。因此根據其定義，共價化合物中肯定不存在離子鍵。
巨型共價結構
巨型共價結構是一些有巨型結構的共價化合物，這些化合物中的共價鍵遍佈了整個結構，鍵合了所有原子。
如： 碳
鑽石 二氧化矽
沙 石英
6樓：匿名使用者
我想知道你是幾年級的學生才能給出你所能夠理解的答案啊
7樓：鈔士恩甄錦
【定義】 陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵叫作離子鍵。離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負離子之間由於靜電作用所形成的化學鍵。
活潑金屬如鉀、鈉、鈣等跟活潑非金屬如氯、溴等化合時，都能形成離子鍵。
離子既可以是單離子也可以由原子團形成，如硫酸根離子，硝酸根離子等。
離子鍵的作用力強，無飽和性，無方向性。離子化合物在室溫下是以晶體形式存在。離子間通過離子鍵結合而成的晶體叫做離子晶體。
離子鍵往往是金屬與非金屬之間的化學鍵，但銨根離子也可形成離子鍵，離子鍵存在於離子化合物中。
[編輯本段]【離子鍵的形成】
離子鍵的形成以鈉與氯化合生成氯化鈉為例：
從原子結構看，鈉原子最外電子層上有1個電子，容易失去；氯原子在外電子層有7個電子容易得到一個電子。當鈉原子與氯原子相遇時，鈉原子失去最外層的一個電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子得到鈉失去的電子，成為帶負電的氯離子，陰陽離子的異性電荷相吸的吸引作用，與原子核之間的排斥作用達到平衡，形成了穩定的離子鍵。
[編輯本段]【陰陽離子是否中和】 也許有人會問，陰陽離子結合在一起，彼此電荷是否中和呢？鈉離子核氯離子之間除了有靜電相互吸引作用外，還有電子與電子，原子核與原子核之間的相互排斥作用。當兩種離子接近到某一定距離時，吸引與排斥達到了平衡，於是陰陽離子之間就形成了穩定的化學鍵。
所以，所謂陰陽離子電荷相互中和的現象是不會發生的。
[編輯本段]【晶格能】 離子鍵的鍵能比較大，反映在離子化合物中就是高熔沸點，離子鍵的鍵能被稱作晶格能，晶格能的符號與離子晶體解離過程焓變的符號保持一致[2]。晶格能可以通過玻恩-哈勃迴圈（bōrn-haber
cycle）或玻恩-蘭德公式（bōrn-landé）計算得出，也可以通過實驗測量測量[1]。
以下是通過玻恩-哈勃迴圈（bōrn-haber
cycle）計算得出的晶格能資料，單位：千焦/摩
型別nafnacl
nabr
naikf
kclkbr
kibeo
晶格能923786
747704
812715
730649
4443
型別mgocao
srobao
晶格能3791
3401
3223
3054
.注：計算所需引數（昇華焓、電離能、汽化熱、鍵能、電子親和能）資料均取自《無機化學（第五版）》,2006[2].
氯化鈉蒸氣是由分子構成還是離子構成？通過離子鍵結合還是通過共價鍵？
8樓：俾韋
分子狀態的 離子鍵
9樓：春天的牡丹園
氯化鈉蒸氣是分子構成的，離子鍵結合的分子，好像是(nacl)2分子。
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