1樓：匿名使用者
不是，同一個量綱，不同意義。力學和功的概念
表面吉布斯能與表面張力有哪些相同點和不同點
2樓：匿名使用者
由於恆溫恆壓下,可逆非體積功等於系統的吉布斯自由能變化,正因如此,表面張力也可叫表面吉布斯能 http://****scuec.
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表面吉布斯能 比表面吉布斯能和表面張力是否為同一概念
3樓：
由於恆溫恆壓下,可逆非體積功等於系統的吉布斯自由能變化,正因如此,表面張力也可叫表面吉布斯能
什麼是表面吉布斯能什麼是表面張力它們之間有什麼異同和聯絡？
4樓：匿名使用者
表面吉布斯自由能
在體系溫度、壓力、組成不變時，增加單位表面積，體系吉布斯自由能的增量。
表面張力
作用在單位長度介面上使相介面收縮的力（或沿表面切線方向，垂直作用在單位長度相介面上的表面收縮力）
影響表面張力的因素：物質本性；共存的相；溫度。
5樓：匿名使用者
表面吉布斯能可以理解為在溫度、壓力和組成恆定的條件下，增加單位面積表面時系統吉布斯能的增量。表面張力是收縮表面的力，表面張力的方向和表面相切，是垂直作用在表面上單位長度線段上的表面收縮力。在討論表面現象時，表面吉布斯能是用熱力學的方法來進行分析，而表面張力則是用力學的方法來討論的，因此物理意義不同。
但表面吉布斯能和表面張力是完全等價的，它們具有相同的量綱、等價的單位和相同的數值。
表面自由能和表面張力的區別與聯絡
6樓：匿名使用者
表面張力是分子力的一種表現。它發生在液體和氣體接觸時的邊界部分。是由於表面層的液體分子處於特殊情況決定的。
液體內部的分子和分子間幾乎是緊挨著的，分子間經常保持平衡距離，稍遠一些就相吸，稍近一些就相斥，這就決定了液體分子不像氣體分子那樣可以無限擴散，而只能在平衡位置附近振動和旋轉。在液體表面附近的分子由於只顯著受到液體內側分子的作用，受力不均，使速度較大的分子很容易衝出液麵，成為蒸汽，結果在液體表面層(跟氣體接觸的液體薄層)的分子分佈比內部分子分佈來得稀疏。相對於液體內部分子的分佈來說，它們處在特殊的情況中。
表面層分子間的斥力隨它們彼此間的距離增大而減小，在這個特殊層中分子間的引力作用佔優勢。因此，如果在液體表面上任意劃一條分界線mn把液麵分成a、b兩部分，如圖所示。f表示a部分表面層中的分子對b部分的吸引力，f6表示右部分表面層中的分子對a部分的吸引力，這兩部分的力一定大小相等、方向相反。
這種表面層中任何兩部分聞的相互牽引力，促使了液體表面層具有收縮的趨勢，由於表面張力的作用，液體表面總是趨向於儘可能縮小，因此空氣中的小液滴往往呈圓球形狀。
表面張力的單位在si制中為牛頓/米（n/m），但仍常用達因/釐米（dyn/cm）, 1dyn/cm = 1mn/m。
物質的表面具有表面張力σ，在恆溫恆壓下可逆地增大表面積da，則需功σda，因為所需的功等於物系自由能的增加，且這一增加是由於物系的表面積增大所致，故稱為表面自由能或表面能。
也可以這樣理解，由於表面層原子朝向外面的鍵能沒有得到補償，使得表面質點比體內質點具有額外的勢能,稱為表面能。
由於物體表面積改變而引起的內能改變，單位面積的表面能的數值和表面張力相同，但兩者物理意義不同。
例子：比如東西放時間長了會發現有灰塵附著，就是因為灰塵附著降低了物體的表面積，從而降低了物體的表面能，物質能量都有自動趨向降低，保持穩定的特點。
又如，砸碎石頭，就增大了石頭的表面能，但是同時你也做了功，能量守恆。
大學化學的解釋是表面層分子比內部分子多出一部分能量稱為表面能
單位為焦耳
一個是力。一個是能。
什麼叫表面張力什麼是表面張力？
表面張力是分子力的一種表現。它發生在液體和氣體接觸時的邊界部分。是由於表面層的液體分子處於特殊情況決定的。液體內部的分子和分子間幾乎是緊挨著的，分子間經常保持平衡距離，稍遠一些就相吸，稍近一些就相斥，這就決定了液體分子不像氣體分子那樣可以無限擴散，而只能在平衡位置附近振動和旋轉。在液體表面附近的分子...
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