1樓：葷能呼映
陰極反應式為：2h+eh2↑
氫陽離子。被還原蘆圓為氫氣；
陽極反應式為：cu
2ecu2+
單質銅被氧化為二價銅離子。
總反應式為：cu
h2so4cuso4
h2↑即用銅電極直流電解硫酸溶液得到陪指塌氫氣和硫逗銀酸銅。
2樓：漆雕嘉禎巫芙
來個治標又治本的：
放電順序就是指離子除掉自身所帶的電荷，即陽離子放電就是得到電子，而陰離子的放電順序就是指失去電子。當然金屬原子也可以失去電子參與電極反應。
陽離子得電子的先後順序：ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+(酸)>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>
h+(h2o)>al3+>mg2+>na+>ca+>k+
陰離子失電子的順序s2->(so32-)>i->br->睜讓cl->oh->含氧酸根》f-。罩早跡。
惰性電極是指接在電源的正極作陽極時不會失去電子被氧化的電極。金屬單質中的金和鉑；非金屬單質中的石墨都屬於惰性電極。
金屬活動性順序物並中排在氫之後的金屬單質是惰性電極的說法是錯的！！
不同濃度硫酸銅溶液電極電勢的測定
3樓：最美不過初遇
不同濃度硫酸銅溶液。
電極電勢的測定測定，cu 電極-飽和甘汞電極組成的電池的電動勢。
和 cu 電極。
1、電化學反應特點是：陽極氧化。
陰極還原，則凱這一條到**都適用。
2、硫酸銅溶液，無論以什麼非鐵金屬做陰極，只要不太活潑（不與水反應）其結果此盯孝都應當是在陰極析出銅。森稿鉛作陰極也是如此，當然鉛本身不參與反應。3、電流反向，即以鉛為陽極電解，此時陽極可能發生的反應比較多：
h+放電生成h2，pb放電生成pb2+等，cu氧化成cu2+等。
這些反應中，實際放電電位經銅最低，故陽極先發生的是銅的氧化（溶解），故電流反向後先發生鉛板上的銅溶解，銅溶解完全後會出現鉛的氧化（生成pbo2），待鉛表面完全鈍化後就發生析氧反應，放出氧氣。
硫酸銅的電極反應式
4樓：精金框架妊奧
2cuso4+2h2o=通電=2h2so4+2cu+o2↑
陽極反應式：4oh- -4e-=2h2o+o2↑
陰極反應式：cu2+ +2e-=cu
用途：1 用作分析試劑，例如可用於生物學中配置鑑定還原糖的斐林試劑和鑑定蛋白質的雙縮脲試劑的b液，但通常是現配現用；
2 用作食品級螯合劑和澄清劑，用於皮蛋和葡萄酒生產工藝中；
3 工業領域。用於製造其他銅鹽如氯化亞銅、氯化銅、焦磷酸銅、氧化亞銅、醋酸銅、碳酸銅，銅單偶氮染料如活性豔藍、活性紫等；塗料工業用於生產船底防汙漆；電鍍工業用作全光亮酸性鍍銅主鹽和銅離子新增劑。
印染工業用作媒染劑和精染布的助氧劑；有機工業用作合成香料和染料中間體的催化劑，甲基丙烯酸甲酯的阻聚劑。無水鹽用於催化轉縮醛反應。無水鹽與高錳酸好畢鉀反應生成一種氧化劑，用於伯醇的轉換。
3 農業領域，與石灰水混合後生成波爾多液，作為殺菌劑，用於控制作物上的真菌，防止果實等腐爛；由於銅離子對魚有毒，用量必須嚴格控制。養殖業也用作飼料新增劑微量元素銅的主要原料；
4 用於醇類和有機化合物的脫水劑。氣體乾燥劑。
硫酸銅參比電極工作原理，硫酸銅的電極反應式
硫酸銅參比電極是一種在電化學中經常使用的標準電極，用於測量電動勢 電位和電導率等電化學引數。它的工作原理基於溶液中的硫酸銅在電極表面形成穩定的電位，從而起到乙個參考電位的作用。硫酸銅參胡做比電極由含有飽和的cuso 硫酸銅 溶液的玻璃電極和可移動的指標組成。硫酸銅的存在使得電極表面的電位保持在乙個穩...
電解哪些溶液相當於電解水？當電解水時寫電極反應式什麼情況下是寫水電離
1 惰性電極電解哪些溶液相當於電解水？強鹼溶液 koh等 活 潑金屬的含內氧酸鹽 k2so4等 2 當水容參加電極反應情況下可寫,任選一種寫法！2h2o 4e 4h o2 4oh 4e 2h2o o2 2h2o 2e h2 2oh 2h 2e h2 電解什麼溶液就是在電解水 只要來溶液中的陽離子氧化...
用cu做電極電解nacl（aq）的方程是什麼
陽極反應式 cu 2e cu2 陰極反應式 2h 2e h2 總反應式 cu 2h2o cu oh 2 h2 2個cl離子減2個電子生成氯氣 2個h離子加2個電子生成氫氣，一般高中階段認為 陽極反應式 cu 2e cu2 陰極反應式 2h 2e h2 總反應式 cu 2h2o cu oh 2 h2即...