1樓：匿名使用者
樓下不要亂說
硫酸銅電解生成了硫酸、銅和氧氣。如果恢復溶液用了cu（oh）2，反應方程式是cu（oh）2+h2so4==cuso4+2h2o,生成二水，相當於稀釋了溶液，而氧化銅與硫酸反應cuo+h2so4==cuso4+h2o，濃度就與原溶液一樣，生成一水。
2樓：朱士元
用石墨電極電解硫酸銅溶液，陰極上產生銅，陽極上產生氧氣。液體成為硫酸銅和硫酸的混合溶液。這時往溶液裡適量補充氧化銅，溶液可以完全恢復原來的成分和濃度。
所以要選b。如果加氫氧化銅，雖然也能與溶液中的硫酸中和，但是由於中和反應會產生水，溶液濃度會比原來低。
3樓：寂沐蒼夏
c選項是什麼
如果是第三題 氫氧化銅和氧化銅都不對，都不溶於水
4樓：打醬油滴
首先要知道電解硫酸銅的反應
陽極反應式：4oh- -4e-====o2↑+2h2o陰極反應式：2cu2+ +4e- ====2cu總反應式：
2cuso4+2h2o==2cu +o2↑+2h2so4可以看出,電解cuso4時實際減少的是cu 和o2,因此恢復原溶液要用cuo
如果加入cu(oh)2就相當於加入cuo+h2o,相當於稀釋了溶液，所以不行
高中化學第七題為什麼是選擇c？其他幾個呢？
5樓：好戰的血
2h2o2=o2+2h2o
a正確，22.4/22400/6/(10/1000)*2=3.3*10^(-2)
b正確，(29.9-22.4)/22400/4*2/(10/1000)=1.67*10^(-2)
c錯，ch2o2=(10/1000*0.4-22.4/22400*2)=0.2mol/l
要注意，h2o2消耗2份，生成o2 1份。
d正確0.2/0.4*100%=50%
6樓：莊愛琴
解， 2 h2o2=h2o+o2 雙氧水的量=0.01*0.4=0.004mol，分解時2mol產生1mol氧氣
0-6分鐘氧氣速率=0.0224l/6分鐘=0.001mol/6分鐘，雙氧水的反應速率=0.002mol/6分鐘*0.01
=0.2/6=0.0333mol/l.分鐘，所以a對
6-10分鐘氧氣量=26.5-17.2=9.
3ml=9.3/22400==0.00415mol，雙氧水的平均速率=0.
0083/4*0.01=0.02075mol/l.
分鐘，題目錯
反應至6分鐘時雙氧水的濃度=0.004-0.002/0.01=0.2mol/l,題目錯
分解了0.2/0.4=50％，d對
所以不正確的選項是b.c
7樓：藍雨倩影
反應方程 式為
2h2o2=2h2o+o2
2 2 1始 0.004 0 0反 0.002 0.001（6min時）故c=0.2mol/l
a v平=v（o2）=0.001/6=3.3*10^-2b 後四分鐘內生成的o2為0.0003mol,v=0.0003/4<3.3*10^-2
d 過氧化氫的分解率為：0.002/0.004*100%=50%
高中化學 那個三題為什麼選c
8樓：天降澱粉
左邊苯環上七個碳一定共面，右邊苯環連左邊苯環的碳一定在該平面上，這個碳對位那個碳一定在該平面上。苯環為正六邊形，對位頂點連線為角平分線，可以聯絡幾何知識理解。
高中化學第三題為什麼選c,高中化學第三題為什麼選c
第一題，雞蛋殼膜相當於半透膜，基本上小於一奈米的可以通過，食鹽可以透過，膠體不行。第三題，主要是碳酸鈉飽和溶液，碳酸根離子濃度大很多 比硫酸根 鋇離子濃度相同。高中化學 那個三題為什麼選c 左邊苯環上七個碳一定共面，右邊苯環連左邊苯環的碳一定在該平面上，這個碳對位那個碳一定在該平面上。苯環為正六邊形...
高中化學問題，高中化學問題
第一句,氧化性和還原性是兩個相反的概念，你把兩段話反過來看就行了第二句，硫酸比亞硫酸多一個氧原子，所以氧化性強第三句，氧化性強不一定會能發生氧化還原反應，還得看物質的穩定性，很明顯硫酸根離子穩定性比亞硫酸根離子強 第四句，不能直接反應，高中化學反應方程式是個簡化的方程式，直接寫氨氣的反應時可以的，到...
高中化學的問題，高中化學問題
濃硫酸 稀硫酸 濃鹽酸 稀鹽酸 濃硝酸 稀硝酸用一般的白小口瓶存放就可以了。濃氫氧化鈉溶液必須用塑料瓶存放，稀氫氧化鈉溶液可以用白小口瓶存放但要配備橡皮塞子 以免塞口粘住打不開 常見的化學試劑好象就是高錳酸鉀和碘就必須用棕小口瓶存放 也就是避光 這些都不必敞口。1 密封儲存 試劑取用後一般都用塞子蓋...