1樓：匿名使用者
過氧化氫是非常強的氧化劑
1、氧化性：
h2o2+ 2ki + 2hcl ==== 2kcl + i2+ 2h2o
2fe2+ + h2o2+ 2h+ ==== 2fe3+ + 2h2o
h2o2+ h2s ==== s↓+ 2h2o
h2o2+ so2==== h2so4
注：在酸性條件下h2o2的還原產物為h2o,在中性或鹼性條件其還原產物為氫氧化物.
2、還原性：
2kmno4+ 5h2o2+ 3h2so4==== 2mnso4+ k2so4 + 5o2↑+ 8h2o
2kmno4+ 3h2o2==== 2mno2+ 2koh + 3o2↑+ 2h2o
h2o2+ cl2==== 2hcl + o2
注：h2o2的氧化產物為o2
3、不穩定性
過氧化氫在常溫可以發生分解反應生成氧氣和水（緩慢分解）,在加熱或者加入催化劑後能加快反應,催化劑有二氧化錳、硫酸銅、碘化氫、二氧化鉛、三氯化鐵,及生物體內的過氧化氫酶等
2h2o2==mno2== 2h2o + o2↑
2h2o2 ==δ== 2h2o + o2↑
4、電解反應
電解過氧化氫會生成臭氧和水,同時水又生成氫氣和氧氣.
分步反應化學方程式：
一、3h2o2==電解== 3h2o + o3↑
二、2h2o ==電解== 2h2↑ + o2↑
總反應化學方程式為：
6h2o2==電解==6h2↑ + 2o3↑ + 3o2↑
注：首次生成的臭氧顏色為橙黃.
5、分解反應
2h2o2==mno2== 2h2o + o2↑
高錳酸鉀與過氧化氫溶液反應的化學方程式
2樓：匿名使用者
高錳酸鉀與過氧化氫溶液反應條件分為酸性環境和鹼性或中性環境中，化學方程式如下
酸性環境：
高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室裡常存放在棕色瓶中。
從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，它具有極強的氧化性。在鹼性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸鹼性而不同。
高錳酸鉀的應用及危害：
在化學品生產中，廣泛用作氧化劑，如用作製糖精、維生素c、異煙肼及安息香酸的氧化劑；醫藥中用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑。在水質淨化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種汙染物，控制臭味和脫色。
高錳酸鉀有毒，且有一定的腐蝕性。吸入後可引起呼吸道損害。濺落眼睛內，刺激結膜，重者致灼傷。
刺激**後呈棕黑色。濃溶液或結晶對**有腐蝕性，對組織有刺激性。口服後，會嚴重腐蝕口腔和消化道。
出現口內燒灼感、上腹痛、噁心、嘔吐、口咽腫脹等。
3樓：月夜星辰
過氧化氫的化學性質：
1、氧化性：（油畫中鉛白[鹼式碳酸鉛]會與空氣中的硫化氫反應生成黑色硫化鉛，就可應用過氧化氫洗滌）；原理：硫化鉛→氧化鉛→鹼式碳酸鉛（需要鹼性介質）。
2、還原性：過氧化氫和氯氣、高錳酸鉀等強氧化劑反應被氧化生成氧氣。
3、在10%試樣液10ml中，加稀硫酸試液(ts-241)5ml和高錳酸鉀試液(ts-193)1ml。應有氣泡發生，且高錳酸鉀的紫紅色消失。對石蕊呈酸性。遇有機物易爆。
高錳酸鉀的化學性質：
1、在乙醇、過氧化氫中使之氧化分解。
2、高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，作為氧化劑受ph影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強。其相應的酸高錳酸和酸酐，均為強氧化劑，能自動分解發熱，和有機物接觸引起燃燒。
擴充套件資料：
高錳酸鉀與過氧化氫的實驗現象：
劇烈反應，釋放的氧氣量增加。從化學方程式中可以看出，3個過氧化氫生成3個氧氣，也就是氧氣是完全由過氧化氫產生的，與高錳酸鉀無關，但比自行分解出的氧氣要多。高錳酸鉀作為氧化劑參與反應中，影響了氧氣釋放量。
過氧化氫使用的注意事項：
1、過氧化氫對金屬有腐蝕作用
2、過氧化氫應該避免與鹼性及氧化性物質混合。
3、過氧化氫應該在避光、避熱，置於常溫下儲存。
4樓：競賽社群
一般是酸性的高錳酸鉀反應的,酸化用的是h2so4不會要我們寫中性和鹼性時候的氧化方程式
酸性的是
2kmno4+5h2o2+3h2so4=mnso4+k2so4+5o2↑+8h2o
5樓：樂宇仔
酸性的是
2kmno4+5h2o2+3h2so4=mnso4+k2so4+5o2↑+8h2o
中性是4kmno4+2h2o2=4mno2↓+402↑+4koh跟你說個技巧，關於過氧化氫的氧化還原反應，它作氧化劑的電子，所以拆成2個氫氧根
作還原劑失電子，拆成氧氣和氫離子。這樣就永遠不會錯。。
6樓：99黃
應該是在酸性條件下的高錳酸鉀,因為酸性時它的氧化性才得以體現.
例如用:h2so4酸化
5h2o2+2kmno4+3h2so4=mnso4+k2so4+5o2↑+8h2o
7樓：琉璃·仙
2mno4(-) + 5h2o2 +6h(+)== 2mn(2+) + 8h20 + 5o2↑
配平技巧：首先用氧還升降法配錳離子，因為錳降5價而一個氧氣共失2電子所以錳配2氧氣配5，然後用電荷守恆配氫離子，係數是6，最後原子守恆吧過氧化氫和水的係數配出來。。。如果要化學方程式的話直接加什麼酸的陰離子再相應地加上鉀離子就行了。。。
8樓：卉的十一
4kmno4+2h2o2=4mno2↓+402↑+4koh
為什麼過氧化氫製氧氣的方程式是氧化還原反應呢
只要有化合價升高和降低的反應就是氧化還原反應，這裡過氧化氫中氧的化合價為 1，變成 2還有0價，既升高又降低，因此還叫做歧化反應，類似的反應還有，2h2o 2h2 o2，通電，h2o是氧化劑，又是還原劑，還原反應啊，因為h2o2中的化合價既有升高，也有降低 比如h2o2中的o是 1價，h2o中的o是...
過氧化氫可以去除瓷磚的頑固油漬嗎
應該可以，因為過氧化氫具有較強的氧化性，能夠氧化油漬中的不飽和鍵，生成可溶性的物質，達到 除去油汙的目標 建議使用蘇打或者小蘇打溶液 理工科有哪些專業？理工科專業有 1 天文學 是研究宇宙空間天體 宇宙的結構和發展的學科。內容包括天體的構造 性質和執行規律等。主要通過觀測天體發射到地球的輻射，發現並...
幫我找一下過氧化氫酶米氏常數的值
米氏常數 michaelis constant 對於一個給定的反應，異至酶促反應的起始速度 0 達到最大反應速度 max 一半時的底物濃度。所以米氏常數並不是一個固定的值，而是隨著具體情況而變化的。胰蛋白酶 米氏常數 km的值。 底物濃度對酶活性的影響 鹼性磷酸酶米氏常數的測定 一節中，米氏常數是2...