1樓：匿名使用者
一、酸鹼中和滴定：
化學定量分析的方法很多,而滴定法是其中最基本、最簡單的一種.用已知濃度的酸（或鹼）滴定未知濃度的鹼（或酸）溶液的方法稱為酸鹼中和滴定.
中和滴定的原理：酸提供的h＋和鹼提供的oh－恰好完全反應（等物質的量反應）.
中和反應的實質：h＋＋ oh－ ＝h2o
如用a代表酸,用b代表鹼,則有：
又因c＝ 所以n＝cv
則上式可表示為：
如為一元酸和一元鹼中和時：
由於 ,則有：c(b)＝
說明：1、在酸鹼中和反應中,使用一種已知物質的量濃度的酸或鹼溶液跟未知濃度的鹼或酸溶液完全中和,測出二者的體積,根據化學方程式中酸和鹼的物質的量的比值,就可以計算出鹼或酸的溶液濃度.
2、酸和鹼的中和能力是指一定物質的量的酸（或鹼）完全中和所消耗的鹼（或酸）的能力,而不是指酸鹼中和後溶液的ph＝7
3、酸鹼中和反應指示劑選擇：強酸和強鹼之間的滴定,在化學計量點（滴定終點）前後,溶液的ph會發生突變,這種突變對於選擇合適的指示劑具有重要意義,只要變色範圍在突變範圍內的指示劑都可選擇（一般從甲基橙、甲基紅、酚酞中選擇而不選石蕊）.
4、注意：酸、鹼液的濃度越小,突變範圍越小,選擇的指示劑可能發生變化.例如：
用0.1000mol/lnaoh溶液滴定0.1000mol/l hcl溶液：
酚酞、甲基紅、甲基橙；用0.01000mol/lnaoh溶液滴定0.01000mol/l hcl溶液（藍線）：
酚酞、甲基紅；用0.001000mol/lnaoh溶液滴定0.001000mol/l hcl溶液（紅線）：
甲基紅.
5、弱酸滴定強鹼所選擇的酸鹼指示劑一般用無色酚酞；而強酸滴定弱鹼則選擇甲基橙.
6、酸鹼滴定曲線以滴加酸液或鹼液的量為橫座標,以溶液的ph為縱座標,描述酸鹼中和滴定過程中溶液ph的變化情況,其中滴定終點附近ph會發生突變,因此選擇適當的指示劑就能準確判斷滴定終點；另外,選擇滴定管以精確測量放出的酸鹼液體積.
二、酸鹼中和滴定操作：
酸鹼中和滴定操作的基本儀器有：滴定管（酸式和鹼式）、鐵架臺（帶滴定管夾）、錐形瓶（可裝待測液,也可裝標準液）、燒杯（盛廢液,不能裝待測液）
酸鹼中和滴定操作的操作程式：
（1）檢查滴定管是否漏水；（2）潤洗儀器.方法：從滴定管上口倒入3∼5ml盛裝的溶液,傾斜著轉動滴定管,使液體溼潤全部滴定管內壁,然後用手控制活塞,將液體放入預置的燒杯中.
（3）取反應溶液,使液麵在位於0以上2∼3cm處,並將滴定管固定在鐵架臺上.（4）調節起始讀數：在滴定管下放一燒杯,調節活塞,使滴定管尖嘴部分充滿溶液,並使液麵處於0或0以下某一位置,準確讀數,並記錄.
（5）放出反應液：根據需要從滴定管逐滴放出一定量液體.（6）重複滴定操作；（7）資料處理
說明：1、兩種滴定管在構造上的不同點：酸式 ---活塞
鹼式---帶有玻璃球的橡膠管
2、滴定管的讀數方法：0刻度在上,從上往下讀,最大量程有25ml、50ml等,注意與量筒比較；
3、精確度：取到小數點後兩位,如：24.00ml、23.38ml 最後一位是估計值（注意與量筒比較）.
4、滴定管的洗滌：先用蒸餾水洗滌,再用標準液（或待測液）來潤洗.
5、滴定管的固定：固定；垂直於桌面,高度以滴定管尖伸入錐形瓶約1cm為宜.
6、滴定時,左手控制活塞、右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內液體的顏色變化.
7、滴定終點的判斷：當最後一滴液體滴下後,錐形瓶內溶液顏色發生變化,且在半分鐘內不變色,說明達到滴定終點.
8、再次進行滴定時,一定要將滴定管內液體重新注入至0刻度處,以免滴定時液體不足.
9、強酸與強鹼完全中和時,溶液的ph就為7,但指示劑變色時,溶液的ph不等於7.是因為：強酸強鹼完全中和時溶液的ph就為7,而滴定的終點則是通過指示劑顏色的變化來觀察,此時溶液的ph往往不是7,但由滴定曲線可知：
在滴定過程中開始一段時間溶液的ph變化不大,處於量變過程中,而在接近完全中和時,滴入0.02ml的鹼溶液時,溶液的ph變化很大,溶液由酸性變中性再變成鹼性發生了突變,之後再滴入鹼溶液,溶液的ph變化又比較緩慢,說明滴定過程中,溶液的酸鹼性變化經過了由量變引起質變的過程,有一段發生了ph突變的過程,完全中和和酚酞或甲基橙指示劑變色的ph雖不同,但只相差半滴,即只有0.02ml左右,這種誤差在許可的範圍之內.
酸鹼滴定中指示劑選擇根據,酸鹼滴定中指示劑選擇根據
1.指示劑變色要明顯.2.滴定終點時與指示劑變色範圍相一致.強酸弱鹼 甲基橙 強鹼弱酸 酚酞 強酸強鹼 酚酞或甲基橙 因石蕊顏色深,變色不明顯,所以不用它做指示劑 根據滴定終點的酸鹼範圍 有關酸鹼指示劑的性質，什麼是影響滴定的一種因素 1 等當點的ph 2 指示劑的ph範圍 3 滴定方向 4 指示劑...
配位滴定所用金屬指示劑不能作什麼指示劑
1.在滴定的ph範圍內,指示劑與金屬離子形成的配合物的顏色與指示劑自身的顏色有顯著不同 2.新的配合物的穩定性要適當,即要有足夠的穩定性,又要比對應的edta配合物的穩定性小 在配位滴定中金屬指示劑要具備什麼條件 1.在滴定的ph範圍內,指示劑與金屬離子形成的配合物的顏色與指示劑自身的顏色有顯著不同...
有關酸鹼指示劑的性質，什麼是影響滴定的一種因素
1 等當點的ph 2 指示劑的ph範圍 3 滴定方向 4 指示劑的顏色 酸鹼滴定中指示劑選擇根據 5 1.指示劑變色要明顯.2.滴定終點時與指示劑變色範圍相一致.強酸弱鹼 甲基橙 強鹼弱酸 酚酞 強酸強鹼 酚酞或甲基橙 因石蕊顏色深,變色不明顯,所以不用它做指示劑 根據滴定終點的酸鹼範圍 酸鹼中和滴...