1樓：匿名使用者
解a、因hcl中cl元素的化合價為-1價，是最低化合價，具有還原性，能被鉍酸鈉在酸性條件下氧化，則不能用於酸化鉍酸鈉溶液，故a正確； b、因hno3中n元素為最**，具有氧化性，能用於酸化鉍酸鈉溶液，故b錯誤； c、因h2so4中s元素為最**，不能再被氧化，能用於酸化鉍酸鈉溶液，故c錯誤； d、因nahso4相當於一元強酸，且s元素為最**，不會與鉍酸鈉在酸性條件下發生反應，能用於酸化鉍酸鈉溶液，故d錯誤；故選a．
溶解在水中的氧氣在鹼性條件下可以將mn2+氧化成mn（oh）2，反應的離子方程式
2樓：匿名使用者
mn(oh)2的mn還是+2價,**被氧化了?
溶解在水中的氧氣在鹼性條件下可以將錳離子氧化成mno(oh)2 反應的離子方程式為？
3樓：化學
2mn2++o2+4oh-=2mno(oh)2
o2在鹼性條件下將mn2+氧化成mno(oh)2的離子方程式為
4樓：針尖對麥芒
mn2+ +o2 =mno(oh)2
氧化還原反應，首先根據得失電子守恆：+2價到+4價，升高，轉移2個電子
氧氣0價到-2價，降低，轉移2*2=4個電子根據得失電子守恆，mn2+ 前配2，mno(oh)2前配2，氧氣前配1，就是2mn2+ +o2 =2mno(oh)2
然後根據電離守恆：左邊是+4個電荷，右邊是0，所以就需要左邊配4個負電荷，4oh-,或者右邊配4個氫離子，但是結合環境，應該配4oh-,如果氫原子不守恆，再配水就行了。
2mn2+ +o2 +4oh- =2mno(oh)2
5樓：太和武嘉
2 mn2+ + o2 + 4 oh- = 2 mno(oh)2
o2在鹼性條件下將mn2+氧化成mno(oh)2的離子方程式
6樓：
o2 + 2mn2+ + 4oh- = 2mno(oh)2
溶解在水中的o2在鹼性條件下可將mn2+氧化成mn0(oh)2，其反應方程式是？
7樓：包爛臉
4mn^(2+)+8oh^-+o2=4mno(oh)+2h2o
實驗室用下列方法測定某水樣中o2的含量．（1）用如圖1所示裝置，使水中溶解的o2，在鹼性條件下將mn2+氧化
8樓：百度使用者
（1）溶解在水中的o2
在鹼性條件下將mn2+氧化成mno（oh）2，錳元素化合價升高2價，氧氣化合價降低了4價，根據化合價升高降低相等配平反應的離子方程式為：2mn2++o2+4oh-=2mno（oh）2，
故答案為：2mn2++o2+4oh-=2mno（oh）2；
（2）①由於測定的是水樣中氧氣含量，必須將裝置中的空氣趕走，避免干擾測定結果，
故答案為：趕走裝置內空氣，避免空氣中的o2的干擾；
（3）⑦由於反應中有碘單質參與，利用碘遇到澱粉顯示藍色的特性，可以選用澱粉做指示劑，
故答案為：澱粉溶液；
⑨根據圖2所示，滴定前讀數為：1.50ml，滴定後為：6.2ml，消耗的硫代硫酸鈉溶液的體積為：6.20ml-1.50ml=4.7ml，
發生的反應有：2mn2++o2+4oh-=2mno（oh）2、mno（oh）2+2i-+4h+=mn2++i2+3h2o、i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6，
氧氣反應的關係式為：o2～2mno（oh）2～2i2～4na2s2o3，
1000ml水樣中含有的氧氣的物質的量是：n（o2）=1
4n（na2s2o3）×1000
20=0.25×0.005mol?l-1×0.0047l×50=2.9375×10-4mol，
氧氣的質量為：2.4375×10-4mol×32g/mol=9.4mg，
此水樣中氧（o2）的含量為9.4mg?l-1，
故答案為：9.4mg?l-1；
⑩由於加入稀h2so4使mno（oh）2充分轉化為mn2+，但加入稀h2so4的量時不宜過多，否則後續滴定過程中na2s2o3與過量的酸反應導致消耗的na2s2o3溶液偏大，所以加入適量的h2so4使溶液接近中性，
故答案為：中性．
o2將mn2+氧化為mno(oh)2的離子方程式
9樓：曉熊
由於生成物中有氫元素，則氫元素可能來自h+或h2o。
有因為生成物中含有 oh，所以不能有h+，只能來自水。
mn2+ + o2 + h2o = mno(oh)2
10樓：周泠辰
離子方程式
o2 + 2mn2+ 4oh- = 2 mno(oh)2
（2012?南通模擬）實驗室用下列方法測定某水樣中o2的含量．（1）實驗原理用如圖所示裝置，使溶解在水中的
11樓：踏雪無痕
（1）溶解在水中的o2在鹼性條件下將mn2+氧化成mno（oh）2，錳元素化合價升高2價，氧氣化合價降低了4價，根據化合價升高降低相等配平反應的離子方程式為：2mn2++o2+4oh-=2mno（oh）2，
故答案為：2mn2++o2+4oh-=2mno（oh）2；
（2）①由於測定的是水樣中氧氣含量，必須將裝置中的空氣趕走，避免干擾測定結果，
故答案為：趕走裝置內空氣，避免空氣中的o2的干擾；
⑥加入稀硫酸和碘化鈉溶液後，關閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振盪，讓溶液中的碘離子與氫氧化錳充分反應，即操作是重複④的操作，
故答案為：重複④的操作；
⑦由於反應中有碘單質參與，利用碘遇到澱粉顯示藍色的特性，可以選用澱粉做指示劑，
故答案為：澱粉溶液；
（3）①發生的反應有：2mn2++o2+4oh-=2mno（oh）2、mno（oh）2+2i-+4h+=mn2++i2+3h2o、i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6，
氧氣反應的關係式為：o2～2mno（oh）2～2i2～4na2s2o3，
1000ml水樣中含有的氧氣的物質的量是：n（o2）=1
4n（na2s2o3）×1000
20=0.25×0.005mol?l-1×0.0039l×50=2.4375×10-4mol，
氧氣的質量為：2.4375×10-4mol×32g/mol=7.8mg，
此水樣中氧（o2）的含量為7.8mg?l-1，
故答案為：7.8mg?l-1；
②若未用na2s2o3 標準溶液潤洗滴定管，會導致標準液的濃度減小，消耗的標準液的體積增大，測定結果偏大，
故答案為：偏大
③由於加入稀h2so4使mno（oh）2充分轉化為mn2+，但加入稀h2so4的量時不宜過多，否則後續滴定過程中na2s2o3與過量的酸反應導致消耗的na2s2o3溶液偏大，
故答案為：加入稀h2so4使mno（oh）2充分轉化為mn2+，但加入稀h2so4的量時不宜過多，否則後續滴定過程中na2s2o3與過量的酸反應導致消耗的na2s2o3溶液偏大．
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