1樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
1.指示劑變色要明顯.
2.滴定終點時與指示劑變色範圍相一致.
強酸弱鹼：甲基橙
強鹼弱酸：酚酞
強酸強鹼：酚酞或甲基橙
因石蕊顏色深,變色不明顯,所以不用它做指示劑
2樓：碎夢不醒
根據滴定終點的酸鹼範圍
有關酸鹼指示劑的性質，什麼是影響滴定的一種因素
3樓：萊特資訊科技****
1、等當點的ph
2、指示劑的ph範圍
3、滴定方向
4、指示劑的顏色
酸鹼中和滴定實驗中指示劑的選擇遵循什麼原則
4樓：久久得六
1、指示劑的變色範
圍越窄越好，ph稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由於變色範圍較寬，且在滴定終點時顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不採用。
2、溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。因此應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。強酸和強鹼中和時，儘管酚酞和甲基橙都可以用。
但用酸滴定鹼時，甲基橙加在鹼裡，達到滴定終點時，溶液顏色由黃變紅，易於觀察，故選擇甲基橙。用鹼滴定酸時，酚酞加在酸中，達到滴定終點時，溶液顏色由無色變為紅色，易於觀察，故選擇酚酞。
3、強酸和弱鹼、強鹼和弱酸中和達到滴定終點時，前者溶液顯酸性，後者溶液顯鹼性，對後者應選擇鹼性變色指示劑（酚酞），對前者應選擇酸性變色指示劑（甲基橙）。
4、為了使指示劑的變色不發生異常導致誤差，中和滴定時指示劑的用量不可過多，溫度不宜過高，強酸或強鹼的濃度不宜過大。
5樓：匿名使用者
常用的指示劑多是弱酸或弱鹼，如石蕊；酚酞和甲基橙是比較複雜的有機酸。指示劑的分子和離子具有不同的顏色，酸或鹼溶液能影響指示劑的電離平衡，因此在酸或鹼溶液中指示劑會顯示不同的顏色。
強酸與弱鹼相互滴定時，應選用甲基橙。強鹼與弱酸相互滴定時，應選用酚酞。強酸與強鹼相互滴定時，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑。
注意，中和滴定不能用石蕊作指示劑。原因是石蕊的變色範圍（ph5.0～8.
0）太寬，到達滴定終點時顏色變化不明顯，不易觀察。
注意事項
1、指示劑的變色範圍越窄越好，ph稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由於變色範圍較寬，且在滴定終點時顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不採用。
2、溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。因此應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。強酸和強鹼中和時，儘管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定鹼時，甲基橙加在鹼裡，達到滴定終點時，溶液顏色由黃變紅，易於觀察，故選擇甲基橙。
6樓：angela韓雪倩
1、指示劑變色範圍全部或部分落在滴定突躍範圍內2、指示劑變色要明顯。
3、滴定終點時與指示劑變色範圍相一致。
強酸弱鹼：甲基橙；
強鹼弱酸：酚酞；
強酸強鹼：酚酞或甲基橙。
用已知物質量濃度的酸（或鹼）來測定未知物質的量濃度的鹼（或酸）的方法。實驗用中甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸鹼指示劑來判斷是否完全中和。
用已知濃度的鹽酸來滴定未知濃度的naoh溶液，以測定naoh的物質的量濃度。
在開始試驗之前，先檢查滴定管是否漏水，用蒸餾水洗滌2~3次，再用標準液潤洗2~3次。然後，裝入標準溶液並記錄初讀數。取一定待測液於錐形瓶中。到此，準備工作完成。
7樓：六月西山
這個問題,說的簡單一點的話就是在到達滴定終點時,溶液呈酸性的話就要用在酸性範圍內變色的指示劑(如甲基橙),若是呈鹼性的話就要用在鹼性範圍內變色的指示劑(如酚酞)。
酸鹼滴定中指示劑怎樣使用
一 酸鹼中和滴定 化學定量分析的方法很多,而滴定法是其中最基本 最簡單的一種.用已知濃度的酸 或鹼 滴定未知濃度的鹼 或酸 溶液的方法稱為酸鹼中和滴定.中和滴定的原理 酸提供的h 和鹼提供的oh 恰好完全反應 等物質的量反應 中和反應的實質 h oh h2o 如用a代表酸,用b代表鹼,則有 又因c ...
有關酸鹼指示劑的性質，什麼是影響滴定的一種因素
1 等當點的ph 2 指示劑的ph範圍 3 滴定方向 4 指示劑的顏色 酸鹼滴定中指示劑選擇根據 5 1.指示劑變色要明顯.2.滴定終點時與指示劑變色範圍相一致.強酸弱鹼 甲基橙 強鹼弱酸 酚酞 強酸強鹼 酚酞或甲基橙 因石蕊顏色深,變色不明顯,所以不用它做指示劑 根據滴定終點的酸鹼範圍 酸鹼中和滴...
酸鹼中和滴定管用量筒代替嗎，酸鹼中和滴定中 待測液的體積可以用量筒量取嗎？我看實驗都是用移液管或者滴定管。
1 酸鹼中和滴定管用量筒代替嗎？不能，誤差大，不好控制滴定終點用滴定管更精密，誤差小 2 酸式滴定管為什麼不能裝鹼性溶液，以防玻璃旋塞與鹼反應而粘合，扭不動。同樣那鹼式滴定管為什麼不能裝酸性溶液？強酸可以腐蝕膠管，使其老化，或腐蝕使其破損 酸式滴定管開關為玻璃旋塞，會被鹼性物質腐蝕，鹼式滴定管連線處...