1樓：黑暗的肅殺
物質熔、沸點高低的規律小結
熔點是固體將其物態由固態轉變（熔化）為液態的溫度。熔點是一種物質的一個物理性質，物質的熔點並不是固定不變的，有兩個因素對熔點影響很大，一是壓強，平時所說的物質的熔點，通常是指一個大氣壓時的情況，如果壓強變化，熔點也要發生變化；另一個就是物質中的雜質，我們平時所說的物質的熔點，通常是指純淨的物質。沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度。
外壓力為標準壓(1.01×105pa)時，稱正常沸點。外界壓強越低，沸點也越低，因此減壓可降低沸點。
沸點時呈氣、液平衡狀態。
在近年的高考試題及高考模擬題中我們常遇到這樣的題目：
下列物質按熔沸點由低到高的順序排列的是，
a、二氧化矽，氫氧化鈉，萘 b、鈉、鉀、銫
c、乾冰，氧化鎂， 磷酸 d、c2h6，c(ch3)4，ch3(ch2)3ch3
在我們現行的教科書中並沒有完整總結物質的熔沸點的文字，在中學階段的解題過程中，具體比較物質的熔點、沸點的規律主要有如下：
根據物質在相同條件下的狀態不同
一般熔、沸點：固＞液＞氣，如：碘單質》汞》co2
2. 由週期表看主族單質的熔、沸點
同一主族單質的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質熔點、沸點漸高。但碳族元素特殊，即c，si，ge，sn越向下，熔點越低，與金屬族相似；還有ⅲa族的鎵熔點比銦、鉈低；ⅳa族的錫熔點比鉛低。
3. 同週期中的幾個區域的熔點規律
① 高熔點單質 c，si，b三角形小區域，因其為原子晶體，故熔點高，金剛石和石墨的熔點最高大於3550℃。金屬元素的高熔點區在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點為鎢（3410℃）。
② 低熔點單質 非金屬低熔點單質集中於週期表的右和右上方，另有ia的氫氣。其中稀有氣體熔、沸點均為同週期的最低者，如氦的熔點（－272.2℃，26×105pa）、沸點（268.
9℃）最低。
金屬的低熔點區有兩處：ia、ⅱb族zn，cd，hg及ⅲa族中al，ge，th；ⅳa族的sn，pb；ⅴa族的sb，bi，呈三角形分佈。最低熔點是hg(－38.
87℃)，近常溫呈液態的鎵（29.78℃）銫（28.4℃），體溫即能使其熔化。
4. 從晶體型別看熔、沸點規律
晶體純物質有固定熔點；不純物質凝固點與成分有關（凝固點不固定）。
非晶體物質，如玻璃、水泥、石蠟、塑料等，受熱變軟，漸變流動性（軟化過程）直至液體，沒有熔點。
① 原子晶體的熔、沸點高於離子晶體，又高於分子晶體。
在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高。判斷時可由原子半徑推匯出鍵長、鍵能再比較。如
鍵長： 金剛石（c—c）＞碳化矽（si—c）＞晶體矽 （si—si）。
熔點：金剛石》碳化矽》晶體矽
②在離子晶體中，化學式與結構相似時，陰陽離子半徑之和越小，離子鍵越強，熔沸點越高。反之越低。
如kf＞kcl＞kbr＞ki，cao＞kcl。
③ 分子晶體的熔沸點由分子間作用力而定，分子晶體分子間作用力越大物質的熔沸點越高，反之越低。（具有氫鍵的分子晶體，熔沸點 反常地高，如：h2o＞h2te＞h2se＞h2s，c2h5oh＞ch3—o—ch3）。
對於分子晶體而言又與極性大小有關，其判斷思路大體是：
ⅰ 組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔沸點越高。如：ch4＜sih4＜geh4＜snh4。
ⅱ 組成和結構不相似的物質（相對分子質量相近），分子極性越大，其熔沸點就越高。如： co＞n2，ch3oh＞ch3—ch3。
ⅲ 在高階脂肪酸形成的油脂中，不飽和程度越大，熔沸點越低。如： c17h35cooh（硬脂酸）＞c17h33cooh（油酸）；
ⅳ 烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機物一般隨著分子裡碳原子數增加，熔沸點升高，如c2h6＞ch4， c2h5cl＞ch3cl，ch3cooh＞hcooh。
ⅴ 同分異構體：鏈烴及其衍生物的同分異構體隨著支鏈增多，熔沸點降低。如：
ch3(ch2)3ch3 (正)＞ch3ch2ch(ch3)2(異)＞(ch3)4c(新)。芳香烴的異構體有兩個取代基時，熔點按對、鄰、 間位降低。（沸點按鄰、間、對位降低）
④ 金屬晶體：金屬單質和合金屬於金屬晶體，其中熔、沸點高的比例數很大,如鎢、鉑等（但也有低的如汞、銫等）。在金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越強，金屬鍵越強，熔沸點越高，反之越低。
如：na＜mg＜al。
合金的熔沸點一般說比它各組份純金屬的熔沸點低。如鋁矽合金＜純鋁（或純矽）。
5. 某些物質熔沸點高、低的規律性
① 同週期主族（短週期）金屬熔點。如 linacl>nabr>nai。
通過查閱資料我們發現影響物質熔沸點的有關因素有：①化學鍵，分子間力（範德華力）、氫鍵 ；②晶體結構，有晶體型別、三維結構等，好象石墨跟金剛石就有點不一樣 ；③晶體成分，例如分子篩的桂鋁比 ；④雜質影響：一般純物質的熔點等都比較高。
但是，分子間力又與取向力、誘導力、色散力有關，所以物質的熔沸點的高低不是一句話可以講清的。我們在中學階段只需掌握以上的比較規律。
高一 化學 急急急 請詳細解答,謝謝! (17 17:12:43)
2樓：匿名使用者
在剛燃燒炭火上撒少量水，火變暗甚至熄滅，因為剛燃燒的炭火溫度不是很高，撒水後火焰溫度很容易降至著火點以下，火焰熄滅
向燃燒正旺的炭火上撒少量水，卻燃燒更旺，因為燃燒正旺的炭火溫度很高，撒少量水不容易使火焰溫度很容易降至著火點以下，所以火不會熄滅，而且碳與水在高溫下發生反應c+h2o=co+h2 ，生成的一氧化碳和氫氣都是可燃氣體，所以燃燒更旺
3樓：彥一
水在高溫下發聲化學反應生成一氧化碳和氫氣。兩種氣體均可燃。於是讓火燃燒更旺盛了。
化學反應式：h2o+c--高溫-->h2+co
4樓：匿名使用者
剛燃燒的碳火溫度不高，灑上水後容易降溫使火熄滅
但燃燒正旺的炭火溫度較高，灑點水對溫度影響不大，而且碳和水反應會生成一氧化碳和氫氣兩種可燃性氣體，使火更旺
5樓：譚銀光
水在高溫下發聲化學反應生成co和h2。兩種氣體均可燃，於是讓火燃燒更旺盛了。其化學反應式：h2o+c--高溫-->h2+co
高一數學數列問題，急急急請詳細解答,謝謝24 22
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